1、江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编：镁铝及其化合物（3）1江苏省前黄高级中学国际分校09姐上学期综合练习三最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga，A）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。以下关于铝、镓的说法正确的选项是 A铝的金属性比镓强B铝的熔点比镓低 CGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反响 D铝、镓合金与水反响后的物质可以回收利用冶炼铝2江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次
2、周练卷 （10分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，参加2.0molL1盐酸使其溶解，当参加盐酸42.5mL时，开始产生CO2，参加盐酸至45.0mL时正好反响完全。假设在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中参加过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行枯燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。答案、（10分）n(CO32)=0.005mol（2分），n(OH)=0.08mol（2分），nMg(OH)2=0.03mol（2分），n(Al3)=001mol（2分），碱式盐中含有结晶水（1分），碱式盐的化学式为：Al2M
3、g6(OH)16CO34H2O（1分）。3江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 （12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反响物或生成物已经略去。试答复以下问题：(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。(2) ZL反响的名称是 ，K的电子式为 。(3) 写出BF的离子方程式 。(4) 写出K与CO2反响的化学方程式 。(5) Y与NaClO和B混
4、合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反响的离子方程式 。答案 (1)阳离子交换膜（2分）；(2)（4分）；铝热反响， （2分）；（2分）；（2分）；4江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 （12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_。(2) 进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，w.w.w.k.s.5.u. c.o.m假设Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。
5、氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中参加_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善以下实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ MgO称量(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a_、b_、c_。答案、(12分)(1)F
6、e3+ Al3+；(2)Al(OH) 3、Mg(OH)2；(3)NaOH，过滤、洗涤、灼烧；(4)CO2；(5)测出CO2的质量；测出水蒸汽的质量；（6）3、1、3。mAl(OH)3n(NaOH)OAB5江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 （10分）图为一定量AlCl3溶液中参加NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试答复：(1) A点时已参加反响的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比 。(2) OA段曲线所表示的反响的离子方程式是_。AB段曲线所表示的反响的离子方程式是_。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.
7、120406080100120(3) B处溶液中存在的浓度最大的离子是 （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是 。 (3) 向含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴参加5molL1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液体积的关系示意图。答案(1) 3（1分）；(2) Al33OHAl(OH)3（2分）；Al(OH)3OHAlO22H2O（2分）；(3) Na+（1分）；生成白色沉淀（1分）。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL
8、00.050.120406080100120(4) （3分）6江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 （18分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计以下两种不同实验方案进行探究。填写以下空白。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反响，测定剩余固体质量。实验中发生反响的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反响完全，那么NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、
9、枯燥、称量固体。该步骤中假设未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高、“偏低或“无影响)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反响，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用以下实验装置完成实验：稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先翻开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻翻开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。w.w.w.k.s.5.u. c.o.mA
10、待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。那么产生氢气的体积为_mL。答案【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（1）97
11、mL（2分）（2）偏高（1分）【方案二】（1）EDG（2分）锌与稀硫酸反响放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分）ACD（3分）（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，翻开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于参加稀硫酸引起的氢气体积误差。（4分） V1V2 （2分）7江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反响，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴参加浓度为amolL-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加H
12、Cl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。以下关系式中不正确的选项是【A】A35.5aV2w2w1 B23n(Na)27n(Al)w1Cn(Na)3n(Al)2V1/22.4 D58.5n(Na)51n(Al)w28江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，当参加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，那么原和物中K的物质的浓度为【B】w.w.w.k.s.5.u. c.o.mA0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L9江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴参加浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，以下列图象中能表示反响产生沉淀的物质的量与参加硫酸溶液体积之间关系的是【A】 A B C D 10江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 某溶液中含三种离子，参加过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有
