1、2023年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试卷本卷须知：本试卷分第I卷和第II卷两局部。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23第一卷选择题 共45分一、选择题此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意1以下说法与“节能减排不相符的是 A为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D倡导“绿色化学理念，逐步实现化工企业零排放2NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子B14
2、g NA含有的核外电子总数为14NA C1 mol乙烯分子含2NA个碳碳双键D2.3g金属钠与足量水反响时失去的电子数是0.1NA3以下说法不正确的选项是 A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质 C油脂、乙醇是人体必需的营养物质D水果因含有酯类物质而具有香味4可一次性鉴别氯化镁、氯化锌、碳酸钾等三种溶液的试剂是 ABe(NO3)2溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DCH3COOH溶液5镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。以下气体中。可以用来冷却镁蒸气的是 A空气 B二氧化碳C氧气 D氩气6以下实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的
3、是 A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验C12C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH7以下应用化学学科研究物质性质的根本方法或所得结论中，不正确的选项是 A根据物质的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物B通过钠、镁、铝与水反响的实验，比拟三种单质的金属性C根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反响D翻开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质8四氯化硅复原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反响的化学方程式为：SiCl4 + 2H24HCl + Si以下说法不合理的是 A反响制得的硅可用于制造半导体材料B增大压强有利于加快上述反
4、响的化学反响速率C四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反响制得D混入少量空气对上述反响无影响9有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是 A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D分别参加足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同10合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 NaCuAlFe熔点/97.810836601535沸点/883256724672750ACu和Al BFe和Cu CFe和
5、Na DAl和Na11短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如以以下图所示，以下说法正确的选项是 AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为+7DX的单质的熔点比Z的低12以下化学方程式书写错误的选项是 A乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OB苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3+ H2OC乙酸和乙醇发生反响生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2OD乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br13以下各组离子因发生氧化复原反
6、响而不能大量共存的是 ABa2+、Cl-、CO32- BNH4+、Mg2+、OH-CNa+、H+、SO32- DFe2+、H+、NO3-14将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反响式是：CH4 + 10OH- - 8e-CO32-+7 H2O；通入2的另一极，其电极反响式是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-。以下表达不正确的选项是 A通入CH4的电极为负极B正极发生氧化反响C燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D该电池使用一段时间后应补充KOH15单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。：S(s，单斜) + O2(g
7、) = SO2 (g) H1=-297.16kJmol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2=-296.83kJmol -1以下说法正确的选项是 AS(s，单斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ第二卷 非选择题 共55分二、此题包括2小题，共20分166分 1实验室中，欲配制一定物质的量浓度的稀硫酸，并用来测定未知浓度的烧碱溶液。 用24.5硫酸密度为1.20g配制100mL
8、0.200 mol硫酸，定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是 。 用100mL0.200 mol硫酸测定未知浓度的烧碱溶液时，洗净的酸式滴定管应先 ，再盛装该稀硫酸标准液。 2利用以下各组物质制备和收集相应的气体，可采用如以以下图所示装置图中尾气处理装置略的是 填序号。 石灰石和稀盐酸 二氧化锰和浓盐酸 铜和稀硝酸 铜和浓硫酸 浓盐酸和浓硫酸 铝和烧碱溶液1714分化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已局部变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。1坩埚中发生反响的化学方程式为：
9、；2实验中，需加热至恒重的目的是 。方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中参加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、枯燥沉淀，称量固体质量，计算。：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O1过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。2实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 方案三按如以以下图所示装置进行实验： 1D装置的作用是 。分液漏斗中 填“能或“不能用盐酸代替稀硫酸进行实验。 2实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，那么样品中Na2CO3的质量分数为 。 3根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
10、三、此题包括2小题，共20分 189分A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如以以下图所示转化关系。图中反响条件略去填写以下空白。 1假设A为金属铝，B为氧化铁，写出反响A + B C + D的一种用途： 2假设A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O, B、C、D均含有氮元素，那么B为 色气体； 3假设A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反响常用于制作印刷电路板，该反响的离子方程式为 。 4假设A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。 1911分短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元
11、素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写以下空白： 1A单质与B单质发生反响的产物有 。填化学式 2B、C组成的一种化合物与水发生化合反响的化学方程式为： 3如以下图，取一张用CD溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，b电极处的pH试纸上可观察到的现象是 ,a电极的电极反响式为 。 4常温下，相同体积的0.2molL1CD溶液与0.1molL1 C2AB3溶液中，阳离子数目较多的是 溶液。填化学式四、此题包括1小题，共15分 2015分氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 1：HH键能为436kJmol1，键能为945kJ mol1，NH键能为391kJmol1。写出合成氨反响的热化学方程式： 2恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反响过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.205 min内，消耗N2的平均反响速率为
