1、2023高三理科综合能力测试化学专练（五）第I卷（48分）6. 以下有关环境污染的说法不正确的选项是（ ）A.在采矿厂、制陶厂、耐火材料厂等场所长期工作人员假设不采取劳动保护措施，那么容易患上硅肺病B.氮的氧化物可以造成光化学污染，也可以破坏臭氧层，同时还可以形成酸雨C.工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷洗涤剂等都可以对水体造成污染D.植树造林既能缓解温室效应，又能降低酸雨的危害7. 以下有关表达中，正确的选项是A. 氧元素的相对原子质量为16.00，故氧原子核内的质子数和中子数均是8B. 等物质的量的CH5+离子和NH4+离子中所含有的质子数相等C. 白磷分子的摩尔质量为31D. NaOH
2、中既含有离子键又含有非极性键 8. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反响：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。以下判断中正确的选项是 AXeF2分子中各原子均到达八电子结构B上述反响中只有XeO3分子为氧化产物C上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为12DXeF4按方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子9. 在一密闭容器里进行以下反响A(g)+B(g) 2C+D(g)此反响符合以下两个图象，那么此反响符A正反响为吸热反响，C是固体B正反响为吸热反响，C是气体C正反响为放热反响
3、，C是气体D正反响为放热反响，C是固体或液体10实验是化学研究的根底，关于以下各实验装置的表达中，正确的选项是A装置常用于别离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体11. 在一接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的某几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. NH4+
4、、Br-、CO32- B. NH4+、I-、SO32- C. Fe2+、I-、SO32- D. Fe2+、CO32-、I-12. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。那么电解过程中共转移电子的总物质的量为A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol13. 一环酯化合物结构简式如图，以下说法符合实际的是A其水解产物能使FeCl3溶液变色B该化合物所有的原子都在同一平面上C与NaOH溶液反响时，1mol该化合物能消耗6mol NaOHD化学式为C16H10O6第II卷（60分）26.（15分）甲
5、、乙、丙、丁、戊五种微粒为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数都为18，请答复以下问题：（1）甲为双核分子，可与水发生置换反响，写出其化学方程式_；（2）乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中参加适量氯水出现浑浊，写出该反响的离子方程式_；（3）丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式_；（4）丁为六原子分子，人误饮少量丁能使人眼睛失明，写出丁的电子式_；（5）戊属于烃，1g戊在空气中完全燃烧放出52kJ的热量，写出戊的燃烧的热化学方程式_。27.（15分）A、B、C、D是中学化学常见单质，其中C、D是金属，构成它们的元素的原子序数分别为a、
6、b、c、d，且2(a+b)=3(ca)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，M为白色沉淀，它们之间有如下转化关系（图中反响物和生成物中的H2O已略去）答复以下问题：（1）写出M的化学式_；（2）指出元素D在元素周期表中的位置_；（3）C、D与Y的浓溶液能形成原电池，写出负极的电极反响式_；（4）写出反响的离子方程式_；（5）25时，pH=5的W和N的水溶液中，由水电离出来的c(H+)浓度之比为_。28.（16分）实验室制取氨与氨的有关性质实验会用到如下甲、乙、丙、丁四套装置：（1）实验室通常利用图甲所示的装置来制取氨。简述点燃酒精灯后给试管加热的操作过程_，说明发生装置试管口略向下倾斜
7、的原因_；（2）图乙点滴板（或玻璃片）的3个凹穴中分别滴入1滴浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸。然后加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，当有氨放出时，移动点滴板，使导管口对准不同的酸。简述观察到的主要现象_；（3）实验室利用图丙所示的装置也可制取氨，指出所用的药品为_，利用相关化学原理解释产生氨的理由_；（4）某学生欲用图丁装置进行喷泉实验，结果失败，试分析失败的可能原因（填至少3个要点）_；（5）假设某学生用图丁装置成功进行了喷泉实验，烧瓶中用排空气法收集到的氨气（标准状况下）相对H2的密度为9，那么理论上得到氨水的物质的量浓度约为_mol/L.29.（14分）碱存在下，卤代烃与醇反响生成醚（RO
8、R）RX + ROH ROR + HX化合物A经以下四步反响得到常用溶剂四氢呋喃，反响框图如下：请答复以下问题：（1）A物质中所含官能团的名称_；（2）写出、步反响类型分别为_、_；（3）写出以下反响的化学方程式：（I）A与乙酸反响_，（II）A的一种同分异构体发生银镜反响_；（4）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式_。2023高三理科综合能力测试化学专练（五）参考答案第I卷（48分）题号678910111213答案DDCDCABA第II卷（60分）26.（15分）（1）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （3分）（2）Cl2 + HS = S + 2Cl + H+ （3分
9、）（3） H2O2 H+ + HO2 （3分） （写出HO2 H+ + O22不扣分）（4）（3分）（5）C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l); H=1560kJ/mol（3分）（其它合理答案给分）27.（15分）（1）Al(OH)3 （3分）（2）四周期，VIII族（3分）（3）Al + 4OH 3e = AlO2 + 2H2O或Al 3e = Al3+ （3分）（4）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 (3分)（5）1：104（3分）28.（16分）（1）先用酒精灯外焰移动均匀回执试管底部，后固定在固体部位加热（2分） 防止水倒流
10、使试管炸裂（1分）（2）浓盐酸和浓硝酸上空出现白烟，浓硫酸上空无白烟（2分） （答案合理给分）（3）浓氨水和生石灰或NaOH(s)（2分）氨水中存在如下平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH，生石灰与水反响放热，OH浓度增大，同时H2O减小，均使平衡向逸出氨的方向移动（3分）（其它合理解释均给分）（4）气密性不好；烧杯潮湿；导水管过长；胶头滴管中水太少；氨收集太少（3分）（答对3个要点得3分）（5）=0.045（3分）29.（14分）（1）羟基（1分） 碳碳双键（1分，只答双键无分）；（写成结构简式为0分）（2）加成反响（1分） 消去反响（1分）（3）（I）CH2=CHCH
11、2CH2OH + CH3COOH CH2=CHCH2CH2OOCCH3 + H2O (3分)（写成“不扣分）（II）CH3CH2CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag + CH3CH2CH2COONH4 + 3NH3 + H2O或CH3CHCHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag + CH3CHCOONH4 + 3NH3 + H2O (3分) （羧酸铵写成羧酸不扣分）（4）CH2=CHOCH2CH3 CH2=COCH3 CH2=CHCH2OCH3 CH3CH=CHOCH3（4分）6.【试题解析】植树造林不能缓解温室效应，降低酸雨的危害只能从减少SO2等有害气体排放入手。 7. 【试
12、题解析】16.00是氧元素的相对原子质量，质子数和中子数均是8指的是某一氧原子。摩尔质量的单位是gmol-1 8.【试题解析】XeF2分子中Xe原子已经是八电子结构，F原子无法到达八电子结构。由6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2知道氧化产物为XeO3和O2，XeF4中Xe的化合价为4，且生成物中只有Xe为复原产物，每生成4molXe，转移16mol电子 9.【试题解析】分析右边图像知道温度越高D越低，平衡向逆反响方向移动，说明正反响是放热反响，分析左边图像知道压强越大B越低，平衡向正反响方向移动即气体体积减小的方向移动，所以C是固体或液体。 10.【试题解析】蒸馏是用于别离两相溶的液体混合物，主要考查蒸馏的适用范围。B装置中导管插入到试管中水面一下，无法防止倒吸。D装置中收集密度比空气大的CO2、NO等气体应从a口进入 11.【试题解析】由实验知道溶液中一定含有CO32，I、Br二者居其一或二者都由。实验橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，证明一定不含I。CO32水解呈碱性，而题干中给定溶液接近中性证明存在NH4+。12.【试题解析】硫酸铜溶液电解析出铜、氧气和硫酸，要想恢复到电解前的浓度和pH，参加的物质必须恰好与生成的硫酸完全反响。此题中参加的CuO恰好与生成的硫酸完全反响，所以答案为B。13.A【试题解析】水解产物为有酚羟基，所以能
