1、2023学年度山西省太原市高三年级调研考试化学试卷考试时间：下午2：304：30说明：本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。考试时间120分钟，总分值150分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Br 80第一卷 选择题，共71分一、选择题此题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素的中文名称为钅仑Rg， 以此几年科学家伦琴诞辰111周年。有关272Rg的表达正确的选项是 A272Rg的质子数为272B272Rg原子的中子数与电子
2、数之差为50C272Rg 原子核内有111个中子D第111号元素位于元素周期表第6周期2以下表达正确的选项是 A和 互为同位素，物理性质相似BCO2和CO属于同素异形体，所以性质不同C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC石墨，s=C金刚石，s；H0，所以石墨比金刚石稳定3以下有关化学用语的说法正确的选项是 A次氯酸的结构式为：HClOBOH与都表示羟基CS2的结构示意图：D CaCl2的电子式：4青花瓷中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆、“色白花青的景已跃然于碗底等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡
3、BaCuSi2Ox,铜为+2价，以下关于硅酸铜钡的说法不正确的选项是 Ax等于6B性质稳定，不易脱色C一溶解于强酸和强碱D可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO25以下关于胶体的表达不正确的选项是 A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳 现象6以下表达肯定正确的选项是 A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B离子晶体中一定只含有离子键C同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同D熔化时无需破坏
4、化学键的晶体一定是分子晶体7以下有关溶液中离子大量共存的说法，正确的选项是 AS2、Na+、Fe3+、SO42-能大量共存B常温下，水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、 HCO3大量共存C在K+、AlO2、Cl、SO42溶液中参加过量Na2O2后仍能大量共存D澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl、Al3+、SO42大量共存8a、b、c、d是四个短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为： 。以下比拟中正确的选项是 A原子半径：acdB非金属性abdC最高价氧化物的熔点：daD最高价氧化物对应的水
5、化物的酸性：cda9以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和CH4D同压强、同体积的N2O和CO210以下离子方程式书写正确的选项是 A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOCNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2OD等体积、等物质的量浓度的BaOH2溶液NaHCO3溶液混合： Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+H2O11用氯气消毒的
6、自来水配制溶液时，会使所得溶液变质的是 NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2A只有B只有C只有D全部12某同学的实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是 用托盘天平称得11.7 g食盐 用量筒量取5.26 mL盐酸； 用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液。ABCD13一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积变化，以下说法正确的选项是 AcNa+不变B溶液的pH变大C溶液质量增大D溶液中溶质的质量分数变小14以下实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 HF比HCl稳定金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气
7、的化学性质稳定通常情况下，溴是液态，碘是固态A仅BCD15以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是 16用98%的浓H2SO4密度为1.84g/mL配制1molL1的H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到以下仪器100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的选项是 ABCD17设NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是 A200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+数目是0.4NAB0.1molFe与0.1molCl2充分反响，转移的电子数为0.3NAC标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合
8、后的分子总数为1.5NADS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA二、选择题此题包括5小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共20分18以以下图为元素周期表前四周期的一局部，且X、Y、Z、R和W为主族元素。以下说法正确的是 A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定大于2 CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸19以下有关元素化合物的说法中，正确的选项是 A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反响生成的次氯酸具有强氧化性C某雨水样品放置一段
9、时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D硫化氢分子中所有原子的最外电子层都到达8电子结构20工业上由二氧化锰制备KMnO4可分两步进行。二氧化锰与KOH共熔并通入O2：2MnO2 + 4KOH+O2 2K2MnO4 + 2H2O；电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2K MnO4+H2+2KOH以下表达正确的选项是 A氧化性：KMnO4K2MnO4O2B每生成1mol高锰酸钾共转移6moleC第步电解时，KMnO4在阳极区生成D第步电解时，阴极周围溶液pH减小21二氯化二硫S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如以下图。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能
10、使品红溶液褪色的气体。以下说法错误的选项是 AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，那么熔沸点S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反响的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl22某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42离子中的假设干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72想溶液中滴加氯水，再参加CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中参加Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过
11、滤，向滤液中参加AgNO3溶液和HNO3有白色沉淀产生以下结论正确的选项是 A肯定含有离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是第二卷 非选择题，共79分三、此题包括5小题，共45分238分“绿色试剂双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物如KCN，其中N为-3价，化学反响方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3。 1生成物A的化学式为 ，反响中被氧化的元素为 。 2假设在标准状况下有0.448LNH3生成，那么转移的电子数为 。 3双氧水有多种性质，反响Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，表达了H2O2的 性。 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H
12、2O2，溶液红色褪去，表达了H2O2的 性。 将H2O2参加酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，表达了H2O2的 性。 4双氧水被称为绿色氧化剂的理由是 。249分用A+、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒离子或分子。 1A元素是 、B元素是 、C元素是 用元素符号表示。 2D是由两种元素组成的双原子分子。其分子式是 。 3E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子。其分子式是 。 4F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 5G分子中含有4个原子，其分子式是 。 6H分子中含有8个原子，其分子式是 。2512分元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此答复以下问题： 1W在元素周期表中的位置是 ，工业上生产W单质的离子方程式 为 。 2A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液 pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。假设A能抑制水的电离，而B能促进水的电
