1、高中化学课堂笔记-化学必修1篇一：高中化学必修一笔记()第1节 认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。2、特征：认识分子和制造分子。3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。二、化学的形成和开展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形
2、成单质和化合物。2、研究物质的顺序：金属 非金属氢化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱 含氧酸 盐 盐3、氧化物的酸碱性：第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的根本方法：观察、实验、分类、比较等方法。（一）Na的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8，沸点为882.9，密度为0.97g/cm3。2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），复原性极强。点燃 点燃 （1）与非金属反响：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+Cl2=2NaCl 点燃 2Na+S= Na2S（2）与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：浮：Na浮在水面上；
3、熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。（3）与酸反响：2Na+2HCl=2NaCl+H2（4）与盐反响：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 4Na+TiCl(熔融状)高温Ti+4NaCl 4(5)Na在空气中的一系列变化：2222Na2CO3NaOHNaNa2O10H2ONa2CO3 OHOCO,HO风化4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO310H2O Na2CO310H2O风化Na2CO3+10H2O3、N
4、a的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反响堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。（二）Na2O的性质1、物理性质：白色固体，不可燃。2、化学性质：（1）与水反响：Na2O+H2O=2NaOH（2）与酸反响：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（3）与非金属反响：Na2O+CO2=Na2CO33、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3(三)Na2O2的性质1、物理性质：淡黄色固体。2、化学性质：（1）与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（放出大量的热）（2）与非金属反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（放出大量的热）（3）与酸反响：
5、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O23、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。2NaOH+CO=NaCO+HO+O 2NaHCO加热NaCO+HO+CO 2232232322【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2加热CaCO3+H2O+CO2二、研究物质的根本程序：观察物质外观 预测物质性质实验和观察 解释和结论进一步研究 发现特殊现
6、象，提出新问题（一）氯气的性质1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。2、化学性质：（1）与金属反响： 与钠反响：2Na+Cl点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。 2 与铁反响：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。 与铜反响：Cu+Cl点燃CuCl剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 22规律：变价金属与Cl2反响一般生成高价金属的氧化物。（2）与非金属反响： 氢气在氯气中燃烧：H+Cl点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 22 氢气与氯气混合光照：H2+Cl2光照2HCl发生爆炸。（3）与水反响：Cl2+H2O=HCl+
7、HClOH2O, HClO(弱酸)分子：Cl2, 氯水呈黄绿色 氯水有漂白性新制氯水中的微粒 Cl,ClO,(OH)离子：H,呈酸性 生成AgCl沉淀（4）与碱反响：2Cl+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2=CaCl22=Ca(ClO)2+2H2O22O2O（5）与盐反响：22Cl2+2NaBr=NaCl+Br23、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。（二）HClO的性质1、不稳定性：2HClO光照2HCl+O22、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HCl
8、O2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。【工业上电解NaCl溶液制取Cl、NaOH、H：2NaCl+2HO通电2NaOH+H+Cl】 22222【实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2+2H2O】第1章 认识化学学科第3节 化学中常用的物理量物质的量一、物质的量（n）1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kgC所含的碳原子数目叫做
9、阿伏伽德罗常数。 121mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。NA =6.021023 mol-14、公式：n =NA N:微粒数。二、摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。2、单位：g mol-1(g/mol)或kg mol-1(kg/mol)。3、公式：n =三、摩尔体积（Vm）1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。2、单位：L mol-1(L/mol)或m3 mol-1(m3/mol)3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L mol-1
10、。（标准状况：指温度为0、压强为101kPa的状况，简称STP。）4、公式：n =m5、书写规律： 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。 在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。 在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：气体体积大小1、粒子数目固、液体体积大小的主要因素2、粒子(半径)大小 的主要因素3、粒子间的平均距离【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】pVn四、物质的量浓度（cB）1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。2、单位：mol L-1(mol/L)或mol m-
11、3(mol/m-3)。3、公式：n B=c BV4、一定物质的量浓度溶液的配置：（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。 容量瓶：常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。（2）配置步骤：计算称量(量取) 溶解(冷却至室温20）转移 洗涤：2-3次。 摇匀 定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。摇匀 装瓶贴标签五、化学中的一些定量关系1、化学方程式中的定量关系H2+ Cl2=2HCl1: 1 :2 (分子数之比)2g : 71g:73g (质量之比)
12、1mol: 1mol :2mol (物质的量之比)1: 1 :2 (体积之比)1mol: 22.4L :44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系)22.4L : 71g:2mol (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)2、物质的量与各种物理量之间的关系第2章 元素与物质世界篇二：高中化学课堂笔记-化学选修4笔记化学选修4第一章 化学反响与能量一、焓变 反响热1反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应 （1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热 放出热量的化学反
13、响。(放热吸热) H 为“-或H 吸收热量的化学反响。（吸热放热）H 为“+或H 0 常见的放热反响：所有的燃烧反响 酸碱中和反响 大多数的化合反响 金属与酸的反响 生石灰和水反响 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反响： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反响 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响 铵盐溶解等小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反响物总能量大于生成物总能量，放热反响，体系能量降低，H为“-或小于0 反响物总能量小于生成物总能量，吸热反响，体系能量升高，H为“+或大于03、反响热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反响物分子
14、断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反响中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反响中的物质变化,又能表示化学反响中的能量变化.书写化学方程式注意要点: 热化学方程式必须标出能量变化。 热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍，H加倍；反响逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热 1概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用
15、kJ/mol表示。 注意以下几点： 研究条件：101 kPa 反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，而不是H2O(g),N元素转化为N2。如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); H =285.8 kJ/mol 燃烧物的物质的量：燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示； 研究内容：放出的热量。（H四、中和热1概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1mol H2O，这时的反响热叫中和热。2强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=57.3kJ/mol3弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以
