1、2023年高考化学一轮精品讲练析元素周期表、元素周期律考点解读1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。知识体系 随着原子序数核电荷数的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期
2、性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化、按原子序数递增的顺序从左到右排列；具体表现形式编排依据元素周期律和 排列原那么 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素个别除外排成一个纵行。、短周期一、二、三周期七主七副零和八三长三短一不全周期7个横行 、长周期四、五、六周期周期表结构 、不完全周期第七周期、主族AA共7个元素周期表 族18个纵行 、副族BB共7个、族8、9、10纵行、零族稀有气体同周期同主族元素性质的递变规律性质递变 、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径、主要化合价 、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性根底
3、过关第1课时 元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素假设n2，那么该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。假设n3，那么该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族A族A族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。最外层电子数=主族序数=价电子数零 族最外层电子数均为8个He为2个除外副族B族B族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数第
4、B族、B族除外最外层电子数只有17个。第族有三列元素掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32如果第七周期排满，那么惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。典型例题【例1】2023广东理综卷，10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的选项是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层
5、电子数：甲乙解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。答案：C【例2】武汉一模 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项是 A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX解析在解有关周期表的题目时，首先要确定元
6、素在周期表中的位置，实在推不出具体的位置，推出相对位置也可以。因X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以在此题中的突破口就能推出X元素即为O，而在短周期中能与O同主族的就只有S元素，即为Y,而Z原子的核外电子数比Y原子少1,也就不难得出Z元素即为P元素，A选项中三元素非金属性由弱到强的顺序为PSO，S的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2YO4，三种元素的气态氢化物中，最稳定的是H2O，而不是磷化氢；D选项中半径大小比拟是正确的，最后此题的答案为AD。答案AD【例3】2023安徽卷，25X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个
7、能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为341Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是写化学式。2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。3W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。4处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g
8、)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反响的热化学方程式是。答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu 根底过关第2课时 元素周期律涵 义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实 质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由1递增至8(假设K层为最外层那么由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径由大到小
9、(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在以下关系：最高正价数最外层电子数元素及化合物的性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。典型例题2023福建卷,23J、L、M、R、T是原子序数依次增
10、大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。1M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。2J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。3M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反响的化学方程式为_。4L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的去除剂，所发生反响的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反响H0并达平衡后，仅改变下表中反响条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_选填序号。选项abcdx温度
11、温度参加H2的物质的量参加甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和5由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反响的热化学方程式为_。解析： (1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，那么T为氯元素，处于第三周期第七主族2J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为3M和T形成的化合物为，与水反响，其中氯化氢气体呈雾状4氨水与双氧水发生氧化复原反响：生成无污染的氮气；
12、甲在固体体积的密闭容器中发生分解反响，说明正反响为吸热反响，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；参加的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小5JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反响的热化学方程式 答案：(1) ； A23，4a和c;a或c5 根底过关第3课时 同周期、同主族元素性质的递变规律同周期左右同主族上下原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价由+1+7负价数=8-族序数最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，非
13、金属性逐渐减弱。单质的氧化性和复原性氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，复原性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。气态氢化物的稳定性、复原性，水溶液的酸性。稳定性逐渐增强，复原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。稳定性逐渐减弱，复原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。简单微粒半径的比拟方法原子半径1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNarMgrAlrSirprsrCl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLirNarkrRbrCs离子半径1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-rCl，rFerFe2+rFe3+1. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+2. 带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rTe2-3. 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比拟。 例：
