1、2023高考化学热点专题辅导（五）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 P31 S32 Cl35.5一、选择题（此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多项选择、错选或不选得0分。）9118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是（ ）A离子的复原性：Y2ZB质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW10以下有关实验的表达中，合理的是（ ） 用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体 用托盘
2、天平称量585 g NaCl固体配制100 mL 1 molLNaCl溶液 用稀硝酸洗涤做“银镜反响实验后附着在试管壁上的银 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体 实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再参加蒸馏水稀释，最后参加少量锡粒 A B C D11以下4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是（ ） AgNO3溶液、稀氨水 NaAl(OH)4溶液和盐酸 NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3A只有 B C D全部12Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01
3、016。以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是（ ）AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl假设要在NaI溶液中开始转化为AgI，那么NaI的浓度必须不低于1011 molL113.以下说法正确的选项是（NA表示阿佛伽德罗常数）（ ）A. 1.6gNH2-所含电子数为0.9NA个B. 0.5LpH=2的硫酸溶液中含NA个氢原子C. 在31克白磷中含有NA个PP键D. 常温常压下，一定量的铝和盐酸反响，每产生1mol氢气，转移2NA个电子14.某氨水
4、的PH=a, 其中水的电离度为1;某硝酸的PH=b,其中水的电离度为2;a+b=14, a11. 将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为3.相同条件下纯水的电离度为4.那么以下关系中正确的选项是（ ） A. NO3NH4+H+OH B. 432=1 C. NO3 NH4+OHH+ D.342=15.Cl-、Fe2+、 H2O2、 I-、 SO2均有复原性，且在酸性溶液中复原性依次增强，那么以下反响不能发生的是：（ ） A2Fe3SO22H2O2Fe2SO424HB2Fe2Cl22Fe32ClCH2O2 H2SO4SO2O22H2ODI2SO22H2OH2SO42HI第II卷 非选择题
5、 必做题局部五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分）28.（14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设以下列图所示的实验装置。（1）实验步骤：按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是_。E处枯燥管盛放的药品是_。称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g 翻开活塞_，关闭_缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞_，翻开_，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。翻开活塞K1，缓
6、缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1 = 31g ，m2 =87.7g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_。（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的选项是_（填字母）A硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C该实验装置也可用于确定天然碱aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为正整数)的化学组成29（14分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反响：
7、2A(g)B(g)2C(g)；DH QkJ/mol（1）假设A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反响时间（min）的变化情况如下表：时间温度物量质的实验序号010203040506018 0 0 1.00.800.670.570.500.500.5028 0 0 n20.600.500.500.500.500.5038 0 0 n30.920.750.630.600.600.6047 3 0 1.00.900.800.750.700.650.65根据上表数据，完成以下填空：在实验1中反响在10至20min内反响的平均速率为 mol/(Lmin)；实验2中采取的措施是 ；实验3
8、中n3 1.0 mol（填“、）。比较实验4和实验1，可推测该反响中Q 0（填“、），理由是 。（2）在另一反响过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断以下说法正确的_ _。a1015 min可能是升高了温度 b1015 min可能是参加了催化剂c20 min时可能是缩小了容器体积 d20 min时可能是增加了B的量（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反响进行并到达平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。假设相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，
9、欲使到达新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的 。a、b、c必须满足的关系是 ， 。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）欲使起始时反响表现为向正反响方向进行，那么a的取值范围是 。30（14分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如以下列图所示：请答复以下问题： （1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。 （2）写出K的电子式 。 （3）写出H和D反响的化学方程式 。 （4）D能与氢氧化钠溶液
10、反响，请写出该反响的离子方程式 。 （5）写出A与G反响的化学方程式 。 （6）K与E反响时产生的现象有 ；该反响的化学方程式为 。六、化学选做题化学有机选模块31（8分）A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： 请答复以下问题：（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是 。 A的分子式为 。 （2）X能跟NaHC03溶液反响，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。X的结构简式是 。与X互为同分异构体的是 （填序号）反响的作用是 。（3）E中的官能团有 。 （4）可用于鉴别A、B、E的是 。 银氨溶液 溴的四氯
11、化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液 A与 B与 C与 D与物质结构与性质模块abcdefghijklmno32（8分）下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试答复以下问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 （2）第三周期8种元素按单质熔点上下的顺序如 右图，其中序号“8代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。（3）i单质晶体中原子的堆积方式如以下列图甲所示，其晶胞特征如以下列图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如以下列图丙所示。甲 乙 丙 假设i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请答复：晶胞中i原子的配位数为_ _ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _。该晶体的密度为_ _（用字母表示）。化学与技术模块33（8分）工业制纯碱时的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反响，获得碳酸氢钠晶体，第二步是利用碳酸氢钠制取纯碱。第一步的反响原理可以用以下的两个化学方程式表示，两个反响的总结果是放热反响。NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaC
