1、专题三 离子反响、离子方程式【学法导航】1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原那么，一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化复原反响还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查：（1）一查反响是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu () 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H2()（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如Fe2+Cl2Fe3+2Cl-() 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-()（3）三查化学符号(、=、 、化学式、离子形
2、式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反响：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2() HCO3-+H+=H2O+CO2()（4）四查是否忽略隐含的离子反响 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反响：Ba2+SO42-BaSO4() Cu2+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4() (5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反响：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() 2H+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()(6)六查反响物用量与其反响是否一致。如碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠： Ca2+2+2=CaCO3+2H2O() C
3、a2+=CaCO3+H2O ()(7)七查参加试剂顺序与其反响是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H+H2O+CO2() H+= ()(8)八查反响条件与其反响是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：+=NH3+H2O() +NH3H2O ()2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：不能正确使用化学式与离子符号；反响前后电荷不守恒；反响原理不正确或反响不符合实际；忽略反响物相对量的影响。要注意几个特殊问题：离子反响不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe2H=Fe2H2，C122I=2ClI2。有些反响从离子方程式看，好似
4、没有离子参加，但实际上却是离子反响。如2Na2H2O=2Na2OHH2，实质是钠与水电离出的H反响，只不过因为水是难电离的，要保存化学式相同物质之间的化学反响，在一种条件下是离子反响，在另一种条件下就不一定是离子反响，如：21世纪小编 HCl(aq)NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反响 HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)分子反响复分解型离子反响因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反响中：CH3COOHNH3H2O=NHH2O，自由移动的离子数目反而增加。3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一
5、是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化复原反响、复分解反响等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 4. 判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反响，各离子浓度不会降低。离子反响发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间假设能发生反响那么不能共存，假设离子之间不发生反响那么能大量共存。 离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如 Fe2+与S2- ，Ca2+ 与 、-，Ag+与、 、 ；Ba2+与、 ；Fe3+与， C
6、a2+与等。离子结合生成气体物质不能大量共存：如 H+与、 等； 与（加热）。结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+与，H+与、 ，与-(常温)等。发生氧化复原反响的离子不能大量共存：如Fe3+与S2-、，MnO4-与，NO3-(H+)与Fe2+等21世纪小编弱酸的酸式酸根离子不能与H+ 、 大量共存：如 、与H+、不共存。一组特殊离子：Fe3+ 与不共存。这类问题往往有一定的附加条件限制： （1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+ ）、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 m
7、olL-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH13的无色溶液中等。（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+（浅绿色）、（紫色）。（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与复原性离子不能共存。如Fe3+与-、，与， (H+)与Fe2+等。【典例精析】1.以下有关强、弱电解质的说法中，正确的选项是 ( ) A强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中局部电离D强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱【答案】C【解析】A
8、一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡；所以A错。B电离是一个吸热过程。；B错。D电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关。【考点分析】强弱电解质概念2. 在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、D碳酸氢钠溶液：K+、H+【答案】C【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，那么溶液必定呈碱性，那么OH与Fe3不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2不能共存；选项C中c(H+)=10-12 molL-
9、1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中与H不能共存21世纪小编【考点分析】考查了离子共存3. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ）A、H、BK+ 、Al3+、 、NH3H2OCNa+、K+、Cl2DNa+ 、CH3COO-、【答案】D【解析】A项中H与能够反响生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反响：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将氧化为，方程式为：Cl2H2O=2H，C选项错误。【考点分析】考查了离子共存4. 在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）A强碱性溶液中：K、Al3、B含有0.1
10、molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、D室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、【答案】D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以Al3不能共存（Al33=Al(OH)3）；B项，Fe3和I因发生氧化复原反响而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2）；C项，Ca2和因发生复分解反响而不能共存【考点分析】离子共存问题（一色、二性、三特殊、四反响牢记）由于发生复分解反响，离子不能大量共存；由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断（隐含条件）。5. 以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是A漂白粉溶液在空气中失效：CO2
11、H2O=HClOB用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：32Fe(OH)3=23H2O4H【答案】C【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，那么该反响的离子方程式是Ca22H2OCO2=CaCO32HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反响，离子方程式为MnO24H2Mn2Cl22H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H，所以D错。
12、【考点分析】离子方程式的正确书写6. 能正确表示以下反响的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：+Ca2+CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O 【答案】D【解析】A选项CO2过量的话，应该生成方程式应为：+CO2+H2O=HClO+；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+SO2+H2O=CaSO4+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH
13、)2 为沉淀即可， Mg2+2+2Ca2+4Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O21世纪小编 【考点分析】此题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反响问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。7. 以下离子方程式正确的选项是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色
14、：5 + 6H+ + 2MnO4- = 5 + 2Mn2+ 3H2O【答案】B、D【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：OCO2H2OOHHCO3。【考点分析】此题考查离子方程式的书写和正误判断8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反响中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为 （ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a【答案】D 【解析】此题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol，n()=n(AgNO3)=ymol，根据电
