1、2023学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20Mg 24 A1 27 Si 28S 32 C1 35.5Fe 56第一卷选择题共46分本卷共18题。18题每题2分，918题每题3分，共46分。每题只有一个选项是符合题目要求的。1用经Cl2消毒的自来水配制以下溶液：Na2SO3、KI、AlCl3、FeCl2、AgNO3、稀盐酸，发现局部药品变质，它们是A B CD2镁粉有重要的用途。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为镁蒸气的冷却气的是空气CO2ArH2N2A和 B和 C和 D和3用以以下图
2、表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是4以下表述正确的选项是普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料氧化钴参加到普通玻璃中可制成红色玻璃太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B CD5进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下说法正确的选项是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反响C在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶
3、液中含D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。以以下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于物质甲、乙的判断正确的选项是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水7配制100mL 0.1 molL Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是A称取10.6g无水碳酸钠，参加100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6g无水碳酸钠，参加100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇
4、匀8物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质：Cu与HNO3 Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是A B C D9以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是A11.2L Cl2与4.25g NH3所含有的原子数B18.0g重水D2O与20g Ne所含有的电子数C标准状况下36g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积D等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反响转移的电子数10在甲、乙两烧杯溶液中，共含有种离子。甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，那么乙烧杯的溶液中含有的另3种
5、离子是A BCD11以下反响的离子方程式表达正确的选项是A硫酸亚铁溶液酸性中参加过氧化氢B氯化铝溶液中参加过量氨水C碳酸钙溶于醋酸D次氯酸钙溶液中通入过量CO212以下关于胶体的说法中正确的选项是A胶体外观不均匀 B胶体不能通过滤纸C胶粒做不停的、无秩序的活动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀13同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为。那么以下关系正确的选项是ABC D14把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时
6、假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是ASO2 BFe2+ CFe3+D15在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反响生成NO2和NO的物质的量之比为13，那么要使1mol金属锌完全反响，需要硝酸的物质的量为A2.8 mol B2.6 mol C2.4 mol D0.8mol16将1.12g铁粉参加25 mL 2 molL FeCl3溶液中，充分反响后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，浓度根本不变B向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D氧化产物与复原产物的物质的量之比为2517现有含NaCl、Na2SO4和
7、NaNO3的混合溶液，采用以下实验流程参加适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现和的相互别离：其中试剂1、2、4分别为A氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸B氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液C氢氧化钠溶液硝酸银溶液 稀硝酸D硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸18用以以下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得。以下对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的选项是AI、装置之间缺少枯燥装置 B装置后缺少枯燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被复原第二卷非选择题 共54分第二卷共6个小题。197分实验室常用的几种气体发生装置如以以下图A、
8、B、C所示：1实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_。检查C装置气密性是否良好的操作方法是_。2气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。以下性质与收集方法无关的是_填序号，下同。密度 颜色溶解性 热稳定性 与氧气反响3假设用A装置与D装置相连制取并收集X气体，那么X可能是以下气体中的_。CO2 NO Cl2 H22010分硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反响，本实验中将适量浓硝酸分屡次参加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反响完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体装置如以以下图1所示。请答复相关问题：1图1分液漏斗中装的
9、液体是_；2本实验中假设硝酸过量，造成的结果是_；3图2是图1的改良装置，其优点是_，_；4为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反响生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反响。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反响。向混合物中参加Fe2(SO4)3，即发生反响。反响完全后向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是_；方案2中甲物质可以是_填字母序
10、号；aCuO bCuCO3 cCaCO3 dNaOH方案2中发生反响的总化学方程式为注明反响条件_。218分汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请答复以下相关问题：1次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_；2二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反响制得。该反响的离子方程式为_；3过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反响而
11、失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反响的是_填序号；AMnO2BKMnO4溶液 C稀盐酸DNa2SO3溶液4漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为：未配平。当1 mol HClO2发生分解反响时，转移的电子数是_。2210分A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种，：A与B反响有气体生成；B与C反响有沉淀生成；C与D反响有沉淀生成；D与E反响有沉淀生成；A与E反响有气体生成；在和的反响中生成的沉淀是同一种物质。请填空：1和的反响中，生成的沉淀物质的化学式分子式是_。2A是_，B是_
12、，C是_，D是_，E是_。3A与E反响的离子方程式是_。238分如以以下图所示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。1写出a点以前发生反响的离子方程式：_。2写出a点到b点发生反响的离子方程式：_。3假设某Na2CO3溶液中含mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和的物质的量之比为21，那么滴入稀盐酸的物质的量等于_mol用表示。2411分以以下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体反响条件均已省略。答复以下问题：1在反响中，每生成2.24L气体G标准状况时，该反响转移电子的物质的量是_；2假设反响在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么反响的化学方程式是_；3假设反响在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反响的离子方程式是_ _；4假设反响在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。那么A过量时反响的化学方程式是_
