1、铁及其化合物（二）课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。1 掌握铁的化合物的性质2 掌握铁及其化合物的有关计算知识再现一、铁的氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态溶解性铁的化合价稳定性与H+的反响铝热反响俗名用途二、铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态溶解性稳定性与H+的反响转化关系制取三、Fe2+ 与Fe3+ 之间的相互转化Fe3+ 氧化剂（Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等）复原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）Fe2+ 四、Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法Fe2+ Fe3+物理方法（
2、观察颜色）化学方法加碱溶液加KSCN还有那些方法？典题解悟例1用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，以下对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的选项是ANa2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的复原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa2FeO4的复原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降【解析】 Fe元素通常情况下，+3价的Fe较为稳定。铁酸钠（Na2FeO4）中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而
3、起杀菌消毒的作用。复原生成的Fe3+又易水解而成胶体，具有吸附性，不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉降，不会给水质中带来其他的有害杂质。【答案】 BC例2. 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为Cu回收。各步反响应参加的原料依次是 各步反响的离子方程式是：(1)(2)(3)解析: 这是一个将化学根底知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料, 简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键把Fe3+转化为绿矾回收, 即把。与共同完成选用铁原料 、。加铁前必须将别离切实可行的方法加碱使, 廉价的碱
4、为Ca(OH)2过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反响, 此方案实施只能用稀硫酸 答案: 参加原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 铁(1) (2) 夯实根底1. 以下离子组能在溶液中大量共存的是（）(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C2. 某溶液中有四种离子, 假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再参加过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是ABMg2+CFe2+DAl3+3
5、. 以下离子方程式中正确的选项是A三氯化铁溶液中参加铁粉B氯化镁溶液中参加硝酸银溶液C过量氯气通入溴化亚铁溶液中D氢氧化铜溶于稀硫酸中4. , 判断: 氧化性强弱的顺序是ABCD5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生的反响为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无6. （1）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br试写出在FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式 （2）比较Fe3+与I的复原性强弱,试举一个具体的反响式来说明
6、 在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式 （3）在标准状况下11.2 L氯气通入含0.5 mol FeBr2的溶液中发生反响的离子方程式是( )( A )2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ( B )2BrCl2=Br22Cl( C )2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24Cl ( D )2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl7. 某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS。现有浓H2SO4、浓HNO3稀HCl 、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验剩余固体中是否含有少量的Fe2O38. 以下各组的两种溶液中，分别参加足量氨
7、水，观察到的现象相同的是 BAFeCl3 AlCl3 BNaCl BaCl2 CMgCl2 CuCl2 DFeCl2 FeCl39. 在高温下用一氧化碳复原m克四氧化三铁得到n克铁。氧的原子量为16, 那么铁的原子量为AB C D10. 四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需参加一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是ANaOH溶液 B稀H2SO4 C浓盐酸D蒸馏水11. 向A、B两种黑色粉末中分别参加盐酸并加热，观察到如下现象：物质观察到的现象A溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，假设将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成B溶解后无气体产生。参加足量
8、氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A_，B_。（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是_12. 有以下物质相互转换 试答复:(1)写出B的化学式D的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式; 向G溶液参加A的有关离子反响方程式 13. 如何除去杂质, 提纯以下各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质14. 四氧化三铁跟稀HNO3反响生成硝酸铁和无色气体NO,
9、 每溶解1mol四氧化三铁被复原的HNO3是ABC3molD9mol15. 在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反响, 假设它们耗用Cl2的质量相同, 那么KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A632 B133 C331D12316. 为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以参加以下物质中的 A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2 D. 铁粉17. 以下各组物质反响后，滴入KSCN溶液一定显红色的是A. 生了锈的铁块放入稀H2SO4中B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加过量的铁粉C. FeO放入稀HNO3中D
10、. Fe放入HNO3溶液中18. 检验以下物质X是否已局部被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的选项是选项ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液19. 现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反响生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是A10.7克B21.4克C40克D23.920. 有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反响关系为下框图。（1）据此推断X、Y、Z的化学式：X_，Y_，Z_。（2）X是最常见的单质，它是主族元素还是副族元素_，其理由是_。（3）写出C+YA的离子
11、方程式_ 。能力提高1. 硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。假设取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反响, 冷却后再参加足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 那么以下说法正确的选项是 DA2.24升气体的质量肯定是3.4克 B原混合物的质量不可能大于8.8克C原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D原混合物中一定含有5.6克铁2.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SCNaOHDAgNO33. 以下列图象是表示铁跟一定量硝酸反响时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的选项是 4把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaO
12、H溶液，过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，那么原合物中铁的质量分数为A70%B52.4%C47.6%D30%5. X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行以下实验：（1）写出、和步所有反响的化学方程式。（2）设第步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。6. 根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出、反响的离子方程式；反响的化学方程式。（）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴参加稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？反响的离子方程式为（）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是
