1、2023学年度北京市朝阳区第二学期高一期末考试化学试卷考试时间90分钟，总分150分注意：1本试卷分两局部，第一局部为模块水平测试题，共100分；第二局部为学业水平测试题，共50分。 2模块考试到达60分，模块考试成绩为合格。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80第一局部模块水平测试题共100分一、选择题此题共20小题。每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意1近年来，北京市大力推广沼气作为农村生活能源。沼气的主要成分是A甲烷 B乙烷 C乙烯 D一氧化碳2考古时利用测定一些文物的年代。原子核内中子数是 A20 B14 C8 D63在元素周期表中，同主族元
2、素的原子具有相同的 A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数 D核外电子数4以下物质中，不属于合成材料的是 A塑料 B淀粉 C合成纤维 D合成橡胶5某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 AHX BH2X CXH3 DXH46以下物质中，既含有离子键又含有共价键的是 ANa2O BMgCl2 CNaOH DHCl7以下物质在一定条件下可与甲烷发生反响的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C氯气 D酸性高锰酸钾溶液8以以下图所示的原电池装置，观察到由电流表指针有明显偏转，以下说法中不正确的选项是 A原电池装置能将化学能转变为电能B原电池的反响本质是氧化复原反响C锌失去
3、电子发生复原反响，电子沿导线流向铜D铜片外表产生大量气泡9化学科学需要借助化学专用语言描述。以下有关化学用语正确的选项是ACO2的电子式： B乙烯分子的结构式C乙酸的结构简式 D硫原子的原子结构示意图10以下反响中，属于取代反响的是ABCD11以下各组物质中，互为同分异构体的是 AO2和O3 B和CCH4和CH3 CH3 D和CH3CH2CH2CH312以下表达正确的选项是 A葡萄糖属于单糖，能发生水解反响 B纤维素属于糖类，且有甜味 C油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入 D蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖13有机物的性质与其结构有着密切关系。苯有如下性质： 苯与溴的
4、四氯化碳溶液不反响；苯与酸性KMnO4溶液不反响；1mol苯在一定条件下可与3 mol H2发生加成反响。由此推断苯分子中6个碳原子之间的键是 A一种典型的单键 B一种典型的双键 C一种介于单键和双键之间独特的键 D极性共价键14以下液体分别与溴水混合，振荡、静置后混合液分层，上层几乎无色的是 A碘化钾溶液 B乙醇 C乙酸 D四氯化碳15下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的选项是 冶炼原理方法A热分解法B电解法C热分解法D热复原法16在某一化学反响中，反响物，A的浓度在20 s内从10 molL变为02 molL，那么在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反响速率为 A004 molLs B
5、004 molLC008 molLs D008 molL17是炼铁高炉中发生的一个可逆反响。早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。关于这一事实，以下说法不合理的是 A一定条件下，任何可逆反响的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化 B尾气中CO的比例不变，说明反响到达了这一条件下的化学平衡状态 C尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等 DCO是气体，铁矿石主要成分Fe2O3是固体，CO与铁矿石接触不充分18按照绿色化学的原那么，最理想的“原子经济就是反响物的原子全部转化为期望的最终产物。以下生产乙醇的反
6、响中，原子利用率最高的是 A乙烯水化 B葡萄糖发酵 C溴乙烷水解 D丙酸乙酯水解 19某学生用以以下图所示装置进行反响X+Y=Z能量变化情况的研究。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。以下说法能正确解释该现象的是 反响为放热反响； 生成物的总能量比反响物的总能量高； 物质中的化学能通过化学反响转化成热能释放出来；反响物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。A B C D20元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是 A三种元素的原子序数YXZ B三种元素的原子半
7、径XYZC同周期元素中X的金属性最强D同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强二、填空题此题共4个小题共40分214分某同学进行如下实验，检验化学反响中的能量变化。实验中发现反响前后中的温度升高而中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反响是 热反响与NH4Cl的反响是 热反响。试写出中反响的离子方程式： 。2212分下表是元素周期表的一局部。 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234 用表中的九种元素及其化合物，填写以下空白： 1号元素的元素符号为 。2非金属性最强的元素是 填元素符号。 3单质常用来做半导体材料的元素是 填元素符号。 4最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
8、填化学式。5最高价氧化物是两性氧化物的是 填化学式。 6、两元素形成的化合物的电子式为 。2310分海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下： 1请写出一种海水淡化的方法： 2步骤I获得Br2的离子方程式为 ； 3步骤II用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以到达富集的目的。其反响的化学方程式为，在该反响中，氧化剂是 填化学式。假设反响中生成2 mol HBr，那么消耗 mol SO2。 4根据上述反响判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。2414分 I、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下： 请答复：1上述过程属于物理变化的是 填序号
9、。2聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是 。3将112 L标准状况乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反响后，溴水质量增加了56 g。溴水质量增加的原因用化学方程式表示： 原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是 II、实验室用上图所示装置制取乙酸乙酯。请答复：1在试管A中先加3 mL乙醇，然后边振荡边参加2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，它们之间发生反响的化学方程式为： 2加热一段时间后，可以看到试管B的液面 填“上或“下有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。3B试管中的导管不伸入液面下的原因是 填序号。 防止溶液倒吸 防止反响过快第二局部学业水平测试题共50
10、分2510分某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2溶液浓度为5、10，实验温度为20、40，其他试剂有1 molL FeCl3溶液。每次实验H2O2溶液的用量为2 mL，FeCl3溶液2滴。 1请完成以下实验设计表：实验编号温度/浓度/%其他试剂实验目的205无实验和探究催化剂对分解速率的影响实验和探究温度对该反响速率的影响实验和探究溶液浓度对该反响速率的影响205溶液2实验产生气泡的速率比实验快。分析引起反响速率差异的原因是 。3废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生。经粉碎别离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反响的化学方程式： 控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2溶液和30molLH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率见下表温度20304050607080铜的平均溶解速率10-3mol/Lmin7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反响温度的升高而下降，其主要原因是： 2614分短周期元素T、Q、R、W、Z在元素
