1、江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡（2）1江苏省启东中学2023届高三第一学期第二次月考 （10分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的根本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1） 实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。步骤I中反响的化学方程式为：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；H0该反响的化学平衡常数的表达式为 。 图1、图2表示该反响在t1时到达平衡、在t2时因改变某个条件
2、而发生变化的曲线：由图1判断，反响进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 _ （填编号）a升高温度 b加了催化剂 c将原料粉碎 d缩小容器体积w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是 。步骤中发生反响的离子方程式为： 。答案.（1）（2分）t2 时对平衡体系降温 （2分） b（2分）（2）NaA1O2或NaA1（OH）4、Na2SiO3（各1分，共2分,如写A1O2-
3、、SiO32-给1分）除去A1O2-、SiO32-等杂质（1分） 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）2江苏省赣榆高级中学2023年高考双周模拟试卷 （10分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaOMgO)，氧化物在复原炉中经1200真空条件下用硅铁复原生成镁蒸汽（铁在反响前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反响工艺流程如以下列图： 在冶炼过程中反响温度对生成金属镁的影响如图。w.w.w.k.s
4、.5.u.c.o.m从图中分析，复原反响的反响热H 0（填“=）。理由是 。 复原炉中需要在1200真空条件下反响，反响到达平衡时的温度与压强的关系如下剩余压强mmHg76010101平衡时的温度2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以到达的目的是： 含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KClMgCl2 6H2O)，其中KClMgCl2 6H2O属于 （填序号）。A纯洁物 B混合物 C配合物 写出以下反响的方程式煅烧白云石 ；CaOMgO与Si的反响 。答案.（10分）H0（1分），升高温度Mg的产率增大，平衡向正反响方向移动，说明正反响为吸热反响（2分
5、）降低反响所需温度，节约能源（1分）防止Mg被空气氧化（1分）A（1分）说明：产物为SiO2+2MgO得0分。说明：产物为SiO2+2CaO得1分，为CaO+CaSiO3得2分。3江苏省赣榆高级中学2023年高考双周模拟试卷 一定温度下，有可逆反响：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反响开始前的体积为2V(如下列图)，保持反响过程中两容器的温度与起始时相同。以下说法正确的选项是AB A甲、乙两容器中的反响到达化学平衡时，两容器内压强相等B甲、乙两容器中的反响到达化学平衡时，C的体积分数相等
6、C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍4江苏省姜堰市姜淮培训中心2023届高三化学周练九（8分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反响：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反响进行研究。0tN2的体积分数 T2T1右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反响N2(g)+O2(g)2NO(g)为 (填“吸热或“放热)反响。2000时，向容积为2L的密闭容器中充
7、入10molN2与5mol O2，到达平衡后NO的物质的量为2mol，那么2000时该反响的平衡常数K= 。该温度下，假设开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，那么到达平衡后N2的转化率为 。为防止汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的机理如以下列图所示。催 化 剂NOO2NO2CO催 化 剂N2CO2NO2写出上述变化中的总化学反响方程式： 。答案.(1)吸热（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO=4CO2+N2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5、江苏省口岸中学2023-202
8、3学年度高三年级第一学期第四次调研测试（12分）有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反响：2A(g)+B(g) xC(g)，向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试答复：(1)甲平衡时A的体积分数为 ；(2)假设乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，那么x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 (填“递增或“递减)。(3)假设乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，那么x= ，平衡时甲的压强 乙的压强(填“大于或“小于)，乙平衡时c(A)
9、平= 。(4)假设x=4，那么W% 40% (填“大于、“小于或“等于，下同)；平衡时乙中的c(A) 甲中的c(A)。答案.、（12分）(1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于 6江苏省口岸中学2023-2023学年度高三年级第一学期第四次调研测试某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反响:A(g)+xB(g) 2C(g)，到达平衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中物质的浓度、反响速率随时间变化的如以下列图所示。以下说法中正确是 BDA30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反响速率为0.08mol/(Lmin)C
10、反响方程式中的x1，正反响为吸热反响D20min40min间该反响的平衡常数均为47(江苏海州高级中学2023届高三化学第三次综合测试) (12分)以下列图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反响，属于氧化复原反响的是 (填字母)。（2）：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H= 一12668kJmolN2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +1805 kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反响的化学平衡常数表达式K= 。（3）：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 一92 kJmol
11、。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)A升高温度 B使用催化剂 C增大压强D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按31(体积比)在密闭容器中混合，当该反响到达平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。答案.(1)使NO充分氧化为NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%8(江苏海州高级中学2023届高三化学第三次综合测试)在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭
12、容器N（如图）中，分别参加a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反响并到达化学平衡状态：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2A（）+ B（） xC（g） H0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。以下判断正确的选项是 （ B ）Ax 4B假设N中气体的密度如图所示，那么A、B有一种是气态C假设A为气体，B为非气体，那么平衡时M、N中C的物质的量相等D假设A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率9江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 （8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与以下探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H = +131.3 kJ ，S = +133.7 J/K 该反响在低温下能否自发 （填：能或否）。（2）在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0 的K=0.5,2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。400时，在0.5L的反响容器中进行合成氨反响，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，那么此时反响V(N2)正
