1、海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 试 题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，共分100分。考试时间120分钟。答题时请将第一卷每题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应位置中，假设仅答在第一卷那么不给分。请将第二卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C135.5 K 39 Cu 64 I 127第一卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运理念，以下关于燃料的说法正确的选项
2、是（ ）A“可燃冰是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保，不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料2以下说法正确的选项是 （ ）A明矾净水过程中不涉及化学变化B由同种元素组成的物质一定是纯洁物C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反响中，反响前后原子种类、数目和质量一定不变3以下关于胶体的说法不正确的选项是（ ）A利用渗析的方法可以净和胶体B用丁达尔现象可区分溶液的胶体C将饱和FeC13溶液长时间加热，一定得到的是Fe（OH）3胶体D胶体粒子具有较大的外表积，能吸附离子面带电，故在电场作用下会产生电泳现象4以下说法正确的选项是（
3、）A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B只有在原子中，质子数与核外电子数相等C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D碘与干冰受热变为气体，克服的都是分子间作用力5以下离子方程式书写正确的选项是（ ）A过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO42-+H2OB澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Cu2+2OH+CO2=CaCO3+H2OC碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO-3+OH-=CO32-+H2OD碳酸钙和盐酸反响：CO32-+2H+=CO2+H2O6在pH=1的溶液中，以下各组离子可以大量共存的是（ ）ANH4+、K+、SO2-4、Br-BFe2+、Na+、NO3、C1-C
4、Ba2+、K+、OH-、NO-3DA1O2-、Na-、CO32-、K+7KOCN中碳为+4价，在反响KOCN+KOH+C12CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molC12完全反响，那么被氧化的KOCN的物质的量是（ ）A 2molB3molC4molD6mol8以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是（ ）A从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子、所以钠比铝的复原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强9脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫
5、力、促进睡眠等功能。其结构简式为以下有关脑白金说法不正确的选项是（ ）A能发生加成反响B属于芳香族化合物C分子式为C14H16N2O2D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色1,3,510以下说法正确的选项是（ ）A18gD2O中含有电子数约为106.021023B30gC2H6中含有共价键数约为66.021023C1 L 0.5molL-1CaC12溶液中含有氟离子数约为6.021023D1molNa2O2与H2O完全反响时转移电子数约为26.02102311右图为氯化钠的晶体结构模型，以下说法不正确的选项是（ ）ANaC1晶体中Na+与C1-的个数比为1：1B每个Na+周围距离最近的C1-数为6C每个
6、Na+周围距离最近的Na+数为8D和Na+距离相等且最近的C1-构成的许多面体是正八面体12常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，那么NaOH溶液与HC1溶液的体积比为（ ）A9：2B2：9C1：9D10：113在t，下有100g密度为gcm-1的硝酸钾饱和溶液，将溶液蒸发掉40g水，再冷却到原温度，析出不含结晶水的晶体12g。以下说法正确的选项是（ ）A在t下硝酸钾的溶解度为40gB在t下硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为23%C在t下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为D将t下100g硝酸钾饱合溶液蒸发掉50g水，再降温至（110），析出晶体15g1
7、4实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反响：I2（aq）+I-（aq） I-2（aq）上述平衡体系中，I-3的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如下列图（曲线上的任何一点都表示平衡状态），以下说法不正确的选项是 （ ）A该反响的正反响是吸热反响BA点与C点的化学反响速率vAvCC在反响进行到D点时, v正v逆DA点与B点相比，B点的c（I2）大15上列说法正确的选项是（ ）A0.2molL-1的醋酸钠溶液中，c（Na+）=c（CH3COO）B室温下pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7C向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c（N
8、a+）=c（C1-）D0.1molL-1的碳酸钠溶液c（H-）c（OH-）=c（CO32-）+c（H2CO3）1,3,5第二卷（非选择题 共55分）16（4分）某一反响体系有反响物和生成物的粒子共六种：SO2-1、I2、H-、SO42-、I-、H2O2该反响中I2只发生如下过程：I2I，请答复。 （1）该反响中的复原剂是 （填分子或离子符号）。 （2）写出该反响的离子方程式 。 （3）假设利用该反响原理进行滴定操作，那么应选择的指示剂为 （填序号）。A淀粉溶液 B酚酞 C甲基橙17（8分）（1）中和热的测定实验（如图）。 量取反响物时，取50mL0.50molL-1的盐酸，还应参加的试剂是 （
9、填序号）。A50mL0.50molL-1NaOH溶液B50mL0.55molL-1NaOH溶液C1.0gNaOH固体在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。A盐酸的浓度 B盐酸的温度 C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容 F反响后混合溶液的终止温度假设用50mL0.5molL-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 。（填“偏大或“偏小或“不变） （2）硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）结晶水含量的测定实验。称量一定质量硫酸铅晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚、坩埚钳、泥三角和 。实验中要将坩埚放在枯燥器中冷却，其主要目的是 。
10、假设坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，那么晶体CuSO4xH2O中x= （写表达式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，那么测定结果会 （填“不变或“偏高或“偏低）18（5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组在它们的离子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、C1O-、HSO4-、CO32-、C1-。分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：向A的溶液中通入二氧化碳，再参加品红溶液，红色褪去。将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液。将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续参加过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。
11、A和E溶液的焰色反响都呈黄色。 （1）写出以下物质的化学式：A 、C 、D 。 （2）写出AE溶液中，与铝发生置换反响的离子方程式为 。 （3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其主要的离子方程式为 。19（10分）某有机物A（相对分子质量为74）可在一定条件下氧化成无支链的B（碳原子数不变），转化关系如下列图（局部反响条件和产物略），其中有机物G的分子结构中不含溴。 （1）A的分子式为 ，B中含有的官能团名称为 。D的结构简式为 。 （2）AE反响的化学方程式为 。FG的反响类型为 。 （3）E在一定条件下可加聚生成聚合物H，H的结构简式为 。 （4）与A同类的所有同分异构体的简式为： 。20（7分）某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）。 请答复以下问题： （1）通电一段时间后，可观察到 电极（填“阴极或“阳极）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反响式为 。 （2）该溶液电解反响的化学方程式为 。 （3）假设开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反响式为 。 （4）假设用H2和O2为反响物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如以下列图），两个电极均由多孔性炭制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极外表放电。其中a是 极（填“正或“负）。B极的电极反响式为 。 21（6分）常温下有浓度均为0.5molL-1的四种溶液：碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 盐酸 氨水。请根据
