1、2023年高考化学一轮精品讲练析:化学反响速率、化学平衡考点解读1、了解化学反响速率的定义及其定量表示方法。2、了解温度对反响速率的影响与活化能有关。3、知道焓变和熵变是与反响方向有关的两种因素。4、了解化学反响的可逆性和化学平衡。5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反响速率和平衡的影响规律化学反响速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要根本理论。考查的知识点应主要是：有关反响速率的计算和比拟；条件对反响速率影响的判断；确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；平衡移动原理的应用；平衡常数浓度平衡常数的含义及其表达式利用化学平衡常数计算反响物转化率或比拟。从题型看主要是选择题和填空题，其主
2、要形式有：根据化学方程式确定各物质的反响速率；根据给定条件，确定反响中各物质的平均速率；理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反响是否到达平衡状态；应用有关原理解决模拟的实际生产问题；(5)平衡移动原理在各类平衡中的应用；根据条件确定可逆反响中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中根底题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新课标的要求来看，这局部内容试题应较根底，复习时应多关注生产实际，注重根底知识的掌握。知识体系一、化学反响速率及其影响因素1化学反响速率是用来衡量化学
3、反响进行快慢程度的，通常用单位时间反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，是一段时间内的平均速率。固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反响速率。用不同物质表示同一反响的化学反响速率时，其数值可能不同(因此，必须指明具体物质)。但各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。2参加反响的物质的性质是决定化学反响速率的主要因素，外界条件对化学反响速率也有影响。(1)浓度对化学反响速率的影响只适用于气体反响或溶液中的反响；(2)压强对化学反响速率的影响只适用于气体参加的反响；(3)温度对化学反响速率的影响：实验测得，其他条件不变时，温度每升
4、高10，化学反响速率通常增加原来的24倍，经验公式： ；(4)使用催化剂，使原来难以进行的化学反响，分步进行(本身参与了反响，但反响前后化学性质不变)，从而大幅度改变了化学反响速率。(5)此外，光、电磁波、超声波、反响物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反响速率产生影响。3浓度和压强的改变仅仅改变了单位体积内活化分子的数目，温度的改变和催化剂的存在却能改变单位体积内反响物分子中活化分子所占的百分数。 二、化学平衡建立及外界条件化学平衡的影响。1化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特征：(1)“逆：化学平衡研究
5、的对象是可逆反响，可逆反响不能进行到底，即反响过程中反响物、生成物，不能全部转化为生成物(反响物)。(2)“动：化学平衡是动态平衡，化学反响达平衡时正反响和逆反响仍在继续进行。(3)“等：指反响体系中的用同一种物质来表示的正反响速率和逆反响速率相等。对于不同种物质而言，速率不一定相等。(4)“定：平衡混合物中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度，各组分的百分含量(体积分数、质量分数)、转化率等不随时间变化而改变。(5)“变：改变影响化学平衡的条件，平衡发生移动。(6)化学平衡的建立与反响的途径无关。化学平衡状态的标志是化学平衡状态特征的具体表达。2平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓
6、度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。它是浓度、压强和温度等外界条件对平衡移动影响的概括和总结，只适用于已经到达平衡状态的可逆反响，未处于平衡状态的体系不能用此原理分析，但它也适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等。催化剂能够同等程度地增加正反响速率和逆反响速率，因此它对化学平衡的移动没有影响。 三、反响的焓变和熵变1、反响焓变是与反响能否自发进行有关的一个因素，但不是惟一因素-1 .k-1 符号S影响熵的因素：同一条件下，不同物质熵不同同一物质，聚集状态不同熵不同S(g)S(l)S(s)反响的熵变S：S=S反响产物-S反响物T、P一定，反响焓变和熵变共同影
7、响反响方向，反响方向判据：H-TS0 反响不能自发进行根底过关第1课时 化学反响速率1.化学反响速率的表示方法：通常用单位时间内反响物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反响速率。单位：mol/Ls ；mol/Lmin ；mol/Lh等。对于任一化学反响：aA +bB=cC +dD可用A、B、C、D表示其速率，那么有A:B:C:D= a:b:c:d，即化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比。2.影响反响速率的因素内因：反响物的性质是反响速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。1浓度：其它条件不变时，增大反响物浓度
8、，化学反响速率加快。2温度：其它条件不变时，升高温度，化学反响速率加快。一般来说，温度每升高10，反响速率增大为原来的24倍。3压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反响，反响速率加快。4催化剂：使用正催化剂，能加快反响速率。未特别指明时，均指正催化剂。4.活化能：对基元反响而言，活化分子的平均能量与普通反响物分子的平均能量之差叫该反响的活化能用Ea表示，其单位为kJ/mol。活化能越大，反响越难进行。催化剂能降低化学反响的活化能，增大活化分子的百分数，进而增大化学反响速率。催化剂具有选择性。解释化学反响速率快慢的链条思维：活化能活化分子有效碰撞化学反响速率。影响 外因单位体
9、积内有效碰撞次数化学反响速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反响物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增大增加加快使用催化剂不变增加增大增加加快典型例题【例1】2023福建卷，12化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物尝试随反响时间变化如右图所示，计算反响48 min间的平均反响速率和推测反响16 min 反响物的浓度，结果应是A 和B 和C 和D 和解析：此题考察化学反响速率的计算第8秒与第4秒时反响物浓度差C为10，为4秒，所以在48，可以排除CD两个答案；图中从0开始到8反响物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第1
10、6分也降低4倍，即由10降低到，因此推测第16反响物的浓度为，所以可以排除A而选B答案：B【例2】2023全国卷1，2715分在溶液中，反响A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反响物A的浓度随时间的变化如以以下图所示。请答复以下问题：1与比拟，和分别仅改变一种反响条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；2实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；3该反响的_0，判断其理由是_；4该反响进行到4.0min时的平均反响速度率：实验：=_；实验：=_。【解析】1使用了正催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间
11、短，显然反响速率加快了，故由影响反响速率和影响平衡的因素可知是参加正催化剂；升高温度；理由：因为该反响是在溶液中进行的反响，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反响速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反响速率的2不妨令溶液为1L，那么中达平衡时A转化了0.04mol，由反响计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为(3) 0；理由：由和进行比照可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反响是吸热反响，04从图上读数，进行到4
12、.0min时，实验的A的浓度为：0.072mol/L,那么C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(Lmin)-1；进行到实验的A的浓度为：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(Lmin)-1【答案】1加催化剂；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小240%或0.4；0.06mol/L；3；升高温度向正方向移动，故该反响是吸热反响40.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1【命题意图】考查根本理论中的化学反响速率化学平衡
13、局部，一些具体考点是：易通过图像分析比拟得出影响化学反响速率和化学平衡的具体因素如：浓度，压强，温度，催化剂等、反响速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。【点评】此题所涉及的化学知识非常根底，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算，要想此题得总分值必须非常优秀才行！此题与2023年全国卷II理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！根底过关第2课时 化学反响的方向及判据1.反响焓变与反响方向1多数能自发进行的化学反响是放热反响。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被
14、氧化为氢氧化铁的反响是自发的，其mol12局部吸热反响也能自发进行。如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其mol1。3有一些吸热反响在常温下不能自发进行，在较高温度下那么能自发进行。如碳酸钙的分解。因此，反响焓变不是决定反响能否自发进行的唯一依据。2.反响熵变与反响方向1熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位Jmol1K1，熵值越大，体系的混乱度越大。2化学反响的熵变S：反响产物的总熵与反响物总熵之差。3反响熵变与反响方向的关系多数熵增加的反响在常温常压下均可自发进行。产生气体的反响、气体物质的量增加的反响，熵变都是正值，为熵增加反响。有些熵增加的反响在常温下不能自发进行，但在较高温度下那么可自发进行。如碳酸钙的分解。个别熵减少的反响，在一定条件下也可自发进行。如铝热反响的S= 133.8 Jmol1K1，在点燃的条件下即可自发进行。
