1、第八章 第三节 盐类的水解一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1(2023天津高考)25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是 ()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在有COH2OHCOOH，故A正确B项，两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正确C项，浓度相同时，CO水解程度大于
2、HCO，故Na2CO3溶液中c(OH)要大，故C错D项，NaHCO3溶液中参加NaOH固体：HCOOH=H2OCO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中参加NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确答案：C2以下有关问题，与盐的水解有关的是 ()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D解析：中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属外表的锈；HCO与Al3水解相互促进，产生二氧化
3、碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反响生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体答案：D3用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度分别为1 mol/L，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，那么正确的选项是 ()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHD
4、HCHDHCHDHCHD解析：强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐，溶液呈酸性；强碱弱酸盐，溶液呈碱性；弱酸弱碱盐，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈碱性根据题意，AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸答案：A4向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，那么CH3COO浓度的变化依次为 ()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH.参加NH4NO3固体促进了CH3COO水解，平衡右移，CH3
5、COO浓度减小；参加Na2SO3抑制了CH3COO水解，平衡左移，CH3COO浓度增大；参加FeCl3促进了CH3COO的水解，平衡右移，CH3COO浓度减小答案：A5乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是 ()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，同浓度的NaA和NaB的溶液中，前者水解程度更大，因此HA的浓度更大一些，D项错误；盐的水解程度很弱，故c(OH)不
6、可能大于c(A)和c(B)，故B、C错误答案：A6关于氯化铁水解的说法错误的选项是 ()A水解到达平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反响，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3水解显酸性，增大H
7、浓度可抑制Fe3的水解，D正确答案：C7(2023广东高考)以下浓度关系正确的选项是 ()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析：A项，氯水中只有局部Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误B项应为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，c(Na)
8、c(CH3COO)答案：D8以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是 ()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)答案：A9(2023绍兴质检)能促进水的电离，并使溶液中c(H)c
9、(OH)的操作是 ()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中参加明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A BC D解析：将水加热可以促进水的电离，但c(H)c(OH)；钠与水反响，溶液中c(OH)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、参加硫酸氢钠，溶液中的c(H)增大，抑制水的电离；向水中参加碳酸氢钠，HCO与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H)c(OH)答案：D10室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴参加0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如以下图，假设忽略两溶液混合时的体积变
10、化，以下有关粒子浓度关系的说法错误的选项是 ()A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L解析：根据电荷守恒，可知A正确；CH3COOH是弱酸，假设使两者反响后的溶液pH7，那么应该使CH3COOH稍过量，B正确；在C点c(H)c(OH)，再根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可得c(CH3COO)c(Na)，C错误；在D点共参加CH3COO
11、H的物质的量为0.025 L0.2 mol/L，反响后一局部变为CH3COO，另一局部依然为CH3COOH分子，溶液体积为0.05 L，故根据物料守恒，可以确定c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L.答案：C二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(11分)25时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中参加醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中参加少量以下物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(25时，CH3COONH4溶液呈中性)A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)假设_的解释正确(填“甲或“乙)，溶液的pH应_(填“增大“减小或“不变)(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液判断：溶液中共有_种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_；溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol.解析：由题意知
