1、2023学年度河北省唐山一中高三调研考试一化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5卷选择题 共60分一、选择题共12小题，每题2分，计24分。每题只有一个选项正确1以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 ANaF BMgI2 CNaI DKBr2碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是 AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O93实验室中测定10000个H2O的相对分子质量，假设考虑同位素的存在，O有两种同位素16O、18O，H有三种同位素
2、1H、2H、3H，可测得相对分子质量有 A1种 B7种 C12种 D1000种4以下表达方式正确的选项是 ACCl4的电子式： BMgCl2的电子式： CS2的结构示意简图 D 中子数为20的氯原子：20Cl5以下实验操作正确的选项是 A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒23次B用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸C用托盘天平称量11.50g NaCl固体D用托盘天平称量NaOH固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称6设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 A在含4 mol SiO键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA B中和热57.3kJ/mol表示反响生成NA个水分子时
3、一定放出57.3kJ热量C12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反响，生成SO2的分子数约为0.1 NAD常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为22.4 L7在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，假设再充入1molNO2，在温度不变的情况下，到达新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，那么x、y的大小关系正确的选项是 Axy Bxy Cxy D不能确定8将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜加热和浓硝酸微
4、热，其现象是 A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象 C无现象、变黑色、显黄色 D无现象、红色沉淀、无现象9A2离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，那么n克A2离子共含有电子的物质的量为 mol A B C D10假设pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反响C强酸溶液和弱碱溶液反响 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反响11有三瓶体积相等，浓度都是1molL1的HCl溶液、，将加热蒸发至体积减少一半，在中参加少量CH3OOONa固体参加后溶液仍呈强酸性，不作任何改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定
5、上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是 A B C D12在体积为VmL 密度为g/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为% 以下表示式中正确的选项是 A B CD二、选择题共12小题，每题3分，计36分。每题有一个或两个选项正确。全部选对的得3分，选对不全的得1分，有选错或不答的得0分13以下说法中正确的选项是 A工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B所有的离子化合物都是强电解质C含1mol NaHCO3的溶液中含NA 个HCO3-DH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子14乙酸HA的酸性比甲酸HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的
6、NaA和NaB混合溶液中，以下排序肯定不正确的选项是 AcOH-cA-cB-cH+ BcNa+cB-cOH-cH+ CcNa+cA-cOH-cH+ DcOH-cHAcHBcH+ 15某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，那么以下相关说法正确的选项是 A元素X位于周期表第六周期A族 B元素X为A族元素CXO2具有强氧化性 DX2+具有强复原性16燃料电池是燃料如H2、CO、CH4等跟氧气或空气起反响，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法中正确的选项是 A负极反响：O2+2H2O+4e-=4OH-B负极反响
7、：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OC随着放电的进行，溶液的pH不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动17某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为31。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。以下表达不正确的选项是 A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为718以下反响的离子方程式正确的选项是 A常温下Al与浓硝酸反响：Al+6H+3NO3=Al3+3NO2+3H2OB向CaClO2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC小苏打溶于盐酸：CO322H+CO2H2OD硫
8、酸铝溶液和小苏打溶液反响：Al33HCO33CO2AlOH3191mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反响：Xga Yg b Zg反响到达平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4，那么a和b的数值可能是 Aa1，b1 Ba2，b1Ca2，b2 Da3，b220在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中参加乙醚后液体分层,再参加少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现蓝色，这是因为反响生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构如以以下图：上述反响为Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根据
9、以上实验事实分析，以下表达中正确的选项是 ACr2O72-被氧化成CrO5BH2O2被氧化成H2OC该反响不属于氧化复原反响D此反响可用于检验Cr2O72-离子21有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反响后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3均转化为沉淀，将反响容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，那么原混合物中Na2CO3的质量为： A10.6g B5.3g C5.9g D无法确定 22在298时，2SO2g+O2g 2SO3g；H= 197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1mol
10、O2，到达平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，那么以下关系正确的选项是 AQ1Q2197kJ BQ1Q2197kJ C2Q2Q1197kJ D2Q2Q1197kJ23以下变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸枯燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反响浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有 C只有 D全部24用石墨电极电解含有一定量重水D2O的水H2O，以下说法正确的选项是 A相同状况下
11、两电极上产生的气体体积之比为21B两电极上产生的气体质量之比为81C相同状况下两电极上产生的气体体积之比为41D假设两电极上产生的气体质量比为163，那么D2O与H2O的物质的量之比为11卷非选择题 共40分三填空题共5小题，计40分25此题3分1molH2完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ，又知当1g气态水变为液态水时，放出的热量为2.44kJ，请完成液态水分解的热化学方程式_26此题8分某反响体系中的物质有： NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反响物与生成物分别填入以下空格内并配平。反响中，被复原的元素是 ，复原剂是 。将氧
12、化剂与复原剂填入以下空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为 。27此题8分X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期的元素，它们形成的单质中有2种为金属，1种为气体；Z元素的次外层电子数与其它各层的电子数之和相等。X、Y、W所形成的单质与其他物质之间的反响关系如以以下图：请答复以下问题：1X、Y、Z、W原子对应的离子半径由小到大的顺序是 填离子符号。2用电子式表示X、Z所形成的化合物的形成过程 。 3写出上述转化关系中生成溶液的反响的离子方程式： 。4检验溶液中金属阳离子的方法为 。28此题15分请从以以下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积大于25 mL，并检验Cl2的氧化性。1A极发生的电极反响式是_，B极发生的电极反响式是_。2电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L
