1、云南省河口县高级中学2023年-2023年学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A 次氯酸不稳定，易分解B 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C 次氯酸是一种强氧化剂D 次氯酸能使染料和有机色素褪色2.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ()A Na+、N、K+、OH- B Mn、K+、S、Na+C K+、S、HC、Na+ D N、N、Mg2+、Cl-3.下列说法中不正确的是()A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B
2、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 金属元素在化合物中只显正价D 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)4.NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（）A NH4Cl中的N元素被还原 B 生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC NaNO2是氧化剂 D N2既是氧化剂又是还原剂5.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()A 溶质的质量 B 溶质的质量分数C 溶液的体积 D 溶液的物质的量浓度6.下列关于卤素的叙述正确的是()A 卤素是典型
3、的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B 卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C 卤素各单质都能与水剧烈反应D 卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7.下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3=Na+H+ B NaHSO4=Na+H+C H2SO4=2H+ D CH3COOHCH3COO+H+8.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A 由mXa与nYb，得manbB X2的还原性一定大于YC X、Y一定不是同周期元素D 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY9.在碱性溶液中能大量共存且溶
4、液为无色透明的离子组是()A K、MnO、Na、Cl B K、Na、NO、COC Na、HCO、NO、SO D Fe3、Na、Cl、SO10.下列离子方程式书写正确的是()A 盐酸与碳酸钡反应：CO2H=CO2H2OB 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2C 硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu=Cu2AgD 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H211.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A 只有金属单质才有焰色反应 B 只有金属化合物才有焰色反应C 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D 所有金属元素都有焰色反应12.将表面已完全钝化的铝条，插入下列
5、溶液中，不会发生反应的是()A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 氢氧化钠13.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()A 都有铁盐生成 B 都有亚铁盐生成C 都是氧化还原反应 D 反应中都无电子转移14.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A 0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB 50 mL 1 molL1的KCl溶液和100 mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等C 将10 mL 1 molL1的H2SO4稀释成0.1 molL1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D 20 时，0.023 m
6、olL1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 molL115.下列有关钠的化合物说法正确的是（）A 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源16.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A 111 B 123 C 321 D 63217.关于氯的叙述中，下列正确的是(
7、)A 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B 氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C 氯气可用向下排空气法收集D 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物18.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A 200 mL 2 molL-1MgCl2溶液 B 1 000 mL 2.5 molL-1NaCl溶液C 250 mL 1 molL-1AlCl3溶液 D 300 mL 5 molL-1KClO3溶液19.5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为()A 28 gmol1 B 56 gmol1 C 84 g
8、mol1 D 112 gmol120.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ca2=CaCO3来表示的是()A CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClB Ca(NO3)2K2CO3=CaCO32KNO3C 2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2OD Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH21.某学习小组需0.100 0 molL1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是()A 称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重B 配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠C 100 mL上述溶液的浓度为0.020 0 molL1D 配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶
9、中22.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+23.某硝酸的物质的量浓度为cmolL1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(gcm3)为()A B C D24.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为
10、拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe3(SCN)2=2Fe(SCN)3、AgCN= AgCN(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br强。下列反应中，不正确的是()A 2CNCl2= 2Cl(CN)2B (CN)22OH= CNCNOH2OC (OCN)2H2O = 2HOCNOCNOD MnO24HSCN(SCN)2Mn(SCN)22H2O25.U是核电站的主要原料，下列关于U的说法正确的是()A 质子数为235 B 中子数为92 C 电子数为143 D 质量数为235 分卷II二、非选择题(共6小题, 共5
11、0分) 26.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种,金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为_(填两种化合物的化学式)。(2)正化合价最高的元素是_,其最高正化合价为_。(3)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的单质是_,其最高价氧化物对应的水化物具有_(填“酸性”“碱性”或“两性”)。(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。27.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)A与Cl2
12、混合光照可能发生爆炸,生成_(填化学式),A在该反应中作为_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_,溶液D中存在的金属离子为_。 28.有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的
