1、2023学年度北京市崇文区第一学期高三期末统一练习化学试题本卷须知：1答第一卷前，考生务必将自己的姓名、学校、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。2答第一卷时，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。3答第二卷时， 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。4本试卷总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第
2、一卷选择题 共40分一、选择题此题包括8小题，每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意12009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球科学开展。以下不符合这一主题的是 A开展循环经济，构建资源节约型社会B加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D采用“绿色化学工艺，建立环境友好型化工体系2以下表示正确的选项是 ACO2的比例模型： B铝离子的结构示意图：C次氯酸的结构式： D甲基的电子式：3以下有关表达正确的选项是 A标准状况下，224 L C6H14中含有的共用电子对数为196021023B同温同压下，
3、原子数均为6021023的氢气和氦气具有相同的体积C050 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6021023D常温下，71gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为02602102342008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2023年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查工程，荣获“美国西屋科学天才奖。以下表达正确的选项是 A金属腐蚀就是金属失去电子被复原的过程B将水库中的水闸钢板与外加直流电源的负极相连，正极连接 到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反响：Fe-
4、3e- = Fe3+，继而形成铁锈5常温下，某无色溶液中由水电离产生的cH+=10-12mol/L，那么此溶液中一定能大量共存的离子组是 AMg2+、NH4+、K+ 、SO42- BNa+、S2O32-、OH一、BrCNa+、K+、NO3一、SO42一 DK+ 、Cr2O72-、NO3一、Cl6某物质的球棍模型如以以下图所示，关于该物质的说法不正确的选项是 A该物质的结构简式为B该物质可以发生加成反响C该物质既可以与强酸反响也可以与强碱反响D该物质可以聚合成高分子物质7中学化学教材中有大量数据，以下是某同学对数据的利用情况，其中正确的选项是 A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反响是否
5、能自发进行B利用沸点数据推测将一些液体混合物别离开来的可能性C利用反响热数据的大小判断不同反响的反响速率的大小D利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性8以下表达正确的选项是 在CaCl2和NH4Cl中均既含有共价键又含有离子键；用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体；KAlSO42与BaOH2溶液按照溶质的物质的量之比1:2混合，充分反响后，所得溶液呈中性；除去混在SiO2中的少量CaCO3可加足量盐酸并过滤。A B C D二、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意9以下表述中，合理的是 A把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性
6、B构成如以下图装置时，盐桥中的K +移向ZnSO4溶液C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低D：4NH3g+3O2g=2N2g+6H2OlH1N2g+O2g=2NOg H2那么4NH3g+5O2g=4NOg+6H2OlH3=H1+2H210某课外实验小组设计的以下实验不合理的是 1125时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数251810-54910-10K1= 1310-7K2= 7110-1525时，以下说法正确的选项是 A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pHCH3COONapHNa2SpHNaCNB a mol/L
7、 HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中cNa+ cCN-，那么a一定大于bCNaHS和Na2S混合溶液中，一定存在 cNa+ cH+= cOH-+ cHS-+2cS2-D某浓度HCN的水溶液pH=d，那么其中cOH-10-d mol/L12根据以下实验内容得出的结论正确的选项是 选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中参加盐酸产生无色无气味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反响后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色反响后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+1
8、3以以下图为元素周期表中短周期的一局部，关于推断Y、Z、M的说法正确的选项是 A非金属性：YZMB离子半径：MZYCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强14著名化学家徐光宪获得2023年度“国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的奉献。稀土元素铈Ce主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反响。：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。以下说法正确的选项是 A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HICeI4 + 2H2B在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在
9、阴极获得铈C用CeSO42溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物15反响A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如以下图。a为500、b为300时的情况；c为300时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。那么以下表达正确的选项是 AA2、B2、AB均为气体，正反响放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响放热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响吸热DAB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响吸热16将112g的MgCu混合物完全溶解于足量的
10、硝酸中，收集反响产生的x气体。再向所得溶液中参加适量的NaOH溶液，产生214g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 A03mol NO2 和03mol NOB02mol NO2和01mol N2O4C01mol NO、02mol NO2和005mol N2O4D06mol NO第二卷非选择题 共60分三、填空题此题包括5小题，共60分1710分高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿主要成分是MnO2为原料制备高锰酸钾晶体。请答复以下问题： 1通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，以下试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是_填字母代号。a浓硝酸 b氯水 c烧碱 2KMnO4稀溶液是一种常用的
11、消毒剂。其消毒机理与以下物质不同的是_填字母代号。a84消毒液主要成分是NaClO b75%酒精c臭氧 d双氧水 3写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式_。 4在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯洁的CO2气体。假设实验室要制备纯洁的CO2，从以下给出的试剂中最好选择_填字母代号。a石灰石 b浓盐酸 c稀硫酸 d纯碱与上述所选试剂对应的气体发生装置是_填字母代号。 5通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与以下物质中的_反响填字母代号。a乙醇 bNa2SO3溶液 c环己烯 d苯 eFeSO4溶液将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是_。1mol草酸
12、参加反响时转移的电子数是26021023，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反响的化学方程式_。1810分 1在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量15583 kJ。写出该 反响的热化学方程式_。 2利用该反响设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为_极填写“正或“负，该电极上发生的电极反响是_填字母代号。a2C2H614 e- +7O2 = 4CO2 + 6 H2ObC2H6 14 e- + 18 OH- = 2 CO32- + 12 H2OcO2 + 2H2O + 4 e-
13、= 4OH-dO2 4 e- + 4H+ = 2H2O 3在以以下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反响式为_；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液25，CuSO4足量，一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是_；假设要使溶液恢复到起始浓度温度不变，忽略溶液体积的变化，可向溶液中参加_填物质名称，其质量约为_。1914分AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差355D地壳中含量最多的元素E与D同主族F
