1、20232023学年度江苏立人高级中学第一学期高三化学九月月考试题祝同学们考试顺利考试时间：90分钟 试卷分值：100分可能用到的数据：H-1；O-16；C:12; N:14； S:32；Mg:24；K:39; Fe:56； 第一卷选择题 共42分一、选择题包括21小题，每题2分，共42分。每题只有一个选项最符合题意1、以下有关物质的分类或归类正确的选项是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 同位素：2H2、2H、
2、3H、A B C D2、以下变化一定属于化学变化的是风化 变色 燃烧 爆炸 白磷转变成红磷 工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 潮解A BCD3、以下物质中属于纯洁物的是：由同种元素组成的物质； 具有固定熔沸点的物质; 由相同种类和相同数目的原子组成的分子； 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质；在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A. B. C. D .4、物质发生化学变化时，反响前后肯定不发生变化的是电子总数 原子总数 质子总数 物质的总质量 物质的总能量 物质的种类ABCD5、X和Y两种元素能结合成R和Q两种化合物，R中含X：7
3、5%质量分数，Q中含Y：11.1%质量分数，假设R分子式为XY4，那么Q的分子式是AX3Y BXY2 CX2Y3 DX3Y26、用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是AT时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个OH-B6.8 g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子CNa2O2与H2O反响，生成常温常压下16gO2，反响中转移电子数为2NA D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA 7、molN2和mol14CO 相比拟，以下表达中正确的选项是A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等D中子
4、数相等8、以下反响的离子方程式书写正确的选项是A将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+ =2Al3+3H2B向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2OC氨水与三氧化铁溶液反响：3OH+Fe3+ = FeOH3D向碳酸钠溶液中逐滴参加与之等物质的量的乙酸：CO+CH3COOH=CH3COO一+HCO9、以下各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是A澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2、S2、CO32C含有大量Fe3+的溶液：H+、I、K+、ClD由水电离产生的c(H+)=110
5、-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO310、以下有关反响热的表达正确的选项是A2H2g+O2g 2H2OgH=483.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8kJ/molBCs，石墨= Cs，金刚石 H=+1.9kJmol1 ，说明石墨比金刚石稳定CXg+ Yg Zg+Ws，H0 恒温恒容条件下到达平衡后参加X，上述反响的H增大D.Cs+ O2g= CO2gH1 ; Cs+1/2O2g= COgH2 那么H1H211、同位素示踪法可用于反响机理的研究，以下反响或转化中同位素示踪表示正确的选项是A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2B2KMnO4 +
6、 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2OCNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O12、在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在 Cu2+ Fe3+ Cl- NO3- S2- CO32- NH4+ Mg2+ Al3+ AlO2-。其实这些离子中有一局部不必再鉴定就能加以否认，你认为不必鉴定的离子组是A B C D13、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象与“溶液对应关系错误的选项是选项操作及现象溶
7、液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再参加足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液14、以下说法正确的选项是A能与酸反响生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物B把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用C将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42刚沉淀完时，铝以AlO2形式存在D在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3
8、)3溶液中参加适量锌粉，最先被复原的是Cu2+15、在热的稀硫酸中溶解了11.4克 FeSO4。当参加50毫升0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3溶液也完全反响，并有NxOy气体逸出，那么该NxOy气体是 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO216、航天飞机用铝粉与高氯酸铵NH4ClO4的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，以下对此反响的表达中错误的选项是A.上述反响属于分解反响B.上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反响从能量变化上说，主要是化
9、学能转变为热能和动能D.在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用17、2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3+2I=2Fe2+I2 。现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到H2SO4 HNO3 溴水 碘水等溶液中，其中能使Fe2变成Fe3的是：A、 B、只有 C、 D、18、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是3Fe2+2S2O32+O2+xOH Fe3O4+ S4O62+2H2O，以下说法中，正确的选项是Ax=2 B参加反响的Fe2+全部做复原剂 C每生成1mol Fe3O4，反响转移的电子总数为4molD1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+复原的O2的物质的量为1/3mol 19、甲、乙两同学从同一
10、溶液中各取出100g做如下实验：甲将溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出3.6g晶体不含结晶水；乙将溶液蒸发掉30g水后冷却到室温，析出6.0g晶体，假设两同学实验都正确无误，那么200g该溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出晶体的质量为 A0 g B2.4 g C4.8 g D9.6 g20、甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，以下表达中，正确的选项是A混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%C混合后，乙溶液中溶质的质量
11、分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%21、有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种微粒，分别属于一个氧化复原反响中的反响物和生成物，以下表达错误的选项是 A氧化剂与复原剂的物质的量之比为8l B复原产物为NH4 C假设有l mol NO3参加复原反响，那么转移8mol e D假设把该反响设计为原电池，那么负极反响为Fe2eFe3第二卷非选择题 共58分22、(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。假设阿伏加德罗常数用NA表示，那么：1该气体的物质的量为 mol。2该气体所含原子总数为 个。3该
12、气体在标准状况下的体积为 L。4该气体溶于1 L水中不考虑反响，其溶液中溶质的质量分数为 5该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为 molL1。23、(8分)在酸性条件下，亚硝酸根NO2-的复原产物为 NO，氧化产物为 NO3-。现有稀硫酸；NaOH 溶液；氨水；KMnO4溶液；KI淀粉溶液；NaNO2溶液。请选用适宜的试剂来说明NO2-既有氧化性又有复原性。：MnO4-Mn2+。1说明 NO2-有氧化性，应选用的试剂是 填数字序号，现象是 ，反响的离子方程式是 。2说明 NO2-有复原性，应选用的试剂是 填数字序号，现象是 ，反响的离子方程式是 。24、(10分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试答复以下问题。(1)C、D以原子个数比为11形成的化合物的电子式为 。(2)用电子式表示C、D以原子个数为1:2形成的化合物的形成过程
