1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列现象与氢键有关的是：（）H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD2、下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是A乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子
2、不可能在同一平面内B溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼3、下列措施不能加快锌粒与1 molL-1H2SO4反应产生H2的速率的是A用锌粉代替锌粒B加少量醋酸钠固体C加少量CuSO4固体D改用2 molL-1H2SO4与锌粒反应4、唐段成式西阳杂俎物异中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅；燃灯，极明。”这里的“石漆”是指A石油 B油漆 C煤焦油 D油脂5、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
3、有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD6、下列说法正确的是( )A过氧化铬(CrO5)的结构为：，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是-1价B第三周期部分元素电离能如图所示,其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1C可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯D银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤7、化学与生产和生活密切相关
4、，下列有关说法正确的是A刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B“火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应C石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃D盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性8、下列物质属于弱电解质的是ANaCl BNaOH CCH3COOH DCO29、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区10、下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻
5、璃棒测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视A只有B只有CD11、元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（）A最外层电子数为ns2的元素都在第2列B第5列元素的原子最外层电子的排布式为C第10、11列为ds区的元素D形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素12、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙
6、述原子半径：rNarNrH离子半径：rNa+rN3rH与水反应都是氧化还原反应水溶液都显碱性与盐酸反应都只生成NaCl氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是（）A全都正确BCD13、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) Ag+ + SCN，Ksp=1.010-12 ；Fe3+ + SCN FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（ ）A边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C上述实
7、验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察14、下列除去杂质的方法不正确的是A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤15、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和。ABCD16、下列化合物中沸点最高的是A乙烷B丙烷C乙醇D丙三醇二、非选择题（本题包括5小题）17、以乙炔与甲
8、苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式_。（2）反应的反应试剂、条件是_，上述反应中，属于取代反应的是_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）检验反应是否发生的方法是_。（5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式_。a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种18、吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：已知：i ii（1）下列说法正确的是_。A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用双缩脲鉴别H与FC.化合物E、F均可发生消去反应 D.化合物H的分子式为C19H24N2O2（2）试剂a的结构简式_，EF的反应类型为_。（3）
9、DE的化学方程式是_。（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1HNMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（CN）。（5）GH三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则GH的合成路线为：_。19、实验室需要配制0.50 molL-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_g。(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位
10、置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置_:称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_ _引流,洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容,摇匀。定容操作为_。(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。定容时俯视，浓度会_。20、含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程
11、如下：已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质 CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积ii. Cr2O72+ H2O2 CrO42+ 2H+（1）向滤液1中加入BaCl2H2O的目的，是使CrO42从溶液中沉淀出来。结合上述流程说明熟石灰的作用是_。结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是_。研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42的沉淀率，如下图所示。已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42（aq）CrO42的沉淀效率随温度变化的原因是
12、_。（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_。 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与_有关。21、NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol1。（1）则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_。（2）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) H=+120 kJmol1，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。该温
