1、2023年普通高校招生统一考试全国卷理综化学6、以下各组离子，在溶液中能大量共存、参加NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K答案.D【解析】A项，参加NaOH会与NH4 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3 与AlO2 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO3 生成SO32 ，与Ba2可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH与NH4 产生NH3，与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀，正确。7、将15 mL
2、2 molL1 Na2CO3溶液逐滴参加到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，那么MCln中n值是A4 B3 C2 D1答案.B【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反响对应的关系式为：2Mn+ nCO32 2 n 1510-32 4010-30.5可得n=3，应选B。8、以下表示溶液中发生反响的化学方程式错误的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2BKMnO4HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2ODK2Cr2O76FeSO
3、47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O答案.B【解析】在碱性条件下，可能产生CO2气体，而应是CO32 ，故B项错。9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，假设其中氧的质量分数为a，那么碳的质量分数是A. B.aC. (1-a)D.(1-a)答案.C【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。10、用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4
4、)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH)答案.C【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。11、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，那么该样品的纯度质量分数是A. B.C. D.答案.A 【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Dm (减少) 284 106 62 x (W1- w2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。12、有关以
5、以下图所示化合物的说法不正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反响，又可以在光照下与Br2发生取代反响B1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反响C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反响，又可以与NaHCO3溶液反响放出CO2气体答案.D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反响，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反响，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，
6、故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。13、以以下图表示反响X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是A第6 min 后，反响就终止了BX的平衡转化率为85%C假设升高温度，X的平衡转化率将大于85%D假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小答案.B【解析】A项，6min时反响达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。DHV逆，即逆反响减小的倍数大，错误。27、15分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是 2H2SO
7、4(浓)CCO22H2O2SO2请从以以下图中选用所需的仪器可重复选用组成一套进行该反响并要检出反响产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器填字母参加的试剂作用答案. C 浓H2SO4和木炭 反响器或发生气体 B 无水CuSO4 检验H2OA 品红溶液 检验SO2 A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。【解析】成套装置包括反响装置，检验装置和尾气处理装置。C中参加浓硫
8、硫和木炭作为反响物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，假设变蓝那么说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，假设品红褪色，那么说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。28、15分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶
9、液，电极均为石墨电极。1接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此答复以下问题：电源的N端为极；电极b上发生的电极反响为；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：电极c的质量变化是g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；2如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。答案. 1正极 4OH-4e=2H2O + O2。水减少的质量：生成O2体积：16g 碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH-生成O2，溶液中H+离子浓度增大酸碱性大小没有变化，因为K2S
10、O4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反响也就变为水的电解反响。【解析】1乙中C电极质量增加，那么c处发生的反响为：Cu2+2e=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，10010%=100-x10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反响中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为N
11、aOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH-4e=2H2O + O2。转移0.5mol电子，那么生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，转移0.5mol电子，那么生成的m(Cu)=0.5/2 64 =16g。甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2放电，阳极为OH放电，所以H增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。2铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。29、15分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
12、Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。答复以下问题：1W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；2Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；3R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是；4这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是填化学式，其原因是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；5W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反响，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反响的化学方程式各物质用化学式表示是答案1原子晶体。2NO2和N2O43As2S5。4NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。5SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4【解析】此题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型
