1、化学根本概念复习三反响热 知识归纳关于反响热的考点主要有：书写或判断热化学方程式的正误；反响热、燃烧热、中和热概念辨析；有关反响热的简单计算。尤其需要注意的是，随着新教材的全面铺开，有关反响热的篇幅增多，难度加大，成为新教材的一大亮点。一、放热反响和吸热反响由于各种物质所具有的能量是不同的。如果反响物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反响时，有一局部能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反响。如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反响时，反响物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反响。对于可逆反响而言，如果其正反响为放热反响，那么其逆反
2、响一定是吸热反响。 二、热化学方程式表示反响所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。书写热化学方程式应注意以下几点：1要注明反响物和生成物的聚集状态； 2在化学方程式右端要注明反响热，反响热用符号H 表示，并与热化学方程式间用“；号隔开；H 的单位一般采用kJmol1。当H 为“或H0时，体系能量降低，为放热反响，当H 为“+或H0时，体系能量升高，为吸热反响；3热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，而不代表分子个数，因此可以写成分数。4同一热化学反响，如果方程式化学计量数不等，H 也不等，但数值与反响物的化学计量数成正比。如： 2H2(g)十O2(g)2H2O(g)；H483.6kJ
3、mol1，而 ；H241.8kJmol1。5热化学方程式中H 前必须注明符号“+或“-。三、燃烧热和中和热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如：测得101kPa 时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。其热化学方程式为：C(s)十O2(g)CO2(g)；H393.5kJmol1在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1mol水，这时的反响热叫做中和热。强酸和强碱在稀溶液中起反响生成1molH2O都放出57.3kJ的热量。例如： ；H=-57.3kJmol1命题分析例1对以下化学反响热现象，不正确的说法是( )A放热
4、的反响发生时不必加热B化学反响一定有能量变化C吸热反响需要加热后才能发生D化学反响热效应数值与参加反响物质多少有关解析：化学反响的发生一定有能量的变化，化学反响的能量变化与反响物、生成物所具有的能量有关。假设反响物的总能量高于生成物的总能量，反响放热；假设反响物的总能量低于生成物的总能量，反响吸热。不管是吸热还是放热，反响热效应的数值均与参加反响的物质的多少有关。故B、D项是正确的。反响表现为吸热或放热，是对整个反响而言，与反响开始是否加热没有必然的关系，不能得出吸热反响需要加热，放热反响不必加热就能进行的结论。事实上，有些放热反响需要加热才能开始反响，如燃料的燃烧；有的吸热反响不需要加热可以
5、进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响就是这样的。因而A、C项是错误的。答案：AC例2在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是（ ） A ；H= +242kJmol1B ；H= 484kJmol1C ；H= +242kJmol1D ；H= +484kJmol1解析：放热反响H为负，淘汰C、D；由题意，2molH2燃烧生成水蒸气的放热484kJ，假设生成液态水放热应多于此值，淘汰B。答案：A例32H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H= 571.68kJmol1 ；H= 282.9kJmol1某H2和CO的混合气体完
6、全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，那么原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）A2：1 B1：2 C1：1 D2：3解析：此题根据反响放出的热量求算可燃物物质的量。根据热化学方程式可知：H2燃烧热为571.6 kJmol12=285.8 kJmol1；生成 时，参加反响的H2为0.2mol，H2燃烧放出的热量为0.2mol285.8 kJmol1=57.16kJ，CO燃烧放出的热量为113.74kJ57.16kJ=56.58kJ；CO的燃烧热为282.9 kJmol1， 。故H2和CO物质的量之比为0.2mol：0.2mol=1：1。答案：C例4在25、101kPa
7、下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，以下热化学方程式正确的选项是（ ）ACH3OH（l）+O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol答案：B解析：在25、101 kPa下，1 mol甲醇(即32 g)燃烧生成C02和液态水放热：322268 kJ=7258 kJ。
8、2 mol甲醇燃烧放热1452 kJ。 例5烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如： I. 丙醛的燃烧热为 ，丙酮的燃烧热为 ，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。II. 上述反响可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反响，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反响图示如下：答复以下问题：（1）B的相对分子质量是 ；CF的反响类型为 ；D中含有官能团的名称 。（2） 的化学方程式是：。（3）A的结构简式为 。（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到
9、一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有_种。答案：I. ； II.（1）86 氧化反响 羟基（2） （3）（4）3解析：此题由B入手进行分析，B由链状烯烃A通过臭氧化复原而得，且无银镜反响，催化加氢生成D，且含C：69.8%，H：1.6%，可确定B为：C5H10O；由B的分子，结合E的 性质描述，可知D为：(CH3CH2)2CHOH，所以B为(CH3CH2)2O，结合G为C8H10O2，所以C为CH3CH2COOH，那么可推断A。点评：此题是有机框图题，以烯烃、醇、醛酮、羧酸及酯的结构和性质进行综合命题，既有定性分析又有定理计算，是一道综合性较强的试题，试题以能力立意为主，较好的表达了选择功能。
