1、2023学年度哈四中第二学期高二期末考试化学试卷本试卷分第I卷选择题和第二卷非选择题两局部，共30小题，共7页。考试时间90分钟，卷面分值100分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本卷须知： 1答题前，考生先将自己的姓名、班级、座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草纸、试题上答题无效。4作图时可先用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮
2、纸刀。第I卷 选择题 共60分一、选择题共15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意1以下能级符号不正确的选项是 A3s B3p C3d D3f 2以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是ACl 1s22s22p63s23p5 BO2- 1s22s22p6 CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p23按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于S区的是：AFe BMg CP DCr4以下物质中，既有离子键，又有极性共价键，还有配位键的是AMgCl2 BNa2O2 CH2O2 DNH4Cl5以下各组基态原子核外电子排布式所表示的两种元素，能形成AB2型离子化
3、合物的A1s22s22p2和1s22s22p4 B1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1C1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 D1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p56当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的选项是A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BH2OCCCl4DBeCl
4、28以下分子中，含有两个键的是CO2 H2S N2 H2O2 C2H4 C2H2 A B C D9以下分子或离子中，含有孤对电子的是 AH3O+ BC2H4 CSiH4 DNH4+10以下表达正确的选项是：ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央11以下有机物的命名正确的选项是 A1,2二甲基戊烷 B2乙基戊烷C3,4二甲基戊烷 D3甲基己烷12备受关注的三鹿奶粉导
5、致婴幼儿肾结石事件，主要是在奶粉中添加了三聚氰胺，它是一种化工原料，结构简式如图。其中所含有的官能团名称是 A苯环 B羟基 C氨基 D碳碳双键13能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 A乙烯 乙炔 B苯 己烷 C己烷 环己烷 D苯 甲苯14用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从橙红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反响的方程式为：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4= Cr2SO43 + 3CH3CHO + 6H2O ，此反响的氧化剂 AH2SO4 BCrO3 CCr2SO43 DC2H5OH15将转变为的方法为 A与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B溶
6、液加热，通入足量的HCl C与稀H2SO4共热后，参加足量的Na2CO3D与稀H2SO4共热后，参加足量的NaOH二、选择题共10小题，每题3分，共30分。每题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求的。16以下分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是 ANH3 BCCl4 CH2O DSiH417以下物质中，以极性键结合的非极性分子是 AH2O BCS2 CSO2 DH2S18以下各组微粒，半径大小比拟中正确的选项是AK+ Na+ Li+ BS2-Mg2+Cl- CMg2+Na+F DClFF 19以下有关物质性质的比拟顺序中，正确的选项是A热稳定性：HFHClHBrHI B复
7、原性：F-Cl-Br-I -C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：HFHClHBrHI 20以下说法中正确的选项是：A随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小C在所有的元素中，氟的第一电离能最大D在所有的元素中，锂的电负性最小21与NO3-互为等电子体的是A B C D 22向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是A反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，生成无色的配合离子CuNH342+C向反响后的溶液参加乙醇，
8、溶液没有发生任何变化D在CuNH34 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，形成配位键23以下关于丙烯CH3CH =CH2的说法正确的选项是A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子有7个键，1个键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上24现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。那么以下有关比拟中正确的选项是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=25NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A标准状况下，22.4LCH
9、Cl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C18 g D2O中含有的质子数目为10NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA第II卷非选择题 共40分265分1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，答复以下有关问题：预测周期表中电负性最大的元素应为_用元素符
10、号表示；估计钙元素的电负性的取值范围为_ X _；根据表中所给数据简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性强弱关系_ ；经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlI3中形成的化学键的类型为 _。275分现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价1元素X的基态原子的轨道表示式： 。2元素Y与氢元素形成一种离子YH4，该粒子的中心原子Y的杂化类型是。该粒子的
11、空间构型为_.3元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 用元素符号表示，以下表述中能证明这一事实的是。a常温下Z的单质和T的单质状态不同 bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反响2810分有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。答复以下问题：1写出由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式 。2写出基态F原子的核外电子排布式 。3B的前一号元素第一电离能 B的填“高于、“低于或“等于。4B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是用离子符号表示 。5DB2与E元素的单质在水溶液中反响的化学方程式是 。2910分生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气主要成分为CO、CO2、H2等与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。1上述反响的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子
