1、 可能用到的相对分子质量： Fe56 Cu64一、选择题每题只有一个选项符合题意，110题每题2分，1118题每题3分，共44分 AC4H10 BCH4O CC2H4Cl2 DC2H4O22.以下过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴溶于CCl4 C蔗糖溶于水 DHCl溶于水3.某反响的反响过程中能量的变化如以下图，图中E1表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能，以下有关表达正确的选项是A该反响为放热反响B催化剂能改变该反响的焓变CE1也可表示反响物断键需要吸收的总能量 DH=E2E1 4.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.1
2、2L气体两种气体体积均在相同条件下测定。由此可知，该溶液可能是 ACuSO4溶液 BHBr溶液 CNaCl溶液 D硫酸溶液5.对于化学反响3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，以下反响速率关系中错误的选项是 A2(W)=3(X) B2(X)=3(Z) C2(Y)=4(X) D3(Y)=4(Z) 6.以下有机反响类型的归属正确的选项是乙烷与Cl2反响制氯乙烷 丙烯与Cl2反响制3-氯-1-丙烯 苯制环己烷 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色 乙烯制聚乙烯 甲苯燃烧 A属于取代反响 B属于加成反响 C属于氧化反响 D属于聚合反响7.一定条件下，分别对反响A(s)+B(g)2C(g) (正反响吸
3、热)进行如下操作只改变该条件：增大A的用量 缩小容器的容积 升高体系温度 减小体系中C的量上述措施中一定能使正反响速率加快的是 A B C D8. 在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反响前压强的1/2，该气态烃是 A甲烷 B乙烷 C丙烷 D 丁烷9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反响进行程度的标志，在常温下，某些反响与平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=21081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法中正确的选项是 A
4、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为510-80B常温下，最易分解放出O2的是水C D以上都不正确10.对于常温下pH=11的氨水溶液，以下说法中正确的选项是 A加水稀释100倍，9pH11B参加少量NH4Cl固体，溶液的pH升高C加水稀释后c(OH-)/c(NH3H2O)值将减小D完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大3溶液中，假设采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是 A增大 B减小 C不变 D可能增大，也可能减小 A乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B石油的分馏、煤的液化都是物理变化C天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质
5、能D苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反响，从而使溴水褪色13.某化学小组设想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如以下图，其中A、B为多孔材料。以下说法正确的选项是A电极A外表反响之一为NO2eH2O=NO3-2HB电极B附近的c(NO3-)增大C电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O214.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析错误的选项是 A在一定条件下，1mol柠檬烯可与2molH2完全加成B柠檬烯的一氯代物有7种C在一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、复原反响D
6、柠檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面xkb 110H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢 A5种 B6种 C7种 D8种 16.甲苯是苯的同系物，化学性质与苯相似，但由于基团之间的相互影响，使甲苯的某些性质又与苯不同。以下有关推断及解释都正确的选项是 A苯不能通过化学反响使溴水褪色，但甲苯可以，这是甲基对苯环影响的结果B苯不能在光照下与Cl2发生取代反响，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果C苯的一氯代物只有一种，而甲苯的一氯代物有3种，这是苯环对甲基影响的结果D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果17
7、.0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反响，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，那么该烃的分子式为 AC3H6 BC4H6 CC3H4 DC2H4可逆反响：A(g)+2B(g) xC(g) H0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。那么以下说法中错误的选项是 A纵坐标可能表示C的产率 B纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量C假设p1p2，那么x=1或2 Dx的取值与p1、p2的相对大小有关来源:Z,xx,k.Com19.12分有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H
8、不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为。 CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为。CH3CH=CHCH3的名称为 ，其所含官能团的结构式为 ，与H2在一定条件下发生加成反响，其产物的同分异构体的键线式结构为 。完成以下反响方程式，产物用键线式表示： +Br2 ，反响类型为 反响。是一种加聚产物，那么其单体的结构简式为 ，其链节为 。写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式 。任写一种20.12分反响：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 反响：N2(g) + O2(g)= 2NO
9、(g) =180.5kJ/mol它们的平衡常数依次为K1、K2写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式 ，该反响的化学平衡常数的表达式K= (用含K1、K2的代数式表示)。反响可设计成燃料电池，假设该电池以KOH溶液作电解质溶液，那么负极的电极反响式为： 。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将 填“升高、“降低或“不变。：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=92kJ/mol。为提高H2的转化率，宜采取的措施有 填字母 A及时移出氨 B升高温度 C使用催化剂 D循环利用和不断补充N2 在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反响达平衡时，测得平衡混合气体中
10、NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为 。21.12分按要求答复以下问题： 常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，以下说法中正确的选项是 填字母 A溶液中导电粒子的数目将减少 B由水电离的c(H+)浓度将减小C溶液中不变 D溶液中 将减小 E醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大12mL混合后，溶液的pH=1那么V1：V2= 忽略溶液体积的变化。常温下，假设溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，那么以下假设和结论都正确的选项是 填字母 A假设混合后溶液呈中性，那么c(H+)+c(OH-)=210-7mol/LB假设V1=V2，那么混合后
11、溶液的pH一定等于7C假设V1=V2，那么混合后一定有：c(Cl-)c(B+)c(H+)c(OH-)D混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：溶液CH3COONa来源:学|科|网Z|X|X|KNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH 写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 。将浓度均为0.01mol/L以下溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 填字母 AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，那么c(CH3COO-)c(CH
12、3COOH)= (填准确数值)。常温下Ksp(AgCl)=1.010-10，Ksp (CH3COOAg)=9.010-4。常温下，CH3COOAg假设要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，那么NaCl的浓度必须不低于 。22.12分某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动如图为某实验小组依据氧化复原反响：用离子方程式表示 设计的原电池装置，反响前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，那么导线中通过 mol电子。用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反响的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反响的离子方程式 。如图其它条件不变，假设将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如以下图，石墨为 极填“正、“负、“阴或 “阳。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到 电极填“铁或“铜附近溶液先变红，该电极的反响式为 。23.8分乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反响生成乙炔。CaC2中C22-与O22+互为等电子
