1、2023年江苏省通州市西亭高级中学第二次限时训练试卷可能需要的相对原子质量：Cu：64 S：32 O：16 H：1 C：12 Na：23 N：14 Mg：24 Ba：137 Ca：40 第一卷选择题 共64分一、选择题此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个选项符合题意1、 胶体微粒的直径在1100纳米nm之间1nm=109m。原子半径也可以用纳米为单位，那么镁原子的半径为A0.16 nm B1.60 nm C16.00 nm D160 nm 2、以下方案中，不能比拟氯元素和硫元素的非金属性相对强弱的是A往H2S溶液中通入氯气B分别测定0.1molL1氯化钠溶液和0.1molL1硫化钠
2、溶液的pHC比拟氯化氢和硫化氢的热稳定性D加热条件下，氯气和硫分别与铜反响，比拟生成物中铜的化合价3、 有关晶体的以下说法中正确的选项是A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时，水分子中共价键发生断裂D原子晶体一定是共价化合物4、 CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取等质量的两种样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量D取等质量的两种样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色5. 铊Tl是某超导材料的组成元素之
3、一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反响：Tl3+ + 2AgTl+ + 2Ag+ ，以下推断正确的选项是ATl的复原性比铝强 BTl3+的最外层有2个电子CTl3+氧化性比Al3+弱 DTl+的复原性比Ag强6 将等质量的两份锌粉a、b分别参加过量的稀硫酸中，同时向a中参加少量硫酸铜溶液，以下各图产生H2的体积VL与时间tmin的关系中正确的选项是二、选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个
4、，该小题就为0分7、将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反响生成C气体。平衡时测得c(A2)=0.58 molL1，c(B2)=0.16 molL1，c(C)=0.84 molL1，那么C的分子式为AAB BAB2 CA2B DA2B38 NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A3.6 g重水中所含质子数为2NA B常温常压下，4.48 L N2所含分子数小于0.2 NA C1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+D1 molMg与足量N2反响，失去2NA个电子9 将40的饱和硫酸铜溶液升温至50,或者温度仍保持在40而参加少量无水硫酸
5、铜，在这两种情况下均保持不变的是A硫酸铜的溶解度B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量 D溶液中Cu的数目102023年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的局部原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为AMgB BMgB2 CMg2B DMgB611有以下物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H+SO32-=SO2H2O的化学
6、反响的组合共有 A6个 B9个 C12个 D15个12以下各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3、MnO4B碱性溶液中：K+、Na、SO32、S2 C含有AlO2- 溶液中：K+、Ba2+、OH、NO3 D由水电离出的c(H+)l1013 molL-1 的溶液中：NH4+、Cl、CO32-、Na+ 13在以下表达中，不能说明硫酸的酸性比醋酸强的是A物质的量浓度相同的硫酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，硫酸所需稀释的倍数多B用NaOH中和等体积等物质的量浓度的硫酸和醋酸，硫酸耗NaOH多C相同pH的硫酸和醋酸溶液中分别参加相应的钠盐固体，醋酸的pH
7、变化大D相同pH值的硫酸和醋酸中分别加等质量的锌，醋酸中锌先完全溶解14. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，那么以下表达不正确的选项是 AB与D可形成离子化合物 B原子半径：BCD C由A形成的化合物种类繁多，结构复杂 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：ACD 15、，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS H2S CuS，那么以下离子方程式错误的选项是AMg2+ + 2 HCO3 + 2Ca2+ + 4 OH = Mg(
8、OH)2 + 2CaCO3 + 2H2OBCu2+ + H2S = CuS + 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH) 2 + H2SDFe2+ + H2S = FeS + 2H+16、质量分数相等的碳酸钠、碳酸氢钠混合物x g，加热一段时间后，质量变为 y g ，当y为何值时，说明碳酸氢钠完全分解Ax Bx Cx D x 第二卷非选择题 共86分三、此题包括2小题，共17分179分(1) 以下有关实验操作或判断不正确的选项是 _填写序号，选错倒扣分。A用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL B用枯燥的pH试纸测定氯水的pHC用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60
9、 mLD使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 (2)被称为“魔棒的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光答复以下问题：有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否那么会导致爆炸，是否正确？说明理由。 。通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反响，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物 。在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放
10、入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或根本停止把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？ 。18(8分)以以下图是教师在课堂中演示的两个实验装置铁架台等辅助仪器略去未画。实验一 实验二答复以下问题：实验一的实验目的是 ，实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是 ,实验二用来验证Na2O2与CO2的反响，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。结论1： ；结论2： 。四、此题包括4小题，共29分196分NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。NaNO2能发生如下反响： NaNO2 + HI NO + I2 +
11、 NaI + H2O1配平并标出电子转移的方向和数目。2上述反响中氧化剂是 ，假设有1 mol的复原剂被氧化，那么参加反响的氧化剂物质的量是 mol。3根据上述反响，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，以下几组适宜的是 填序号。A B C 208分X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试答复： 1由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，
12、不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是_。2由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反响的无机物是_，有机物是_各写一种。 3将1.2 gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1molLNaOH溶液中，完全反响后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。219分某待测液中的阳离子可能含有K、Fe3、Ag、Al3、Ba2、Ca2、Mg2等。进行下述实验所加试剂均过量：(不溶于稀HNO3)CO2过量NaOH溶液氨水Na2SO4溶液溶液ANaCl溶液待测液沉淀A溶液B沉淀B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀E根据实验结果，填写以下空白： 能确定存在的阳离子有 ，可能存在的阴离子有 ； 假设要证明K的存在，还需进行的试验是 ； 假设要说明Mg2存在，必须说明的现象是 ； 从溶液
