1、2023学年度北京市宣武区第二学期高一新课程模块检测化学必修2 考生注意：本卷包括I卷和卷，考试时间90分钟，总分值100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 A1 27 P 31 S 32 C1 35.5 Zn 65第I卷选择题，共40分 以下每个小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在机读卡上。每题2分，共20小题。 1以下物质属于有机物的是 ACOBC3H8CNH4HCO3DNa2CO3 2以下元素属于短周期的是 ANa BZn CFe DK 3以下营养物质属于高分子化合物的是 A葡萄糖 B果糖 C油脂 D蛋白质 4以下变化属于物理变化的是 A煤的燃烧 B油脂
2、的水解 C金属的冶炼 D石油的分馏 5镧的合金是一种储氢材料。以下有关元素镧的说法不正确的选项是 A该原子的中子数为57 B该原子的核电荷数为57 C该原子的核外电子数为57 D该原子相对原子质量为139 6以下各组中的元素属于同一主族的是 A氧、硫、镁 B氯、溴、碘 C碳、硅、氮 D氮、磷、氧 7以下反响属于吸热反响的是 A氧化钙溶于水 B氢氧化钠与盐酸的反响 C镁与盐酸的反响 DBaOH28H2O与NH4Cl反响 8以下物质不能与金属Na反响放出H2的是 A乙醇 B乙酸 C苯 D水9以下反响最符合绿色化学原子经济性要求的是 A在一定条件下乙烯转化成乙烷 B以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 C苯
3、与液溴在催化剂的作用下生成溴苯 D甲烷和氯气制备一氯甲烷10以下电子式书写正确的选项是A B CD11. 对于化学反响：，开始A的起始浓度为2mol/L，2分钟后A的浓度为1.6molL，用A的浓度变化表示的反响速率为A0.17 molLS B0.2molLminC0.2molLS D1molLmin12以下反响属于取代反响的是A. B. C. D. 13元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的 A元素的化合价呈周期性变化 B原子半径呈周期性变化 C原子的电子层数呈周期性变化 D原子的核外电子排布呈周期性变化 14以下离子的最外层电子数与该原子的核电荷数相同的是 A. B.
4、C. D. 15以下关系表达正确的选项是 A原子半径：OCSiB气态氢化物稳定性：H2OH2SCaK D最高氧化物对应水化物碱性：CaOH2MgOH2KOH 16. 合成氨反响：到达平衡时，以下说法正确的选项是AN2、H2、NH3的浓度相等B充分反响后密闭容器中只有氨气存在C反响物和生成物的浓度不再发生变化D反响停止时正、逆反响速率都等于零17科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期A族，其性质与第六周期A族的铅元素相似。关于它的性质预测错误的选项是 A它的原子最外层有4个电子 B它具有+2、+4价 C它的金属性比铅强 D金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换
5、出114号元素的单质18以下说法不正确的选项是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B共价化合物分子中一定不含离子键 C离子化合物中可能含有极性键或非极性键 D由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物19以下鉴别方法不正确的选项是物质物质鉴别方法A甲烷乙烯将气体通入溴水中B乙醇水溶液水参加氧化钙C葡萄糖淀粉参加新制的氢氧化铜并加热D苯乙醇加碘水20以下说法正确的选项是NA表示阿伏加德罗常数 A64g氧气所含的原子数目为2NA B18克的D2O所含的电子数为10NA C硫酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等 D常温常压下，0.5NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L第II卷非选择题
6、，共60分217分按要求答复以下问题： 1写出COOH的名称_ 写出羟基的结构简式_ 写出CH2CH3的名称_2以下几种物质：A. 红磷和白磷B. C. D. E. 属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_；属于同系物的是_； 属于同位素的是_。229分下表是元素周期表的一局部，针对表中的元素一，填写以下空白：1写出以下元素的元素符号：_、_。2写出的离子结构示意图_。3表中最活泼的金属元素是填元素符号，下同_，非金属性最强的元素是_，次外层电子数是最外层电子数13的元素是_。4表中能形成两性氢氧化物的元素是填元素符号_。5、两元素形成的最简单化合物的电子式为_，该化合物是由_填“极性“非极
7、性键构成的。238分原电池是把_转化成_的装置，其反响的实质是_填反响类型。以以下图中正极的电极材料是_、正极反响式_；负极的电极材料是_、负极反响式_。电池的总反响式_。248分分析以下实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响硫在纯氧中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反响比块状的碳酸钙反响快冰箱里食物不易变质双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气255分镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： 1操作A的名称_。试剂可选用的物质是_，写出反响的离子方程式_。 2为了使“沉淀全部转化，试剂的用量和名称是_。 3写出电解无水Mg
8、Cl2的化学方程式_。269分乙醇是生活中常见的有机物。请答复： 1写出乙烯制乙醇的化学方程式_。 2乙醇在铜做催化剂的条件下可以生成乙醛，该反响的类型是_。 3在试管A中参加3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢参加2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按以以下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。根据实验答复以下问题：区别乙醇和乙酸最好选用的试剂是_水、石蕊溶液、氢氧化钠溶液。试管A中反响的化学方程式_。试管B中饱和碳酸钠溶液除收集乙酸乙酯外，还具有的作用是_；_。写出试管B中可能发生化学反响的化学方程式_。实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_填“大或“小，有_气味。277分现有A、B、C、D、E五
9、种元素，A的原子核中没有中子；B与C的质子数之和为27，质子数之差为5；D离子最外层的电子数与次外层电子数相等；E、C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，试答复： 1写出五种元素的元素符号：A_B_C_D_ E_。 2D的单质与B的碱溶液反响的离子方程式_。 3用电子式表示E2C的形成过程_。283分向已被局部氧化的5克锌粉中参加足量稀硫酸溶液，充分反响后生成0.04mol氢气，计算锌粉的纯度。294分0.2mol某短周期元素R，其单质与足量的盐酸反响，在标准状况下生成6.72 L H2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2g R元素的最高价氧化物。求： 1R的相对原子质量。 2R在元素周期表中的位置。
