1、长春市十一高中2023-2023学年度高一上学期期中考试化 学 试 题(理科)本试卷分第一局部（选择题）和第二局部（非选择题），总分值110分，测试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：S:32 N:14 H:1 O:16 Fe:56 Mg:24 C:12 卷选择题（总计60分） 请将第一卷的选择题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。一、选择题（此题共20小题，每题3分，共60分，每题只有1个选项符合题意。）1.在物质的分类中，前者包含后者的是A.氧化复原反响，化合反响 B.电解质，强电解质 C.溶液，胶体 D.非金属氧化物，酸性氧化物2.以下属于电解质并能导电的物质是 A熔融的NaCl B
2、KNO3溶液 CNa DNH3的水溶液3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，以下各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的选项是A.CrO3 + NH3 + H2 B.Cr2O3 + NH3 + H2OC.CrO3 + N2 + H2O D.Cr2O3 + N2 + H2O4.以下有关胶体的表达正确的选项是C.涂料、颜料、墨水的制造，明矾净水和胶体有关A除去淀粉胶体混有的氯化钠：渗析 B除去CO2中混有的CO：用石灰水洗气 C除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量的盐酸后，过滤，洗涤D除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠：加适量的硝酸A.将少量H2SO4溶液滴加到Ba（O
3、H）2溶液中：H+SO42-+OH+Ba2+=BaSO4+H2O B.碳酸钙与盐酸反响： CO32-+ 2H+ = H2O + CO2C.向硫酸氢钠溶液中参加过量的氢氧化钡：Ba2+ + 2OH- + SO42- +2H+ = BaSO4 + 2H2O3COONa溶液中参加过量的盐酸：CH3COO- + H+ = CH3COOH7.以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原B在反响中所有元素的化合价都发生变化C任何一个置换反响一定属于氧化复原反响D化合反响和复分解反响不可能是氧化复原反响8.在无色透明的碱性溶液中以下各组离子能大量共存的是+ , Cu2+
4、 , Cl- , SO42- + , Mg2+ , NO3- , SO42-+ , SO42- , Ca2+ , Cl- + , SO42- , CO32- , Cl-9.根据反响式：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2，（2）Br22Fe2+2Fe3+2Br，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是 A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、Br C.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br2S + H2SO4 = S + SO2+ 2H2O中，假设有32g硫生成那么转移电子为11.氮气和氧气的混合气的质量是相同条件下等体积氢气的质量15倍，那么混合气中氮气和氧气的质量比为A.1:1 B.7:8
5、 C.8:7 D.无法计算4x- + 3S2- + 16H+ =2M3+ + 3S + 8H2O 那么MO4x-中的M的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+6A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.AB.A C.1molFeCl3和水反响制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为NA D.常温常压下，28g的一氧化碳气和氮气的混合气中含有原子数为2NA14.常温下,以下三个反响都向右进行:2NaW +X2 = 2NaX +W2,2NaY +W2 = 2NaW +Y2，2KX +Z2 = 2KZ +X2，由此得出正确的结论是 -,Y -,Z -,W -中Z -复原性最强 -+Y2 = 2Y -
6、+Z2能进行2,Y2,Z2,W2中Z2氧化性最强 -Y 15. 黑火药的爆炸反响为：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，其中被复原的元素是A.N BC CN和C DN和S16.质量分数为25%的氨水密度为/cm3，质量分数为5%的氨水密度为/cm3，假设将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算17.以下化学反响，能用离子方程式 H+ + OH- = H2O来表示的是A硫酸和氢氧化钡溶液 B醋酸溶液和氢氧化钠溶液 C盐酸和氢氧化镁 D硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 18.以下化学反响，氧化剂和复原剂的物质的量之比是1:2的是ACu +
7、2H2SO4 = CuSO4 + SO2+ 2H2O BCu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O CCaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2+ H2O D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 19.10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国科学家理查德赫克和日本科学家根岸英一及铃木章共同获得今年的诺贝尔化学奖。赫克、根岸英一和铃木章通过实验发现，碳原子会和钯原子连接在一起，进行一系列化学反响。这一技术让化学家们能够精确有效地制造他们需要的复杂化合物。氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反响。O2和CH4充
8、分反响后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反响后的生成物是ACCl4和HCl BCCl4和H2 CCH2C12和H2 DC和HCl20.t时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为BmolL-1，密度为gcm-3，那么该物质在t时溶解度为A. g B. gC. g D. g卷 非选择题（共40分+10分）二、填空题（12分）21.（8分）在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反响中。 （1）用双线桥表示该氧化复原反响 （2） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 （3）此反响假设转移了12mol的电子，那么生成氯
9、气 L（标准状况）22.（4分）PbSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4溶液，向PbSO4沉淀参加CH3COONH4溶液，沉淀溶解得到无色溶液，发生的反响为：PbSO4 + 2CH3COONH4 = （CH3COO）2Pb + (NH4)2SO4 请写出该反响的离子方程式 _三、实验题（12分）23.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 和 Cl- 。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降, ， ，冷却结晶。（2）用托盘天平称量样品时，假设某同学把样品放在
10、右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读为(1克以下用游码) ，那么样品的实际质量为 。（3）将制得的少量晶体放入试管，参加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里参加稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有碳酸根离子。在第二支试管里参加足量 后，再参加 ，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子。（写物质名称）在第三支试管里加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该结论是否严密？ （填“严密或“不严密）为什么？ 四、推断题（16分）24.（10分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离
11、子可能是NO3、Cl、SO42、CO32中的某一种。（1）假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐溶液呈蓝色。（2）假设向（1）的四支试管中分别参加盐酸，那么B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。根据（1）（2）实验事实答复以下问题。（1）A、B、C、D的化学式分别为：A： ，B： ，C： ，D： （2）写出C盐和盐酸反响的离子方程式： 写出A盐和D盐反响的离子方程式： 写出B盐和D盐反响的化学方程式： 25.（6分）某有色溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，还需进一步确认的离子是 。五、附加题（10分）26.反响：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ; 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-答复以下问题（1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反响 （填“能或“不能），假设能发生反响，请写出该反响的离子方程式 。（2）向2L2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L,那么被氧化的Br-的物质的量为 mol，写出该反响总的离子方程式： （3）写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式： 一、选择题（此题共20小题，每题3分，共60分）题号12345678910答案BADCADCDBB题号11121314151617181920答案BDDCD
