1、吉安一中20232023学年度上学期期中考试高一化学试卷说明：1、本卷分I、卷，总分100分，考试时间120分钟2、请将答案写在答题卷上，允许使用非编程序功能的计算器3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5第I卷(45分)一、选择题：（每题只有一个正确选项，153分=45分）1、以下表达正确的选项是( )A、阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B、含最高价元素的化合物，一定具有强复原性C、失电子多的复原剂的复原性强D、化学反响中某元素由化合态变为游离态。此元素可能被氧化，也可能被复原。2、氧化
2、性Cl2Fe3I2SO2，以下反响不能发生的是( ）A、2Fe2+I22Fe3+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、2Fe3+2I-=2Fe2+I2D、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-3、：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氧化剂与复原剂的分子个数之比( )A、8：3B、3：8C、3：2D、1：34、在一定条件下，RO3n和I可发生如下反响：RO3n +6I+6H = R+ 3I2 +3H2O，那么RO3n中R元素的化合价为（ ）A、1B、3C、5D、75、某溶液加碱有沉淀析出，加酸有气体产生，该溶液所含离子可能是( )A、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B、Al
3、3+、NH4+、NO3-、CO32- ks5u 高#考#资#源#C、Ca2+、K+、HCO3-、Cl-D、NH4+、Na+、NO3-、HCO3-6、以下反响的离子方程式可能正确的选项是A、碳酸钙与盐酸反响制取二氧化碳气体：CO32-+2H+=CO2+H2OB、氢氧化钡溶液中通入CO2气体：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2OC、氯气通入到氯化亚铁溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D、NaHSO4与Ba(OH)2反响恰好完全沉淀：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O7、以下各组试剂在溶液里的反响，可用同一个离子方程式表示的是( )A、AgNO3+HCl，Ag2S
4、O4+NaClB、KOH+(NH4)2SO4，NaOH+NH4ClC、CH3COOH+Na2CO3，CH3COOH+CaCO3D、Ba(OH)2+H2SO4，BaCl2+Na2SO48、某溶液中大量存在五种离子：、Fe3 、H 、X ，其物质的量之比为 n () ：n () ：n (Fe3) ：n (H) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，那么X 可能为（ ）AFe2 B Mg2 CCl DBa29、在标准状况下，有750mL含有O3的氧气，当其中O3完全分解后体积变为780mL。假设将此含有O3的氧气1L通入溶液中，发生如下反响：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，那么析
5、出的碘的质量为( )A、0.91gB、0.81gC、0.71gD、0.680g10、将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反响，反响后的固体经测定Na2O2已无剩余，那么最后固体的物质的量为( )A、12mol之间 B、14mol之间C、24mol之间D、大于4mol11、CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现有0.228g CS2液体在448L O2(标准状况)中完全燃烧，反响后混合气体的平均相对分子质量为( )A、34.4B、37.7C、43.4D、57.312、使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）A、将胆矾加热除去结晶水
6、后，称取16g溶解在1L水中B、称取胆矾25g溶解在1L水中C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释到1LD、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释到1L13、将标准状况下的a LHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度为( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L ks5u 高#考#资#源#14、含量不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%,而等体积混合时，其质量分数为b%；含量不等的两种氨水等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，那么a、b、c的大小关系是( )A、abcB、cabC、bacD、
7、无法比较15、某无水盐A的相对分子质量为152，在t时，该盐的饱和溶液溶质的质量分数为25%，向足量的此溶液中参加12gA，保持温度水变，可析出30g该盐晶体AnH2O。n值为（ ）A、7B、6C、5D、4第二卷（55分）二、填空题（55分）16、（6分）有两种无机盐A和B，其相对分子质量都是120。为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行以下实验：将两种溶液混合立即产生一种刺激性气体，该气体是引起酸雨的原因；在两种溶液中分别参加氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；在两种溶液里分别参加过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。（1）试写出A和B两种盐的化学式AB（2）写出有关
8、反响的离子方程式、17（8分）、按要求书写三个化学方程式：属于置换反响，三个方程式所涉及单质的原子最外层电子数均不相同。 18、(6分)有一包白色粉末，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、BaCl2中的一种或几种。往该粉末中加适量水，有白色沉淀A生成。过滤后往滤液中加硝酸银溶液和稀硝酸，得到白色沉淀B和无色溶液。将A从滤纸上取下，并参加稀硝酸，有无色无臭气体C生成，反响后溶液仍无色。(1) 写出化学式A、B、C、(2) 原粉末中一定含有，一定不含，可能含有。19、(8分)在含n mol FeBr2的溶液中，通入氯气，有x mol Cl2发生反响。(复原性Fe2+Br)（1）当x时，反响的
9、离子方程式为。（2）当离子方程式为2Fe2+ +4Br +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl时，x与n的关系为（3）当Fe2+和Br同时被氧化时，x与n的关系为（4）当x=n时，反响后氧化产物的物质的量为 20、(10分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下相互转化关系如下列图，某些产物已省略，试写出：ABCED一定条件下(淡黄色固体)+C+E+E(1)C、D的化学式：C、 D、 ks5u 高#考#资#源#(2)写出以下反响的化学方程式：A+B A+E B+E 21、(8分)根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写以下空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉淀， ， ，冷却结
10、晶。(2)用托盘天平称量样品时，假设分度盘上的指针偏向右边，那么表示 (正确代码)。A、左盘重、样品轻B、左盘轻、砝码重C、右盘重，砝码轻D、右盘轻、样品重(3)在进行第3步操作时，有时可能要重复操作，这是由于 。(4)在进行第4步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。(5)所得产物中主要的钾盐有 、 、 (填化学式)等。22、(9分)某天然碱(纯洁物)可看作由CO2和NaOH反响后的产物组成。称取天然碱样品4份，溶于水后，分别逐滴参加相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：盐酸溶液的体积/L30303030样品的质量/g3.324.155.817.47二
11、氧化碳的体积/mL672840896672(1)由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL(标准状况)。(2)另取3.32g天然碱样品于300C加热分解至完全(300C时Na2CO3不分解)，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式 (3)Na2CO3和盐酸的反响分两步进行：Na2CO3 + HClNaCl + NaHCO3 Na2CO3 + HClNaCl +CO2+H2O由上表中第组数据可以确定所用的盐酸溶液的浓度为 mol/L。 ks5u 高#考#资#源#吉安一中20232023学年度上学期期中考试学校 班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答 题高一化学答题卷说明：1、本卷分I、卷，总分100分，考试时间120分钟2、请将答案写在答题卷上，允许使用非编程序功能的计算器3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5第I卷(45分)一、选择题：（每题只有一个正确选项，153分=45分）题号123456789101112131415答案二、填空题（55分）16、（6分）（1）AB ks5u 高#考#资#源#（2） 、 17、（8分）(1)
