1、2023届佛山市普通高中高三教学质量检测（二）理科综合(化学局部) 7以下说法正确的选项是A油脂属于高分子化合物B可以用分液漏斗别离水和乙醛C酯化反响和酯的水解反响都属于取代反响D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反响原理相同8. 假设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是M(O)=16，M（Fe）=56 A20g重水（2H2O）含有10NA个电子B常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子C100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3D5.6g金属铁与足量稀盐酸反响完全反响时，失去0.3NA个电子9. 以下说法正确的选项是A氢键属于化学键中的一种B酸式盐的水溶
2、液不一定显酸性C丁达尔效应是胶体的本质特征DNa2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物10以下反响的离子方程式中，正确的选项是A氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2+ + H2S = FeS + 2H+ B向氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH = Al(OH)3C硫酸亚铁溶液中参加酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O D向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2+H2O +C6H5O = C6H5OH +HCO311. 以下所示的实验装置中，能到达实验目的的是12. 下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是 族周期IAIIAIII
3、AIVAVAVIAVIIA2ab3cdef（1）a、b、c 、d四种元素的元素的原子半径：d c b a （2）六种元素中金属性最强的是c（3）a、f两种元素氢化物的稳定性：f a（4）a、b、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是b（5）六种元素中，a元素形成的化合物种类最多A（1）（3）（4） B （2）（3）（5） C（2）（4）（5） D（1）（3）（5）22. 在容积固定不变的密闭容器中参加1mol N2和3mol H2发生反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 KJ/mol，以下结论正确的选项是 A该反响到达平衡时，放出的热量等于92.4KJ B到达
4、平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反响的平衡常数增大D假设到达平衡时N2的转化率为20%，那么平衡时容器内的压强是起始时起始时的90%ab23. 右图中，两电极上发生的电极反响分别为： a极：2Ag+2e2Ag b极：Fe2eFe2+以下说法不正确的选项是 A该装置一定是电解池Ba、b可能是同种电极材料C装置中电解质溶液不一定含有Ag+ D装置中发生的反响方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2+2Ag30. （16分）某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程： （1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物
5、生成，其质量随温度变化如下列图：产物A、B的化学式分别为 和Cu2O。 （2）为探究产物A能否被NH3复原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为 。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要 ，（填“有或“没有）原因是 。（3）取少量产物B参加足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反响的离子方程式为 。（4）通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小的结论是：高温时 ；在酸性溶液中 。（用A、B的化学式表示）。31. （16分）I.在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平
6、衡常数分别为： 醋酸 K= 1.75105 碳酸 K1= 4.30107 K2= 5.611011 亚硫酸 K1= 1.54102 K2= 1.02107 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱： 。 (3)假设保持温度不变，在醋酸溶液中参加少量盐酸，以下量会变小的是 （填序号）。A. c(CH3COO) B. c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度 II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01molL-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质Ag
7、IAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28(4)你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。A. NaOHB. Na2SC. KID. Ca(OH)2（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（r1gmL-1)。假设环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.010-8molL-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）= 。M（NaCl）=58.5,KSP（AgCl)=1.810-10mol2L-2。调pH至5-5.4参加ZnO酸性KMnO4混合液
8、趁热过滤煮沸数分钟参加Zn粉滤渣III滤渣II滤液II滤液III晶体趁热过滤粗产品酸浸滤渣I滤液I32. （16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯洁的硫酸锌，实验流程如下：沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.73.26.79.410.4局部阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请答复以下问题：（1）“酸浸步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 。“酸浸时适当补充少量水的原因是 。（2） 滤液I参加酸性KMnO4所发生反响的离子方程式为 。参加ZnO的原因是 。（3） 滤渣III的成份
9、主要是 。（4）从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心枯燥。33. （16分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有以下主要成分：OCH3OCH3CH2CHCH2CH2CHCH2OHOHCHCHCHOABC（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的选项是 （填序号） a.均能发生加聚反响 b.只有B能与FeCl3发生显色反响 c.均不能与碳酸钠溶液反响 d.只有C能发生银镜反响（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为 。（3）0.5molB与足量的溴水充分反响，消耗 mol单质溴。R1CHCHR2 R1COOH+R2COOH。 O （4）： 有机物C9H8O发生如下反响：C
10、OOHCOOHCOOHOC9H8O +那么C9H8O的结构简式为 。（5）写出A与B在一定条件下相互反响，生成高分子化合物的化学方程式： 。2023届佛山市普通高中高三教学质量检测（二）理科综合(化学局部)答案7C 8A 9B 10D 11C 12B 22BD 23AC30（16分）（1）CuO （3分） （2）N2 （2分） 没有（2分）产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中。（2分）（3）Cu2O+2H+ = Cu2+Cu+H2O（3分，不配平扣2分）（4）Cu2O稳定（2分），CuO稳定（2分）31.（16分）(1) （3分） (2) H2CO3 HSO3 HCO3（3分）(
11、3) A D （4分） （4）B（3分）（5）910-9molL-1（3分，不写单位扣1分）32.（16分）（1）增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3分）（要求写出一条即可）。防止硫酸锌中从溶液中析出。（2分）（2）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （3分，不配平扣2分）因为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2+H2O,参加ZnO能促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。（3分）（3）Zn、Cd、Cu（3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止） （4）蒸发浓缩 （2分）33（16分）（1）a b d （3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止） （2）3 （3分） （3）2（3分） OCH3OCH3CH2CHCH2CH2CHCH2OHOHnn+一定条件下nOHOHCHCH2CH2OCH3CHCH2CH2H3CO（4） （3分）（5） （4分）
