1、2023-2023学年度第一学期期中考试五校联考高二级化学科试卷 考试时间：90分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第一卷共 65分一、单项选择题本大题共15小题，每题3分，共45分中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情况，其中不正确的选项是A用反响物、产物中键能数据可判断对应反响的反响热B用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法别离开来的可能性C用反响热数据的大小判断不同反响的反响速率的快慢D用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反响的平衡常数2以下变化属于放热反响的是 AH
2、2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H14.9 kJ/molC形成化学键时放出能量的化学反响D能量变化如右图所示的化学反响3以下热化学方程式书写正确的选项是 A2SO2+O2 2SO3BC(s)+O2(g)=CO2C1/2H2(g)+1/2Cl2DH+(aq)+OH-(aq)=H24、以下说法或表示方法正确的选项是 A、反响物的总能量低于生成物的总能量时，该反响一定不能发生 B、强酸跟强碱反响放出的热量就是中和热 C、由石墨比金刚石稳定可知：D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出5：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+
3、H2O1 H= Q1kJmol H2SO4(浓)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(1) H= Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H= Q3kJmol上述反响均为溶液中的反响，那么Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A.Q1Q2=Q3 B.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q16以下有关热化学方程式的表达正确的选项是 A2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，那么H2的燃烧热为285.8kJmol-1B4P红磷，s= P4白磷，s；H0，那么白磷比红磷稳定C含 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全
4、中和，放出28.7kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反响的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，那么H1H27以下说法中正确的选项是A：2H2Ol= 2H2g+O2g；H10 H2Ol=H2g+1/2 O2g；H20 那么H1H2B.在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反响，所以非金属性：PND热量可能自发地从低温物体传递到高温
5、物体8、反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 A、保持体积不变，参加CO气体 B、将C(s)粉碎成细小粉末C、保持体积不变，充入氩气 D、降低反响体系温度9、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反响：2A(g) 3B(g)+C(g)，假设反响物在前20s由3mol降为1.8mol，那么前20s的平均反响速度为 A、v(B)=0.03mol/(Ls) B、v(B)=0.045mol/(Ls) C、v(C)=0.03mol/(Ls) D、v(C)=0.06mol/(Ls) 10、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A、翻开汽水瓶
6、时，有大量气泡溢出B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要参加一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11、向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反响：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后到达平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。以下说法中正确的选项是用物质A表示该反响的平均反响速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反响的平均反响速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A B C D12、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550时在催
7、化剂作用下发生反响：2SO(g)+2O2 (g) 2SO(g) 正反响放热。以下能判断该反响到达平衡状态的标志是A容器中混合气体的密度保持不变 B每消耗molO2的同时生成molSO3C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等13、合成氨所需的氢气可由水煤气反响制得，其中的一步反响为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；H=43kJmol1对于上述反响，以下措施中能提高CO转化率的是A增大压强B升高温度C增大水蒸气的浓度D增大CO的浓度14、在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是 A水由高处流向低处 B2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
8、H=483.6 kJ/mol C墨水滴在水中会扩散到整个水体 D10的液态水自动结冰成为固态15、如图，条件一定时，反响2正反响为放热中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未到达平衡状态，且的点是 A. a B. b C. c D. d二、双项选择题共5小题，每题4分，共20分。漏选2分，错选0分16以下反响不属于吸热反响的是 A锌放入稀硫酸中 B高锰酸钾分解 C中和反响 D碳和水蒸气在高温下反响17从以下实验事实所引出的相应结论正确的选项是 选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短当其他条件不变时，增大反
9、响物的浓度化学反响速率加快B在化学反响前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参加化学反响CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反响反响开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反响I2(g) + H2(g) 2HI(g) ，把容积缩小一倍正反响速率加快，逆反响速率不变18反响，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 A. 正反响放热 B. 正反响吸热 C. D. 19反响A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如以下图，那么以下说法正确的选项是A该反响是放热反响 B反响体系中参加催化剂对反响热有影响C当反响到达平衡时，升高温度，
10、A的转化率减小D改变压强与加催化剂对反响的影响原因相同，都不会使平衡发生移动20将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中装有少量V2O5，在一定温度下发生以下反响： Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)， 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反响经过10min后到达了平衡状态，测得c (SO3)=0.4mol/L，c (SO2)=0.1mol/L，那么以下表达中不正确的选项是 A容器里气体的密度为40g/L B在这10min内氧气的平均反响速率为0.05mol/(Lmin)C反响中SO3的分解率为20% D此温度下反响的平衡常数为4增城中学20232023学年度第一学
11、期期中考试高二级理科化学第II卷 共35分21.15分用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如以下图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。2烧杯间填满碎纸条的作用是 。3要重复进行三次实验的目的是 。4大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响)；当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_ 。5如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等)，
12、所求中和热 (填“相等、不相等)，简述理由 。6用相同浓度和体积的醋酸CH3COOH代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；填“偏大、偏小、无影响。7三次平行操作所测得的数据如下： 温度序号起始温度t1/终止温度T2/温度差t/HClNaOH平均值125252252532525假设上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/g，那么实验测得的中和热为 。22. 10分火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。1反响的热化学方程式为 。2又H2O(l)H2O(g) H
