1、2023学年度12月湖北省黄冈市蕲春一中高三月考试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32第一卷选择题共48分一、选择题(此题共包括16小题，每题只有一个选项符合题意；每题3分，共48分)1. 保护环境是每一个公民的责任，以下做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( )ABCD2. 以下分子有极性的是( )AHCCHBCCH3Cl DN2 3. 活性炭是碳的同素异形体之一，另外还有金刚石、石墨、C60，它们都有着不同的作用。近年来，人们又发
2、现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上表达，以下有关C60和棒碳的说法中正确的选项是( )AC60在一定条件下可与CuO发生置换反响B棒碳中所含的化学键都是非极性共价键CC60的摩尔质量为720D棒碳是原子晶体4. 短周期元素X和Y形成的常见离子化合物的化学式是Y2X、Y2X2，那么这两种元素的原子序数之和为 A9B17C18D195. 以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质,在变质过程中只发生了氧化一复原反响的是( )A氢氧化钠B过氧化氢C次氯酸钙D硫酸亚铁6. 以下说法或操作正确的选项是( )A用浓硫酸配置一定
3、浓度的稀硫酸时，只需用到容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒B在配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未经枯燥会使所配溶液浓度偏低C别离提纯单质碘即可用升华法，也可用萃取法D卤化银均能见光分解，其中只有AgF是可溶于水的7. NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是( )A常温、常压下22.4L H2中所含的氢原子数为2NA B1.8g NH4所含电子数为NA C58.5g NaCl晶体所含NaCl分子数为NA D1L 1molL-1 Na2CO3溶液中中所含CO32-数目为NA 8. 实验室可按如以下图的装置枯燥、收集气体X，多余气体可用烧杯中的液体吸收，那么X是( )AHCl BC2
4、H2CNO DCO9. 以下离子方程式书写正确的选项是( )A四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O48H+2I-3Fe2+I24H2O B向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-H2OCO2CaCO32HClO C氟气通入水中：2F22H2O4H+4FO2D铜与稀硝酸反响：Cu4H+2NO3-Cu2+2NO22H2O 10. 次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反响又能和碱发生中和反响。它与盐酸发生反响将生成( )AHIBIOClCHClODICl11. 25时，向1mL pHa的盐酸中滴加10mL pHb的NaOH溶液，当溶液中n(Cl)n(Na+)时，那么ab的值为( )A13B1
5、4C15D不能确定12. 在密闭容器中进行可逆反响，A与B反响生成C，其反响速率分别用(A)、(B)、(C)(molL-1s-1)表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系：(B)3(A)；3(C)2(B)。那么此反响可表示为( )A2A3B2CBA3B2CC3AB2CDABC96的水空气标准大气压气体B液体A夹子13. 如以下图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B组合不可能是以下的( )ANaOH溶液、CO2BH2O、NH3CNaOH溶液、NODH2O、NO2 14. 在一密闭容器中，反响mA(g)nB(g
6、)nC(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当到达新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，那么( )A平衡向正反响方向移动了B物质A的转化率增加了C物质C的质量分数增加了Dm2n 15. 将0.1mol铜与40mL 10molL-1的HNO3充分反响后，溶液中含amol H+ ，由此可知( )A生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC被复原的硝酸的物质的量为(0.2-a)molD反响后溶液中所含NO3- 的物质的量为0.2mol 16. T时，A、B、C三种气体在一密闭容器中发生反响的情况如图所示，假设保持其他条件不变，温度
7、分别为T1和T2时，A的体积分数与时间的关系如图所示。那么以下结论正确的选项是( )n/molt/s00.150.600.450.30t1ABC0t/s(A)T2T1A该反响的热化学方程式为：2A(g)B(g)2C(g)；H0B在(t120)s时，保持温度和压强不变，向密闭容器中充入一定的He，平衡不移动C其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且B的转化率增大D假设保持容器容积和温度不变，在0t1时间里，正反响速率始终大于逆反响速率，在 t1时刻正逆反响速率相等，之后，逆反响速率大于正反响速率第二卷非选择题共62分二、(此题包括2小题，共16分)17. (8 分)以下各图所示装置或实验
8、方法均有错误，请指出错误所在，不另画图。 H2的枯燥将溶液稀释到500mL H2(H2O)浓H2SO4 错在_错在_改正的方法_ 观察点如图，继续加水至刻度线时 浓度将偏(填大或小)_NaHCO3分解实验称量KNO3 错在_错在_ KNO3的实际质量为_(8分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，说明溶液呈强酸性，排除_离子的存在。取出局部溶液，参加少量CCl4 及数滴新制氯水，经振荡，CCl4 层呈紫红色，排除_离子的存在。另取局部溶液，逐滴向其中参
9、加NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，那么可排除_离子的存在，取局部碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。另取局部上述碱性溶液，向其中加18. 入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在，排除_离子存在。根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_，还不能肯定是否存在的离子是_。三、(此题包括2小题，共25分)19. (9分) 某一反响体系中有反响物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。水是反响产物之一。该反响中的复原剂是_；该反响中的复原产物是_；写出该反响的化学方程式并标出
10、电子转移的方向和数目：_；假设反响过程中转移了0.3mol电子，那么生成水的质量是_。20. (16分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如以下图(反响条件和局部产物未标出) BADCEFFF假设A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反响都有红棕色气体生成，那么A的原子结构示意图为_，反响的化学方程式为_。假设A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反响在水溶液中进行，那么反响(在水溶液中进行)的离子方程式是_，常温下1g D与F反响生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反响的热化学方程式
11、_。假设A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反响的化学方程式为_，B固体属于_晶体。四、(此题包括2小题，共21分)21. (12分)T时，有甲、乙两个容积固定的密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中参加6molA和3molB，发生反响如下：3A(g)bB(g)3C(g)2D(g)；H0；4min后甲容器内的反响到达平衡，A的浓度为2.4molL-1，B的浓度为1.8molL-1；t min后乙容器内的反响到达平衡，B的浓度为0.8molL-1。根据题给的信息答复以下问题：甲容器中反响的平均速率(B)_，化学方程式中计量数b_。乙容器中反响到达平衡所需时间t_4min(填“、“或“)，原因是_。T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了到达平衡时B的浓度仍然为0.8molL-1，起始时，向丙容器中参加C、D的物质的量分别为3mol、2mol，那么还需参加A、B的物质的量分别是_、_。假设要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是_。A保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB保持容器体积不变，使甲容器降低温度C保持容器
