1、2023年福建省福州八中高三毕业班第一次模拟考试理科综合试卷化学局部可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Br:80 Al:27 Ca:40 S:32 As:80 K:39 I:127 N:14第一卷必考一、选择题在每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。6以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A20g中所含的中子数为10NAB在标准状况下，112L四氯化碳所含的分子数为0.5NAC24g镁在足量的CO2中燃烧转移的电子数为4NAD28.6g Na2CO310H2O中所含的数目小于0.1NA7以下各溶液中能大量共存的离子
2、组是 A使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+B使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClCcH+=1014mol/L的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32D水电离出的cH+与cOH乘积为1028的溶液中：K+、Na+、 HCO3、Ca2+8实验室中，以下除去括号内杂质的有关操作正确的选项是 A苯硝基苯：加少量水振荡，待分层后分液B乙醇水：加新制生石灰，蒸馏CCO2HCl、水蒸气：通过盛有碱石灰的枯燥管D乙烷乙烯：催化加氢9以下离子方程式正确的选项是 A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响：SO42 + Ba2+=BaSO4BNaHSO3溶液显酸性的原因：HSO3=
3、 SO32+ H+C等物质的量KHCO3和BaOH2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2OD硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2OH2S+2OH10LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。该电池放电时的电极反响式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 负极 Lie= Li+以下说法中正确的选项是 A充电时电池反响为FePO4+Li = LiFePO4B放电时，在正极上是Li得电子被复原C放电时电池内部Li+向负极移动D充电时动力电池上标注“+的电极应与外接电源的正极相连11白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键
4、需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的H，其中正确的选项是 A6a+5d4c12bkJmol1 B4c+12b6a5dkJmol1 C4c+12b4a5dkJmol1 D4a+5d4c12bkJmol1 12气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。以以下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于物质甲、乙的判断正确的选项是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓硝酸，乙是浓氨水D甲是浓氨水，乙是浓盐酸第二卷必考局部2314分为防止碘缺乏病，
5、通常在食盐中参加KIO3。下表是某食用碘盐包装袋上的局部说明： 配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后参加碘盐1以下说法正确的选项是 A高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钠 C只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050mg/kg2碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平化学方程式， KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O该反响的氧化剂为 。3要检验食盐中是否含有IO3，可以在食盐溶液中参加淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，如果溶液变蓝色即可证明。该反响的离子方程式是 ，假设要确认食盐中还含有K，方法是
6、 。4碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反响的方程式为：KI + 3H2OKIO3 + 3H2。那么阳极电极反响式 。2417分某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和复原性，请答复以下问题：1请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和复原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录划斜线局部不必填写：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有复原性在FeCl2溶液中参加锌片20230512ZnFe2+Zn2+Fe在FeCl3溶液中
7、参加足量铁粉Fe2Fe3+3 Fe2+Fe具有复原性Fe3+具有氧化性CuFe3+Cu2+Fe2+Fe3+具有氧化性实验结论： 。2除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 3根据以上结论判断，以下物质中既有氧化性，又有复原性的有： 。填序号ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 FNO24亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯洁的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。2514分超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反响不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含
8、量，进行了以下两个实验：1称取10.00g样品，将其参加过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反响生成NaAlO2，并放出氨气3.36L标准状况。上述反响的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。常温下，NaAlO2溶液的pH 7填、或=，其原因是 用离子方程式解释。 2另取10.00g样品置于反响器中，通入2016L标准状况O2，在高温下充分反响后测得生成气体的摩尔质量为30g/mol。AIN不跟O2反响。该样品中含杂质炭g。3合成氨原料可以由天然气制取。其主要反响为：CH4gH2OgCOg3H2g该反响的平衡常数表达式为 。选考局部第29题、30题为化学题，考生从两
9、道化学题中各任选一题作答假设第29、30题都作答，那么按第30题计分； 2913分【化学物质结构与性质】四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息答复以下问题。元素TXYZ性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小1写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；写出Z元素原子的核外电子排布式： ；元素Y的原子核外共有_种形状不同的电子云。2Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反响的离子方程式 3元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 用元素符号表示，以下表述中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b氟气与T的氢化物剧烈反响，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d比拟两元素的单质与氢气化合时得电子的数目3013分【化学有机化学根底】聚三溴代苯乙烯是性能优良的阻燃剂，其两种合成工艺如以以下图所示。1D是高分子化合物，写出D的结构简式 _；2写出A可能的结构简式_；3写出BC的化学方程式_。4设计反响、的目的是_。
