1、2023学年度哈尔滨师大附中高一下学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、选择题此题共10个小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1以下事实或名词与环境污染无关的是 A温室效应 B酸雨 C光化学烟雾D潮汐21992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg，它的中子数是 A80 B128 C208 D2883以下化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层结构的是 ANaCl BMgBr2 CKCl DLiF4按元素核电荷数递增的顺序，以
2、下各项递减的是 A卤素原子的半径 B卤素气态氢化物的稳定性C卤素阴离子的复原性 D卤素单质的熔点和沸点5下面表达中不正确的选项是 A金属钠应保存在煤油中B液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C浓硫酸可以用铁容器盛装和储运D硫粉应保存在水中6在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 A3种 B4种 C5种 D6种7以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 ACaOH2 BH2O2 CNa2O DMgCl28以下表达中，正确的选项是 A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳
3、离子被复原不一定得到金属单质9铍Be的原子序数为4。以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是 A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D单质铍跟冷水反响产生氢气1,3,510以下说法正确的选项是NA表示阿伏加德罗常数的值 A在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NAC71 g Cl2所含原子数为2NAD在同温、同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、选择题此题共14个小题，每题2分，共28分。每题有一或两个选项符合题意。11以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存
4、的是 AI-、CO32-、Cl-、S2- BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、PO43- DSO32-、HCO3-、NO3-、F-12以下电子式书写错误的选项是 ABCD 13制取相同质量的氧气，用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料，反响中它们转移的电子数目之比为 A3：2：1 B2：2：1 C1：1：1 D1：2：214以下各组溶液不用其它试剂，也不用焰色反响就可区别开的是 ABaCl2 Na2SO4 CaCl2 KNO3 BH2SO4 KOH Na2SO4 Na2CO3CFeCl3 K2SO4 CaCl2 NaNO3 DNaOH MgSO4 Na2CO3 KHSO41
5、5能正确表示以下反响的离子方程式是 A将Cl2通入溴化铁溶液： 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2BFeS和稀硫酸反响： FeS+2H+=Fe2+H2SC硫酸和氨水反响： H+OH-=H2OD碳酸钡和稀硫酸反响： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O16科学家预测原子序数为116的元素，它的位置在第7周期A族。关于它的性质预测错误的选项是 A它的最外层电子数为6 B它的金属性比钋强C它具有2、+4、+6价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸17溶液存在大量的OH、SO32、CO32、S2向溶液中通入大量的Cl2后，溶液中不能存在的离子有 AS2、SO32 BOH、S2 COH、CO32、S
6、2 DOH、SO32、CO32、S218以下说法错误的选项是 ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失B将SO2气体通入BaOH2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成19短周期元素X和Y能形成XY4型的化合物，假设X的原子序数为m，Y的原子序数为n，那么m和n的关系不可能是 Am+8=n Bn+5=m Cm-13=n Dn-11=m20以下溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 硝酸化的BaNO32溶液 品红溶液ABC只有D21An+、
7、Bn1+、Cn+1+、Dn+1都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ACDBABABCDCBACDDABDCdabc22右图是元素周期表中短周期的一局部，假设a原子最外层电子数比次外层少了3个。那么以下说法不正确的选项是 Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cbaBd的氢化物比b的氢化物稳定Cd与c不能形成化合物D原子半径的大小顺序是cbad23硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色乙变成丙。在丙里参加Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它们正确的顺序是 ASO3 H2SO4
8、 H2SO3 H2S S BSO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S24无论怎样调整用量和反响条件，都只能得到同样产物的是 ASO2通入NaOH溶液 B铁粉与硫粉共热C硫与氧气 D硫化氢与氧气三、填空题共5小题，共28分255分A、B、C、D、E的五种钠的化合物，有如下反响情况： A+BaCl2溶液 白色不溶于酸的沉淀F B+BaCl2溶液 白色沉淀G 气体a+Fa 使石灰水变浑浊 C+ BaCl2溶液 白色沉淀H 气体b+Fb使品红褪色 D+BaCl2溶液 无现象D有碱性，且D由3种元
9、素组成 E+BaCl2溶液 无现象 D+E+BaCl2溶液 白色沉淀G 气体a+F 写出以下各物质的化学式：A C E a b 262分由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有_种。276分以下溶液中可能会有SO42、SO32、S2、Cl、Br、I、NO、Na+、Mg2+等离子。假设滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，那么溶液中一定含有的阴离子_；假设参加氯化钡及盐酸的混合溶液无沉淀生成，假设先加氯水，再加氯化钡及盐酸混合溶液那么生成白色沉淀，那么原溶液中一定含有的阴离子是_；假设参加氢氧化钡无沉淀生成，参加硝酸银溶液也无沉淀生成，那么原溶液中的阴、阳离子可能是_。2
10、86分潮湿氯气有漂白作用，是因为 ；二氧化硫能使品红褪色，这种漂白作用的特点是 ，这是因为 。潮湿氯气和二氧化硫按 物质的量的比混合，对有色物质无漂白作用，反响方程式为 。299分A、B、C、D四种元素为短周期元素，其原子序数递增。B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体；D元素的最高正价与最低负价的代数和为4；A与D可形成共价化合物，A、C同主族。 1写出B、D的元素符号： 、 ；二者形成的化合物可以是 和 。 2A、D形成的化合物和B、D形成的低价化合物发生氧化复原反响，其化学方程为： 。 3用电子式表示C、D形成化合物的过程： ；其形成的化学键为 键。四、实验题此题共14分3014分以以下图为检验浓硫酸与木炭反响的气体产物的装置图：A B C D E F品红足量溴水品红 1写出A中反响的化学反响方程式：_； 2浓硫酸在反响中表现的性质 填标号A氧化性 B复原性 C酸性 D脱水性 3证明SO2存在的实验现象：_ 4写出F中反响的离子方程式：_ 5本实验还需要检验水和二氧化碳，检验水的装置应放在 和 之间填A、B、C、D、E、F；所用试剂为： ；其实验现象为： 。 6在虚线框内画出检验CO2的装置和所用试剂。五、计算题此题共2个小
