1、2023学年度北京市海淀区第一学期高三期末练习化学试卷本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，共100分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第I卷共两局部，共45分本卷共15道小题，每题3分，共45分。请在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1以下表达不正确的选项是 A二氧化硅是光导纤维的主要原料B某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的C淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2以下表达不正确的选项是 A易溶于水的物质一定是电解质B
2、有化学键断裂的变化不一定是化学变化C熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D水受热不易分散，与水分子之间存在的氢键无关3取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。以下判断正确的选项是 A参加盐酸，产生白色沉淀，那么试样一定有Ag+B参加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一定有CO32-C参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，那么试样中一定有SO42-D参加NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么试样中一定有NH4+4一次性使用的聚苯乙烯 材料易造成“白色污染，其替代物聚乳酸 是由乳酸聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。以下说法正
3、确的选项是 A聚苯乙烯的单体为B聚苯乙烯也聚乳酸的聚合方式相似C聚苯乙烯和聚乳酸均为纯洁物D乳酸可发生消去反响5为提纯以下物质括号中为杂质，所选除杂试剂和别离方法都正确的选项是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂别离方法ANH3H2O浓硫酸洗气B乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液分液CKCl固体I2KOH溶液加热D苯苯酚浓溴水过滤6在以下条件下，一定能大量共存的离子组是 A在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-B在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-C在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-D在由水电离的cH+cOH-=110-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+7有机物M
4、的结构简式为，有关M的以下表达中正确的选项是 A可与H2反响，1molM最多消耗5molH2B可与浓溴水反响，1molM最多消耗4molBr2C可与NaOH溶液反响,1molM最多消耗3molNaOHD常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8以下离子方程式书写正确的选项是 A碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-C碳酸氢钠溶液中参加少量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D硫酸氢铵溶液中参加足量氢氯化钡溶液：2NH4+Ba2
5、+SO42-+2OH-=BaSO4+2NH3H2O9实验室常采用点滴板来完成局部实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的选项是 装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色ABCD10只用试管和胶头滴管就可以对以下各组中的两种溶液进行鉴别的是 AlCl3溶液和NaOH溶液CaHCO32溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2SO43溶液和氨水AgNO3溶液和氨水ABCD11热化学方程式C2H2g+O2g=2CO2g+H2Og；H=-1256kJ/mol，以下说法正确的选项是 A乙炔的燃烧热为1
6、256kJ/molB假设转移10mol电子，那么消耗2.5molO2C假设生成2mol液态水，那么H=-2512kJ/molD假设形成4mol碳氧共用电子对，那么放出的热量为2512kJ12对于反响O2+I-+H+I2+O2+H2O未配平，以下说法正确的选项是 AO2和H2O是复原产物B该反响能说明O2氧化性大于I2C氧化产物与复原产物的物质的量之比是1：1D配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O13以下说法不正确的选项是 A金属元素的最外层电子数不一定小于4B1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
7、D单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反响14某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。假设两极板收集到气体总体积为22.4mL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；假设两极收集到气体总体积为33.6mL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。那么硝酸钠在该温度时的溶解度是气体体积均已折合为标准状况下的体积 ABCD15有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反响，复原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为 A0.3mol/LB0.4mol/LC0.5mol/LD0.6mol/L第二卷非选择题，共55
8、分16共6分请根据工业制硫酸的有关知识答复以下问题： 1黄铁矿在沸腾炉中反响的化学方程式为 2在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室见以以下图。按此密闭体系中气体的流向，那么在R处流出的气体中除N2外的主要组成为填序号ASO2BSO2、SO4CSO2、O2DSO3、O2、SO2 3接触法制硫酸过程中：根据下表中的数据判断以以下图像正确的选项是填序号P1P240099.699.750096.997.8 4以以下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是填名称 ，写出Y与硫酸反响生成M的化学方程式： 。17
9、共7分甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如以以下图所示。 1假设R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14。写出由甲生成戊的化学方程式 ，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为填序号 。NaOH溶液Br2的CCl4溶液银氨溶液AgNO3溶液稀HNO3 2假设R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。那么丁的电子式为 ，乙的空间构型为 ，戊的稀溶液能跟过量铁粉反响，其离子方程
10、式为 。 3假设R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为 ，假设镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为 。18共9分有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请答复以下问题： 1X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反响的化学方
11、程式为 。 2E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，以下说法正确的选项是填序号 。保存EY2溶液时，需向溶液中参加少量E单质EY2只能通过置换反响生成，EY3只能通过化合反响生成铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色 3用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如cZ2-= 。 4将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反响反响过程放热，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量n与反响时间t的变化示意图如以以下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 ，该反响中转
12、移电子的物质的量是 。19共8分蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。 有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6 请答复以下问题： 1滤液A中含有的阳离子有 。 2操作中涉及的化学方程式为 ， 操作中生成沉淀G的离子方程式为 。 3操作中调节pH到56时，可以用到的试剂填序号 。 a. NaOH溶液 b. 氨水 c. MgO d. MgOH2 4从滤液H制取金属Mg的流程如下： 流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是 。在枯燥的HCl气流中加热MgCl26H2O制取无水氯化镁的原因是 。20共11分用如以以下图所示装置可以完成一系列实验图中夹持装置已略去 请答复以下问题： I1仪器p的名称是 ，假设用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置
