1、2023学年度北京汇文中学高三第一学期第五次月考试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na-23 S32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe56 Cu64 第一卷选择题 共54分一、选择题此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。1. 以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是AN2 BH2O CBF3 DSF62. 以下各组物质的分类正确的选项是A同位素： H2 D2 T2 B非电解质： NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH3. 某物质有以下性质：是电解质，溶解
2、时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，那么该物质固态时属于A原子晶体B离子晶体C分子晶体D金属晶体4. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人Marie Curie因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。以下表达中正确的选项是ARa元素位于元素周期表中第六周期A族 BRaCl2的熔点比CaCl2高C一个原子中含有138个中子 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物5. 几种阴离子复原性强弱顺序为FClBrIS2。某溶液含有相同浓度的F、Cl、Br、I、S2，当向其中逐滴参加新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是A Br B Cl C F D S26. 百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于
3、治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式如右图所示，以下有关该有机物表达正确的选项是A分子式为C8H10NO2B该有机物属于氨基酸C该有机物属于氨基酸的同分异构体有3种D该有机物与FeCl3溶液发生显色反响7. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，以下说法中一定正确的选项是A1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成6.021023个胶粒B标准状况下，2.24 L 乙醇完全燃烧所得CO2分子数为0.2 6.021023C1L0.1molL1的醋酸溶液中的所有分子总数大于0.16.021023D通过化学反响制得1molO2，转移电子的数目一定是46.0210238. 某无色溶
4、液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Na、AlO2、NO3CK、Ca2、MnO4、Cl DNH4、Fe3、SO42、SCNCH3CHCH3CH2 CH39. 以下有机物命名正确的选项是CH3CCH2CH3A 2乙基丙烷 BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇CH3CH3 C 间二甲苯 D 2甲基2丙烯10. 热化学方程式 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)；H1 +197kJ/mol， 热化学方程式 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l)；H2 a kJ/mol 那么以下说法正确的选项是Aa197 Ba197
5、Ca197 D热方程式中化学计量数可表示分子个数11. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同分异构体CN4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量12. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理正确的选项是A定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液
6、酸化C鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液D鉴别溶液中是否有SO42溶液可用盐酸酸化13. 以下事实能用勒夏特列原理解释的是A配制FeCl3溶液时参加少量的盐酸B钢铁在潮湿的环境中容易生锈C工业合成氨时使用铁触媒为催化剂D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全14. 常温下，向一定浓度的弱酸HA中逐滴参加氢氧化钠，在此过程中，不可能出现的结果是A当pHc(Na+)c(H+) c(OH) B当pH=7时，c(Na+)c(A)c(OH)=c(H+)C当pH7时，c(Na+)c(A)c(OH) c(H+)D当pH7时，c(Na+) c(OH)c(A) c(H+) 15. 在
7、容积固定的密闭容器中存在如下反响： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图：以下判断一定正确是A图I研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高D图研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高16. 以下实验装置一般不用于别离物质的是A B C D 17. t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。以下说法中正确的选项是At
8、时原溶液是饱和溶液 B假设A是CuSO4，那么7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度一定为75 g D原溶液中A的质量分数为4018. 常温下，将pH=2的盐酸与pH=13Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11,那么盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A1：11 B11：1 C1：9 D9：1第二卷共54分二、填空题19. 4分臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式：KIO3H2OKOHI2O2未配平1该反响中氧化剂的名称为 ，复原产物的化学式为 2配平后的化学方程式是 3假设消耗0.1 mol氧化剂，反响中转移电子的物质的量为 电解CuCl2溶液装置电镀铜实验装置氢
9、氧燃料电池示意图离子交换膜法电解原理示意图CuCl2溶液CuSO4溶液铜片待镀铁制品氢气入口氧气入口abH2OOHH+H+OHO 2KOHH2O正极负极直流电源精制饱和NaCl溶液离子交换膜H2O(含少量NaOH)NaOH溶液淡盐水H2Cl2Cl2H+Na+ClOH20. 12分下面是常见的电化学装置图，中均为惰性电极，请答复以下问题（1） 写出装置中发生反响的总化学方程式_。（2） 装置中铜片为_极，假设铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为_g。（3） 装置中b极为_极，该极的电极反响方程式为_。（4） 装置为工业上电解食盐水制取NaO
10、H的原理示意图，其中阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室，阳极室参加精制的饱和食盐水，阴极室参加纯水含一定量的NaOH。请解释阴极的纯水中参加NaOH的原因：_。粗盐水中含有Ca2+、 Mg2+、 Fe3+ 、 SO42- 等杂质离子，一般用BaCl2、 Na2CO3、 NaOH等试剂使杂质成为沉淀除去，请按先后顺序写出发生反响的离子方程式。不考虑互促水解横线可不填满也可补充_ _ _ _。然后参加盐酸调节盐水的pH ，所用盐酸可由电解食盐水的产物制取，假设某厂日产50%的NaOH 4吨，试计算该厂理论上每天最多可以生产36.5%的盐酸_吨。21. 7分某有机化合物A的分子式为C8H8O2,且分子中含有苯环。1假设A可以与NaHCO3溶液反响放出CO2,且苯环上只有一个侧链，那么A的结构简式为_。2写出A属于酯类且可以发生银镜反响的所有同分异构体的结构简式。_。 从上述同分异构体中任选一种，写出其发生银镜反响的化学方程式。_。22. 8分浓H2SO4/12分，有机玻璃可按以下路线合成：试写出：1A、E的结构简式分别为： 、 。2BC、EF的反响类型分别为： 、 。3写出以下转化的化学方程式：CD ；G+FH 。23. (12分)在75左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作
