1、第十九讲 盐类水解及其运用（第一课时）【要点精讲】一盐的水解1盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 结合生成 的反响，叫做盐类的水解。盐类的水解反响可看作是 反响的逆反响。2盐类水解的类型（1）强碱弱酸所生成的盐的水解溶液呈 性多元弱酸盐水解分步进行：CO32- + H2O HCO3- + H2O 第二步的水解程度比第一步要 。（2）强酸弱碱所生成的盐的水解溶液呈 性NH4+ + H2O （3）强酸强碱所生成的盐不水解溶液呈中性（4）弱酸弱碱所生成的盐双水解酸碱性由相对强弱决定弱酸弱碱所生成的盐如CH3COONH4阴、阳离子都水解。CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH
2、+NH3H2O双水解一般不完全。溶液的酸碱性由弱酸弱碱的相对强弱决定。酸强于碱，显 性：如：(NH4)2SO3、NH4H2PO4。碱强于酸，显 性：如：NH4ClO、NH4CN酸碱相当，显 性：如：CH3COONH4思考：pH7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？注意：（1）由于中和反响强烈地抑制着盐类的水解，所以盐的水解程度一般很小，水解产物也很少，通常看不到沉淀或气体的产生。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“或“，也不把生成物（如 H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。（2）盐类水解是可逆反响，离子方程式中一般写“，不用“=。（3）多元弱酸盐是分步水解，以第一
3、步为主。因此，对多元弱酸盐的水溶液，假设要表示其酸碱性，一般只要写第一步水解的离子方程式就可以了。3盐类水解的特征：逆：可逆反响，中和反响的逆反响；弱：水解程度一般微弱；特例：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(能完全进行)动；水解平衡是动态平衡；定；条件一定，各物质浓度一定。变；条件改变，平衡发生移动。（符合勒夏特列原理）4水解规律：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强属谁性，同强显中性。二影响水解的因素1内因：盐的本性（越弱越水解）形成盐的酸或碱越弱，其对应的离子水解程度越大。如相同条件下等浓度的以下溶液 NaCl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3
4、NaAlO2 其溶液pH由大到小为： 2外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）稀释盐溶液，水解平衡正向移动，水解程度增大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。如：将FeCl3溶液加热蒸干，再灼烧，最终得固体Fe2O3FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。在配制FeCl3溶液时，参加一定量的盐酸，就可使FeCl3的水解平衡向逆反响方向移动，从而抑制FeCl3水解，得到澄清的FeCl3溶液。通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。练习比较等物质的
5、量浓度的NH4ClCH3COONH4NH4HCO3NH4HSO4溶液中c(NH4+)的大小？溶液pH的大小？三强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 以HmAn表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡. 2. 常见酸式盐溶液的酸碱性 假设只有电离而无水解，那么呈 性(如NaHSO4) 假设既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度水解程度，呈 性；NaHSO3、NaH2PO4。电离程度水解程度，呈 性；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。【典型例题】【例1】室温下0.1mol/L NH4CN溶液的pH等于9.23。以下说法不正确的选项是A上述溶液能使甲基橙试剂变为黄色B室温下，NH3H2O是比
6、HCN更弱的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH4的水解程度D室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度。提示：从pH等于9.23，溶液呈碱性入手，比较NH4+及CN-水解程度的大小。【例2】（2022年全国理综，7）物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3提示：A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强
7、碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH由小到大的顺序为（NH4）2SO4，NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确，D错误。【例3】 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7,最后一种溶液pH7，那么ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD提示：正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解
8、，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性，这里的“弱是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱是指对应的碱或酸的电离程度。由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOHHD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。【当堂反响】1. （06江苏卷）以下反响的离子方程式正确的选项是( )A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸
9、与MnO2反响制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2(06理综四川卷) 25时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，以下关系正确的选项是（ ）Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH4+)c(SO42-)Cc(NH4+)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)5现有电解质溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、 CH3COONa、NaOH，且：CO23H2O2AlO=2Al（OH）3+CO。（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小
10、的顺序是_（填编号）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1 molL1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是_（填编号）。（3）在上述五种电解质溶液中，分别参加AlCl3溶液，无气体产生的是_（填编号）。（4）将上述四种电解质溶液混合，发生反响的离子方程式为_。【课后作业】1（06理综天津）以下关于电解质溶液的表达正确的选项是（ ）A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶
11、液相比，Na2S溶液为pH大2物质的量相同的以下溶液中，含粒子种类最多的是（ ）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2S3用物质的量都是0.1 mol 的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，溶液中的c（CN）c（Na+），以下关系式正确的选项是（ ）Ac（H+）c（OH）Bc（HCN）c（CN）Cc（CN）+c（OH）=0.1 molL1Dc（HCN）+c（CN）=0.2 molL1425时将等体积盐酸和氨水混合,假设混合溶液中NH4Cl,那么溶液的pH值( ) A7 B7 C7 D不能确定5碳酸钠溶液中存在着Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 (
12、 ) ANa2CO3 BNaHCO3和NaOH CNaOH DNa2CO3和NaOH 6物质的量浓度相同的以下溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的顺序是( ) A B C D7为了配制NH4:Cl1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中参加适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的选项是( ) A B C D8某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是( ) ANaOH BZnO CZnCO3 DFe2O39相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，以下关系式正确的选项是( ) 10某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2AH+HA；HAH+A2。有体积各为10mL的以下四种溶液：0.02molL H2A溶液；0.02molL NaHA溶液；浓
