1、2023学年度山东省青岛市高三第一学期教学质量检测化学试题本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两局部.总分值100分，考试时间90分钟。本卷须知：1答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔中性笔将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。2第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 3第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要
2、求作答的答案无效。第一卷选择题 36分本卷共12小题，每题3分，共36分。在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137 1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，以下对应关系不正确的选项是 环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮2以下表述正确的选项是 A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多C用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH
3、)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液3从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。以下说法中不正确的选项是 A与互为同位素B只由一种分子组成的物质一定为纯洁物C质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D46 g NO2 和46 g N2O4 含有的原子数相等4以下关于元素的表达正确的选项是 A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C含有共价键的化合物一定是共价化合物D金属元素与非金属元素只能形成离子化合物5用以下实验装置完成对应的实验，操作正确并能到达实验目的的是 A枯燥Cl2 B检验
4、K2CO3中的K+ C石油的蒸馏 D吸收NH36对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 A参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7以下离子方程式中正确的选项是 A过量的NaHSO4与BaOH2溶液反响：Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2OBNH4HCO3 溶液与过量NaOH溶液反响：NH4+OH- = NH3+H2OC次氯
5、酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-CO2H2O = 2HClO+CO32-DFeBr2 溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br-2Cl2 = 2Fe3+Br24Cl-8利用以下各组的物质问反响制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是 浓氨水与固体NaOH H2O2 溶液与二氧化锰 稀硝酸与铜片 方解石与稀盐酸 电石与水 二氧化锰与浓盐酸ABCD9用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A4 g重水D2O中所含质子数为0.2 NAB1 L 0.5 molL CH3COONa溶液中含有的CH3COO-个数为0.5 NA C12.5 mL 16 molL-1 浓硫酸与足量铜反响
6、，转移电子数为0.2 NA D在标准状况下，V L CO 和NO的混合气体中含有的氧原子个数为2,4,610用右图表示的一些物质或要领间的附属关系中不正确的选项是 XYXA氧化物化合物纯洁物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物 11第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。以下说法正确的选项是 AX元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反响 DX的单质一定是良好的半导体材料12足量铜与一定量浓硝酸反响
7、得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加3 molL-1 NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是 A45mLB50mLC30mLD60mL2,4,6第二卷非选择题 共64分136分用于别离提纯物质的方法有多种，请根据以下实验要求填空： 1别离饱和食盐水和泥沙的混合物，别离方法为 ，所用的玻璃仪器有 。 2别离相溶的CCl4沸点76.75和甲苯沸点110.6的混合物，别离方法为 。 3从碘水里提取并得到固体碘，应先进行 操作，再进行 操作。149分
8、1一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液密度为gcm-3，那么溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 ，该温度下此盐的溶解度为 。 2粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol/L-1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，配制该溶液所需的主要仪器是 。158分今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、H+、 I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取
9、二份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaHCO3 溶液加热后，收集到气体0.05 mol第二份加足量BaNO32 溶液充分反响后过滤枯燥，得沉淀4.66 g。根据上述实验答复 1溶液中一定不存在的离子是 ； 2溶液中可能存的离子是 ； 3请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度 。168分三氟化氮NF3是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反响得到：4NH33F2 = NF33NH4F。那么： 1上述反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为_；假设反响中有0.5 mol NH3 被氧化，转移电子的数目为 。 2在潮湿的空气中，NF3 能
10、与水蒸气发生氧化复原反响，其反响的产物有：HF、NO和HNO3 ，那么在NF3、F2 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 。 3一旦NF3 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。1711分A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。那么 1 B的原子结构示意图_； 2B、C、E与A形成的化合物中最稳定的 写化学式； 3C与D形成的化
11、合物的化学式是_ _，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_ _；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ； 4F的单质在反响中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反响的离子方程式为 ；1810分A、B、C、D、E为中学化学中的常见化合物，甲、乙、丙为短周期中的非金属单质，丁为金属单质，C的焰色反响呈黄色，丙是氯碱工业的重要产物。它们之间的相互转化关系如下有的反响局部产物已经略去 1甲的化学式为 ； 2丙在周期表中的位置为 ； 3反响、的化学方程式分别为：反响 ； 反响 ； 4写出C跟丙反响的离子方程式 。1912分在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯洁的铜并验证铜的有关性质，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。甲：CuO溶于适量稀硫酸中；在的溶液中参加适量锌，反响一段时间后，过滤、烘干，即得纯洁的铜。乙：锌与稀硫酸反响得氢气；将氢气通过氧化铜中并加热，充分反响一段时间后即得纯洁的铜。请填空： 1丙同学发现上述两方案制得的铜都含有杂质，那么甲、乙方案制得的铜所含杂质分别是 和 。 2现欲用乙方案制得纯洁的铜，你认为应怎样补充完善方案，简述操作步骤 。 3现用制得的纯洁的铜进行如下实验，如右图在c中加适量NaO
