1、江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编：溶度积和溶解度1、江苏省南通中学2023学年度第一学期期末复习高三化学 同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，那么以下离子方程式错误的选项是AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S2江苏省南通市2023届高三期中检测11月在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳
2、酸钠溶液中参加10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 D A10.6g B60.6g C2.86g D89.2g3.江苏省南通市2023届高三期中检测11月40时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1，另一份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况都不改变的是 C ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D溶液中Ca2+数目4江苏省姜堰市姜淮培训中心2023届高三化学周练九右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后参加gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1，以下说法正确的选项是 D
3、 At1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液Bt2时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液Ct2时，M、N的物质的量浓度一定相等Dt1时，M、N的溶质质量分数一定相等c(Ca2+)/ molL1 a 4103c(SO42)/ molL1 b d c 51035江苏省口岸中学2023-2023学年度高三年级第一学期第四次调研测试常温下，Ksp（CaSO4）=9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。以下说法正确的选项是 CA常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42)对应曲线上任意一点Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3103 molL1Ca点
4、对应的Ksp等于c点对应的KspDd点溶液通过蒸发可以变到c点w.w.w.k.s.5.u. c.o.m6江苏省口岸中学2023-2023学年度高三年级第一学期第四次调研测试右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后参加gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1，以下说法正确的选项是AAt1时，M、N的溶质质量分数一定相等Bt1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液Ct2时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液Dt2时，M、N的物质的量浓度一定相等7(江苏海门市20232023学年高三第一次教学质量调研) NaCl和N
5、H4Cl共同存在时的溶解度曲线如下列图，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时参加磨细的食盐，有利于析出NH4Cl。以下说法中正确的选项是 C A0时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍B30时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等C通入的气体可能是NH3，控制在010 结晶出NH4ClD通入的气体可能是CO2，控制在3040 结晶出NH4Cl8（江苏省栟茶09高三化学测试卷11月）（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实
6、验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反响C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。答案.S2- + H2OHS- +OH- H
7、S- + H2OH2S +OH-（可不写） 2.710-3 172.5使BaSO4得到充分的复原（或提高BaS的产量） 为吸热反响，炭和氧气反响放热维持反响所需高温9（江苏省南京市2023届高三年级质量检测）（10分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与、的浓度关系如下列图注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=一lgc（），pCl=一lgc（）。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m （1）正常海水（的浓度大于0.1molL） 中汞元素的主要存在形态是 。少量Hg（NO3）2溶于0.001molL的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在
8、形态是 。 （2）Hg（NC3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。 （3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含的废水。反响的离子方程式为 。化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg（NO3）2的废水，生成HgS沉淀。Ksp（HgS）=16X10-52，当废水中c（S2-）=110-5molL时，c（Hg2+）= 。答案. （1）HgC142- HgC12 （2）Hg2+2H2O Hg（OH）2+2H+ 在硝酸中配制 （3）Cu+Hg2+ Cu2+Hg 1.610-47mol/L10
9、、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中参加等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。假设同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，那么以下说法正确的选项是【A】A、d1 d2 C、d1 = d2 D、无法确定11(江苏省射阳中学2023届高三第二次月考)I.(2分)以下实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的选项是 (填序号)。 A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加 热到液
10、体呈透明的红褐色为止C测定溶液的pH时，用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较D实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先参加AgNO3溶液，然后过滤 F在进行反响热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎 泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反响、进 行两到三次实验，取平均值 II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约4050%，较好的石灰石含CaO约4553%。此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐
11、酸，参加草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反响为： H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（未配平）。CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯洁而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中参加饱和 (NH4)2C2O4 ，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.54.5
12、，这样可防止其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根据以上材料答复以下问题： （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 (写化学式) （2）沉淀 CaC2O4要参加沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液，为什么？ （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是： （4）假设开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出 CaO含量与 KMnO4的定量计算关系。%= 答案. I AB II（1）SiO2 （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。 （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，
13、降低实验误差。 （4）或%w.w.w.k.s.5.u. c.o.m12（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别参加一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，以下说法中正确的选项是【AB】 A参加的NaOH质量一定最大 B参加的Na2O2和Na2O的物质的量之比为11 C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D参加的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为211213（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为g/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中参加b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。那么以下关系式正确的选项是【 C】A
