1、2023年高考各地化学试题分类汇和解析十三、电化学109安徽卷12Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反响：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。以下说法正确的选项是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生复原反响C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答案：A解析：由电解总反响可知，Cu参加了反响，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反响，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H反响，电极反响为：2H2e=H2，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反响为2Cu2OH2e=Cu2OH2O，当有
2、0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。2.09广东理科根底25钢铁生锈过程发生如下反响：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 以下说法正确的选项是A反响、中电子转移数目相等B反响中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A 解析：反响中消耗O2的量相等，两个反响也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化
3、剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。309江苏卷12以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如以下图。关于该电池的表达正确的选项是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反响为： C放电过程中，从正极区向负极区迁移D在电池反响中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体答案：B解析：A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。409
4、浙江卷12市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反响为： Li+2Li以下说法不正确的选项是A放电时，负极的电极反响式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反响又发生复原反响C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动答案：D解析：A项， Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项， 反响逆向进行时。反响物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反响又发生复原反响，正确；C项， 由于Li可以与水反响，故应为非水材料，正确；D项，原电池中
5、阳离子应迁移至正极失电子，故错。509广东理科根底34以下有关电池的说法不正确的选项是 A 上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极答案：B 解析：锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2，故作为负极，D项正确。609福建卷11 控制适合的条件，将反响设计成如右图所示的原电池。以下判断不正确的选项是 A. 反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响
6、B. 反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原 C. 电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极答案：D解析：乙中I失去电子放电，故为氧化反响，A项正确；由总反响方程式知，Fe3被复原成Fe2，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反响达平衡，C项正确。参加Fe2，导致平衡逆向移动，那么Fe2失去电子生成Fe3，而作为负极，D项错。7. 09广东化学10出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其外表。以下说法正确的选项是A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青
7、铜文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反响过程答案：BC解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反响过程，D错。809广东化学14可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负
8、极反响为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A解析： 电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反响为：O22H2O4e4OH，A对；铝作负极，负极反响应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反响生成偏铝酸根，因此负极反响为：Al4OH3eAlO2+ 2H2O，B错； 该电池在碱性条件下消耗了碱，反响式为4Al3O24OH= 4AlO2+ 2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错.909北京卷6以下表达不正确的选项是A铁
9、外表镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反响：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反响：答案：A【解析】此题考查电化学知识的应用。 选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl在失电子能力大于OH，电解饱和食盐水时，Cl在阴极失去电子变为Cl2。1009上海卷13右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的选项是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相
10、同的电极反响式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B【解析】a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。11. (09上海理综11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中铝合金是阳极 铝合金是负极 ks5u 海水是电解液 铝合金电极发生复原反响A B CD答案：A【解析】电池电极只称为正、负极，故错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，对。电极在海水中，故海水
11、为电解质溶液，对。铝合金为负极，那么发生氧化反响，故错。【考点分析】原电池的构成及电极反响的判断。12. (09天津卷10)14分氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。以以下图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请答复：1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 用a、b 表示。2负极反响式为。3电极外表镀铂粉的原因为 。4该电池工作时，H2和O2连续由外部供应，电池可连续不断提供电能。因此，大量平安储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.2Li+H22LIH.L
12、iH+H2O=LiOH+H2反响中的复原剂是，反响中的氧化剂是。LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L标准状况H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，假设能量转化率为80，那么导线中通过电子的物质的量为 mol。答案：1由化学能转变为电能 由a到b2或3增大电极单位面积吸附、分子数，加快电极反响速率4 或32解析：此题考查电化学知识。1原电池的实质为化学能转化成电能。总反响为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。2负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H，由于溶液是碱性的，故电
13、极反响式左右应各加上OH。3铂粉的接触面积大，可以加快反响速率。4I.Li从零价升至+1价，作复原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反响I，当吸收10molH2时，那么生成20molLiH，V=m/=207.9/0.82 10-3L=192.6810-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.6810-3L/224L=8.7110-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反响的H2为2080%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。13.(09全国卷2815分以以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此答复以下问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反响为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；2如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 答案：1正极 4OH-4e=2H
