1、202323年广州市普通高中毕业班综合测试一化学本试卷分选择题和非选择题两局部。共150分，考试时间120分钟。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 第一局部 选择题共70分一、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。1、YBa2Cu8OxY为元素钇是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的选项是： A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数为39 D和是两种不同的核素2、以下说法正确的选项是： 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车
2、尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A B C D3、：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是： A实验说明KI被氧化B实验中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1C实验证明Cl具有复原性D上述实验证明氧化性：ClO3 Cl21107mol/L7、以下实验能到达预期目的的是： 用蒸馏的方法可将海水淡化将混合气
3、体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42向含有MgOH2和CaOH2的浊液中参加足量MgCl2溶液，充分反响后过滤，可除去CaOH2A B C D8、以下物质中，在一定条件下能够发生水解反响，且水解的最终产物只有一种的是： A淀粉 B蚕丝 C豆油 D乙烯9、以下实验操作或平安事故处理，错误的选项是： A在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验B酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，假设火势较大，可用灭火器扑救C不小心吸入了少量Cl2，应立即到室外呼吸新鲜空气D稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中10
4、、相同质量的铜分别溶于浓硫酸和稀硝酸时，消耗的硫酸和硝酸的物质的量之比是： A3：8 B3：4 C1：4 D1：2二、选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个，该小题就为0分11、关于非金属元素N、C、Si的表达中正确的选项是： A它们都能以游离态存在于自然界B它们的氧化物都能与强碱反响生成含氧酸盐C气态氢化物的稳定性为CH4SiH4DN2和C在一定条件下分别与足量的O2反响，其H都大于零12、以下表达正确的选项是：
5、A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂13、以下反响的离子方程式书写正确的选项是： A硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响：SO42+Ba2+= BaSO4B氯气通入冷水中： Cl2+ H2O= ClO+Cl+2H+C金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2D澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反响：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O14、某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl的物
6、质的量为： Amol Bmol Cmol Dmol15、在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。以下表达正确的选项是氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+： A纯镍作阴极B阳极发生复原反响C粗镍连接电源的正极，其电极反响为：Ni2+2e= NiD电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥16、甲酸钠HCOONa溶液呈碱性。室温下用cH+相同，体积相同的盐酸与甲酸HCOOH溶液分别进行如下实验，相关表达正确的选项是： A加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C跟等质量铝粉反响，盐酸比甲酸的起始反响
7、速率快D跟过量的锌粒反响，盐酸比甲酸产生氢气的量多17、等物质的量的Xg与Yg在密闭容器中进行可逆反响：Xg+Yg2Zg+Ws H cOH cCH3COO cH+B在A点：cNa+ cH+=cOH+cCH3COOC在B点：cCH3COO cNa+ cH+= cOHD在C点：cCH3COO cNa+ cH+ cOH 第二局部 选择题共80分三、此题包括3小题，共28分21、6分以下有关实验的表达中，正确的选项是 填序号。将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。取1mL 20%蔗糖溶液，参加适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再参加少量新制的CuOH2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。配制一
8、定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再参加蒸馏水。用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。在含I的溶液中参加适量稀硫酸与H2O23%，再用酒精萃取，可以提取单质碘。22、12分甲酸HCOOH是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4，沸点100.7，能与水、乙醇互溶，加热至160即分解成二氧化碳和氢气。1实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO，实验的局部装置如以以下图所示。制备时先加热浓硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。从以以下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装
9、置不用画，并标明容器中的试剂。装置的作用是 。2实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜CuHCOO24H2O晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4+4 NaHCO3= CuOH2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O CuOH2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 CuHCOO24H2O+ CO2实验步骤如下：、碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。步骤是在搅拌下将固体混合物分屡次缓慢参加热水中，反响温度控制在7080，如果看到 填写实验现象，说明温度过高
10、。、甲酸铜的制备：将CuOH2CuCO3固体放入烧杯中，参加一定量热的蒸馏水，再逐滴参加甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。“趁热过滤中，必须“趁热的原因是 。用乙醇洗涤晶体的目的是 。23、10分某草酸亚铁样品FeC2O4xH2O中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反响是：5 Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+=5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O实验方案设计为：将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，参加适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.02023 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL向上述滴定混合液中参加适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，经检验溶液合格后，继续用0.02023 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL 。数据处
