1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气
2、分子是极性分子而甲烷是非极性分子2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A空气、硫酸铜、硫酸B醋酸、液氯、纯碱C硝酸、食盐水、烧碱D氧化铁、胆矾、熟石灰3、由物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正确的是Aa分子中所有原子均在同一平面内Ba和Br2按1:1加成的产物有两种Cd的一氯代物有两种Dc与d的分子式相同4、某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有A14种B9种C5种D12种5、某结晶水合物的化学式为AH2O，其相对分子质量为B，在60时m g 该晶体溶于ng水中，得到V mL 密度为d g mL-1 的饱和
3、溶液，下述表达式或判断正确的是（ ）A该溶液物质的量浓度为(m/BV)molL1B60时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)gC该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n)100%D60时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出的晶体质量大于10g6、某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线I代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代
4、表相应的酸和酸根离子）7、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A对比等浓度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量8、下列有关有机化合物的说法正确的是A乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应C淀粉、蛋白质等营养物质在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外D用法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性9、有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，将它均分成两份。
5、一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H1O、b mol BaCl1据此得知原混合溶液中的c（K+）为（）A（10b10a）molL1B molL1C（10b5a）molL1D molL110、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AK1s22s22p63s23p6BF 1s22s22p5CS21s22s22p63s23p4DAr 1s22s22p63s23p611、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A用食醋除去暖瓶内的水垢B鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C碘单质遇淀粉变蓝D用7
6、5%的乙醇溶液进行皮肤消毒12、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()能层 能级 电子云的伸展方向 电子自旋状态A B C D13、下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别和14、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A加入少量NaOH固体 B加入少量CH3COONa固体C加入少量Na2SO4固体 D加入少量Na2CO3固体15、下列说法正确的是A白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化BC2H6和
7、C5H12一定互为同系物CCH3CH2CH(CH3)2的名称是3甲基丁烷DCH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-Dc(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：依据如下图所示的转化关系，回答问题：（1）A
8、的化学式是_， 官能团是酯基和_（填名称）；（2）B的结构简式是_；（3）的化学方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，的化学方程式是_；（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是_（选填字母）；a b c（6）G是F的同分异构体，有关G的描述：能发生水解苯环上有三个取代基苯环上一溴代物有2种据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_。18、Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：已知：钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子
9、)：Pd/CRXR1CH=CH2R1CH=CHRHXIIC8H17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。IIIF不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有 3 个峰且为对位取代物。请回答下列问题：（1）G的结构简式为_。（2）C8H17OH 的名称(用系统命名法命名)为_。（3）X是 F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出 X 的结构简式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）下列有关 B、C的说法正确的是_(填序号)。a二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
10、b二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳c1molB或C都能最多消耗44.8L(标准状况)氢气d二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应19、铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：（1）方法一中，装置A的作用_。方法二中，装湿棉花的作用_。（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：_。20、请完成下列物质的分离提纯问题。.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质
11、的化学式：试剂X_。（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏
12、斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_。（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_处。（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。 21、将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。(1)求Mg、Al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】NH
13、3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型。【题目详解】A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，中心原子均是sp3型杂化，故A错误；BNH3分子中N原子、CH4分子中C原子均形成4个杂化轨道，故B错误；CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，而CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，故C正确；D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子不能解释两分子形状不同，如CH3Cl是极性分子，也是四面体构型，故D错误；故C正确。【答案点睛】本题考查了分子空间构型的判断，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论，注意孤对电子对占据杂化轨道，但在观察分子形状时要忽略孤对电子对占据的空间。2、C【答案解析】A. 空气是混合物，不符合要求， A错
