1、2023学年度泰安市宁阳一中第一学期高三段考一化学试卷卷60分一、选择题每题只有一个选项正确，每题3分，共60分1以下说法正确的选项是 A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物2以下各物质中，前者是纯洁物，后者是混合物的是 A水煤气、铝热剂 B硫酸铜晶体、漂白粉C盐酸、磷酸钙 D玻璃、含Fe为70的氧化铁3能正确表示以下化学反响的离子方程式的是 A金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2B向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC在标准状况下2.24LC
2、O2通入1molL-1100mLNaOH溶液中：CO2+OH-=D碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO24在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-BpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、CpH为13的溶液：K+、Br-、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、AlOH4-、Al3+5化学概念在逻辑上存在以以下图所示关系；对以下概念的说法正确的选项是 A纯洁物B与混合物A属于包含关系 B化合物B与氧化物A属手包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反响与化合反响属于并列关系6设
3、NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反响生成1mol氢气时，转移的电子数为NA7在以下物质的溶液中分别参加一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是 A饱和Na2CO3溶液 BCaHCO32稀溶液CNa2SO3稀溶液 D饱和CaCl2溶液8以下表达正确的选项是 A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一
4、氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等9相等物质的量的SO2和SO3相比拟，以下中结论不正确的选项是 A它们的分子数目之比为1：1 B它们所含的氧原子数之比为2：3C它们所含的原子数之比为3：4 D它们的质量之比为1：110实验室里需要480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是 A称取7.68g硫酸铜，参加500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液11某同学欲用12molL-1的浓盐酸配制1 molL-1的盐酸
5、250mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 A吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算参加一定量的浓盐酸D弃去溶液，洗净仪器，重新配制12实验室制Cl2的反响为：4HCl浓+MnO2MnCl2+ Cl2+2H2O以下说法错误的选项是 A复原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起复原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质13以下说法中正确的选项是 A三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质
6、BNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+ CO32-C在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强14以下关于胶体和溶液的说法中，正确的选项是 A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C光线通过分散系时，胶体产生丁达尔效应，溶液那么无丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体15向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是
7、 A白色沉淀是FeSO3 B白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C白色沉淀是BaSO4 DFeCl3已全部被SO2氧化成FeCl216在硫酸铜溶液中参加KI溶液，可见有白色沉淀生成，溶液的颜色那么由蓝色变为棕黄色。经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，表示这个反响的离子方程式是 ACu2+3I-=CuI+I2 BCu2+2I-=Cu+I2C2Cu2+4I-=2Cu+I2 D2Cu2+2I-=2Cu+I217在含有CuNO32、ZnNO32、FeNO33、Ag NO3各0.1mol的混合溶液中参加0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反响，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1rnoLAg。那么以下结论中
8、不正确的选项是 A反响后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D1moFe可复原2molFe3+18如以下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象，翻开B阀后，C处红色。布条逐渐褪色，那么D瓶中装的是 A浓H2SO4 BNaOH溶液 C浓盐酸 D饱和NaCl溶液19向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，参加足量的Na2O2固体，充分反响后再参加过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是 AFe2+ BNH4+ CFe3+DMg2+20以下溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL-1的
9、是 A将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D含K+为2mol的K2SO4溶液卷 40分2112分现有FeCl3溶液，根据以下现象将所发生反响的离子方程式填入相应的横线上： 1参加甲基橙变红是因为_；2参加铁屑，溶液颜色变浅绿色_；3滴入沸水中变红褐色_；4参加KSCN溶液变血红色_；5参加氨水，产生红褐色沉淀_；6参加H2S气体，产生淡黄色浑浊_。228分用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种颗粒可用氧化气法提纯，其反响式为：_.1配平以下反响的化学方程式： 口C+
10、口K2Cr2O7+口H2SO4=口CO2+口Cr2SO43+口K2SO4 +口H2O2反响的氧化剂是_，氧化产物是_。3H2SO4在上述反响中表现出来的性质是_ 填选项编号A酸性B氧化性 C吸水性 D脱水性4上述反响中假设产生02molCO2气体，那么转移电子的物质的量是_mol。2310分化学实验是探究化学原理的主要手段。 1为了探究钠跟非金属的反响，有人进行如下实验：观察用刀切开的钠的外表所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。从钠的化学性质角度分析你认为通过本实验可探究得出什么结论_实验中主要用了什么方法_。2为了探究钠跟水的反响，进一步进行两个实验：向一个盛有水的小烧
11、杯里滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。切一小块绿豆大的钠，用铝箔事先用针刺一个小孔包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。待试管中气体集满时，小心取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。根据实验的现象可判断j钠跟水反响后的产物之一是_，根据实验的现象判断，钠跟水反响的产物之一是_，综合起来可得钠跟水反响的化学反响原理，请用离子方程式表示_。2410分A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下各物质之间的相互转化关系如以以下图图中局部产物未列出：请填写下楼来空白1A是_，C是_。写化学式2H与盐酸反响生成E的化学方程式是_。3E与F反响的化学方程式是_。4F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程式是_。
