1、元素化合物知识要点一、空气和氧气、水和氢气空气组成（体积分数）：氮气（78%或4/5）氧气（21%或1/5）稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%）二氧化碳(0.03%)其他气体和杂质(0.03%)空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡证明空气成分的演示实验:红磷在水面上的钟罩内燃烧造成空气污染的原因:粉尘和有害气体(CO,NO2,SO2等)水:存在:覆盖了地壳外表3/4动植物体内淡水缺乏总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染造成水污染的原因:工业三废的任意排放 农药,化肥的不合理施用 生活污水的任意排放组成:电解水实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:8物理性质:无色无味液体,0结冰,10
2、0沸腾(101kPa时) 4时具有最大密度,冰的密度比水小化学性质:通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:2) 水+大多数酸性氧化物 含氧酸 水+少数碱性氧化物 可溶性碱作用:生物,工业和农业的命脉氧气:物理性质:无色(固体,液体淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大化学性质(较活泼):O2+非金属单质 非金属氧化物 O2+金属单质 金属氧化物 O2+有机物 二氧化碳+水(完全燃烧)用途:供呼吸(潜水,航空,医疗等),助燃(氧炔焰,炼钢等)实验室制取原理: 2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2工业制法:别离液态空气(利用物理变化)氢
3、气:物理性质:无色无味的气体,密度最小,难溶于水化学性质:常温下稳定可燃性: 2H2+O2 2H2O (不纯时点燃会爆炸)复原性:H2+金属氧化物 金属单质+水用途:填充探空气球作复原剂:冶炼金属或一些非金属化工原料:生产盐酸,氨气等实验室制取原理: Zn + H2SO4ZnSO4 + H2工业制法:以水,天然气(主要成分为CH4)水煤气(主要成分为CO和H2)为原料来制取几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较反响物火焰或光生成物化学方程式镁在空气中燃烧耀眼的强光并放热白色固体2Mg+O2 2MgO铁在氧气中燃烧火星四射并放热黑色固体3Fe+2O2Fe3O4木炭在氧气中燃烧白光并放热生成使澄清
4、石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧明亮蓝紫色火焰淡蓝色火焰并放热有刺激性气味的有毒气体S + O2SO2磷在氧气中燃烧火焰黄色并放热大量白烟4P+ 5O22P2O5石蜡在氧气中燃烧白光并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰并放热水珠附在烧杯壁上2H2+O2 2H2OCO在空气中燃烧蓝色火焰并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体2CO + O2 2CO2CH4在空气中燃烧蓝色火焰并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O1空气。空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的
5、时事材料题在简答题中出现。2水。电解水的实验现象以及由此得出的结论，常以选择或填空方式考查，有关水资源的利用、保护和开发，是开放性简答题的命题热点，3氧气。物质的燃烧现象、氧气的性质用途以及实验室制取氧气的化学方程式等识记知识在各种题型种都时常出现；结合重大失火事件讨论失火的原因一般以简答形式命题。4氢气。在选择题或填空题中常出现有关氢气的性质、用途以及实验室制取的化学方程式书写题型；氢气燃烧发热量高并无污染、新能源的开发和利用、庆典活动氢气球的爆炸等，这些人们热衷于讨论的话题也时常出现在中考题中，引导同学们去关心人类共同的话题。二、碳及碳的化合物含碳的物质：单质：金刚石，石墨，无定形碳（石墨
6、微晶和少量杂质），C60氧化物：一氧化碳和二氧化碳碳酸盐：碳酸钙，碳酸钠等有机物：甲烷，醋酸，乙醇等混合物：三大矿物燃料：煤，石油，天然气碳单质：物理性质：金刚石：无色透明正八面体，硬度最大，光泽好 石墨：深灰色金属光泽，细鳞片状，质软，导电性好 无定形碳：木炭和活性炭都有吸附性用途：金刚石：作装饰品，划玻璃，大理石等，作钻头 石墨：作电极，铅笔芯，润滑剂等 活性炭作防毒面具，焦炭炼钢，炭黑制油墨，油漆等化学性质：常温下性质稳定：如墨作古代字画至今不褪色 可燃性：C + O2CO2或2C + O22CO 复原性：C+金属氧化物金属+CO2 C + CO2 2CO小结：金刚石与石墨因碳原子排列不
7、同导致物理性质不同都由碳原子构成的金刚石和石墨化学性质相同分别在纯氧中燃烧能证明金刚石和石墨都是碳单质碳的氧化物：CO2：俗称：固体俗称“干冰物理性质：无色无味气体，密度大于空气，能溶于水化学性质：具有与水，与碱反响等酸性氧化物的性质 氧化性：如C + CO2 2CO 一般不助燃，不可燃，不供呼吸，但无毒用途：灭火，干冰作致冷剂，制纯碱，饮料等实验室制取原理：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2工业制法：高温煅烧石灰石CO：物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水化学性质：可燃性：2CO+ O2 2CO2 复原性：CO+金属氧化物金属+CO2 毒性：与血红蛋白结合使
8、其不能与氧结合用途：冶炼生铁，作燃料有机物CH4：存在：天然气，沼气的主要成分，是最简单的有机物物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水化学性质：具有可燃性，CH4+2O2CO2+2H2O乙醇：俗称酒精，化学式，饮用酒中都含有乙醇甲醇：化学式，有毒，工业酒精中含有少量甲醇醋酸：无水醋酸又称冰醋酸，学名乙酸，化学式煤和石油：组成：都是混合物煤的主要组成元素是碳石油的主要组成元素是碳和氢用途：作燃料（煤，石油，天然气是当今三大矿物燃料）和工业原料（煤是“工业的 粮食，石油是“工业的血液）碳及碳的化合物相互间的转化关系初中化学常见气体性质比较：气体常温氧化性复原性可燃性毒性不纯时遇火检验O2较
9、活泼有用带火星木条H2稳定有有可能爆炸检验燃烧产物CO2较活泼有用澄清石灰水CO毒性有有有可能爆炸检验燃烧产物CH4稳定有可能爆炸检验燃烧产物碳及其化合物知识与生活，生产，科技和自然的息息相关，决定了它能以时事，健康，生活或环保等材料为背景的题型出现，从而充分表达中教师是集检测，传授知识和培养正确的思想观点为一体的。本单元知识的考点为：1性质和用途的识记，实验室制取CO2的原料和原理等常出现在选择题或填空题中。2解释生活现象。如解释用墨作的字画年深日久不褪色，用石灰水粉刷的墙壁变硬，用石灰水为什么能保鲜鸡蛋等一般以填空题或简答题出现。3信息给予题或思想观点教育题。如抽烟产生的有毒气体，假酒中毒
10、，新能源的发现和开发，C60和C70的发现，西部开发的西气东输和环境保护等，能以各种题型考查。三、氧化物,酸,碱,盐氧化物的性质和制取 2.酸的通性和制取3碱的通性和制取4盐的性质和制取 常见酸，碱，盐的性质比较：常见的酸的性质比较：酸颜色气味挥发性吸水性脱水性腐蚀性在空气中检验试剂盐酸无色刺激性有无强白雾，变轻AgNO3溶液硝酸无色刺激性有无强白雾，变轻硫酸无色无无有强变重BaCl2溶液常见碱的性质比较：碱俗名色，态溶解性在空气中腐蚀性电离氢氧化钠火碱，烧碱，苛性钠白色固体极易溶于水并放热吸水和CO2反响变重很强阴离子全部是OH-氢气化钙熟石灰，消石灰白色粉末微溶于水吸CO2变重有常见的盐的
11、性质比较：学名化学式俗名色，态溶解性特性氯化钠NaCl食盐白色晶体易溶于水如含氯化钙，氯化镁易潮解碳酸钠晶体Na2CO3x10H2O纯碱白色固体易溶于水溶液显碱性，晶体易风化碳酸钙CaCO3石灰石的成分白色固体难溶于水高温分解硫酸铜晶体：CuSO4x5H2O粉末：CuSO4晶体：胆矾，蓝矾晶体蓝色，粉末白色易溶于水（蓝色）晶体失水变白，见水变易蓝各类物质的相互关系：酸1常见的几种酸、碱、盐。考查物理性质、化学特性、用途和检验试剂的识记；判断在空气中常见酸、碱、盐的质量或性质变化以及由此决定的贮存方法；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能枯燥的气体等；都能以选择题或填空题的形式考查。根据物质的特性进行物质的推断。2酸、碱、盐的通性。说明同一类物质具有相似的化学性质的原因，判断酸碱指示剂的变色情况，以某物质为例用化学方程式表示一类物质的通性，根据各类物质的通性判断化学反响能否发生，介绍日常生活中的酸、碱、盐变化现象等，能以各种题型进行考查。3置换反响和复分解反响的发生条件。选择适当的原料按要求书写化学方程式、判断溶液中物质或离子的共存情况、判断物质的制取或物质间的转化方法是否正确等题型，常以选择题或填空题的形式出现，它全面考查了置换反响和复分解反响发生条件的应用。4各类物质的相互关系。根据各类物质的转化关系讨论物质的制取方法、进行物质的推断等题型往往以较大分值的填空题考查。
