1、2023学年度山东省临沂市第一学期高二模块考试化学试卷说明：本试卷包括第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。全卷总分值l00分。第一卷 选择题共60分一、选择题此题共有20个小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分1以下变化过程中，是吸热反响的是AH+ HH2 BH+ClHCl CI2I+I DS+O2SO22以下表达正确的选项是A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以二者均为非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质。D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质3在碳酸溶液中，可发生如下电离：H2CO3H+，
2、H+，假设改变外界条件使得上述两个电离平衡均向右移动，那么移动后，的物质的量浓度A一定增大 B可能增大也可能减小C一定减小 D以上答案都不对4以下事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL醋酸的pH比0.1 molL盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反响放出CO2 0.1 molL醋酸钠溶液pH=8.9A B C D5在25时，某弱电解质溶液A、强电解质溶液B、金属导体C的导电能力相同等温度升高到50时假设溶液体积不变且不考虑溶质的挥发，那么它们的导电能力的强弱关系为AABC BCAB CA=B=C DBCA6将0.1 mol/L醋酸溶液
3、加水稀释，以下说法正确的选项是 A溶液中cH+和cOH-都减小B溶液中cH+增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大7将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸一段时间，以下表达正确的选项是 A两烧杯中铜片外表均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢8钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是A2 H+ +2e-=H2 BFe2+2e=FeC2H2O+O4+4e=40H- DFe3+e-=Fe2+9某温度时，测得纯水中cH+=2.410-7molL，那么cOH-应为A1.010-142410-7mol/L B1.0106molLC2.
4、410-7molL D无法确定10室温下，在pH=12的烧碱稀溶液中，由水电离的cOH-为A1.010-7molL B1.010-6 molLC1.010-2 molL D1.0x 10-12 molL11以下溶液肯定呈酸性的是A含有H+的溶液 BcH+=110-6 molL的溶液CcH+cOH-的溶液 DpH7的溶液12室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合DpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合13设阿伏加德常数为NA，那么以下说法正确的
5、选项是A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C常温下，2.7g铝与足量的盐酸反响，失去的电子数为0.3NA D常温下，1L0.1molL-1AlCl3溶液中含Al3+数一定为0.1NA14在理论上不能用于设计原电池的化学反响是AH2SO4aq+BaCl2aq=2HClaq+BaSO4s；H0BCH3CH2OHl+3O2g 2CO2g+3H2Ol；H0C4FeOH2s+2H2Ol+O2g=4FeOH3s；0 D3Cus+8HNO3aq=3CuNO32aq+2NOg+4H2Ol；HcCH3COO-cH+cOH-D向硝酸钠溶
6、液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液中：cNa+=cNO3-16以下各组离子，一定能大量共存的是A常温下，cH+cOH-=110-12的溶液：I-、Na+B含有大量Fe3+的溶液：Na+、C参加铝粉能产生氢气的溶液：、K+、D由水电离出的cH+=110-12molL溶液中：K+、Cl-、Na+17如以下图，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧口杯中央滴入浓的CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向实验过程中，不考虑铁丝反响及两球的浮力变化的判断正确的选项是 A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体和绝缘体时
7、，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高l8向水中参加以下物质，其中能使水的电离程度增大的是ANaCl BNH4C1 CHCl DNaOH19一定温度下，在某固定容积的密闭容器书发生可逆反响：Ag+3Bg2Cg，能标志该反响到达平衡的是AA、B、C的浓度之比为l：3：2B单位时间内生成n molA的同时生成3n molBC单位时间内生成n molA的同时生成2n molCD混合气体的密度不变20以下有关沉淀溶解平衡的说法正确的选项是AKSPAB2小于KSP CD，那么AB2的溶解度小于CD的溶解度
8、B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加蒸馏水，氯化银的KSP增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动第二卷 非选择题 共40分二、填空题此题共5个小题，共40分 213分由氢气和氧气反响生成0.5moll液态水放热120.9kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_。229分向一密闭容器中充入1mol A，2mol B，发生如下反响：Ag+2BgCs+3Dg在一定条件下到达平衡，测得混合气体D的物质的量浓度为1.4molL；据此答复以下各题：1假设压缩容器增大压强，那么逆反响的速率_；填“增大、
9、“减小或“不变下同容器中D的物质的量浓度_。2假设温度升高时，混合气体的质量会增大，那么正反响为_；反响填“吸热或“放热。238分如图表示个电解一电池，装有电解液a：、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复：1假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，写出实验开始时的电极反响式：是极：_。Y是极：_。2假设X、Y都是惰性电极，a是饱和CuSO4溶液，写出实验开始时的电极反响式：X电极：_。Y电极：_。3如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液， 那么：X电极的材料是_。电极反响式是_。Y电极的材料是_。电极反响式是_。说明：杂质发生的电极反响不必写出。2410分，每空2分
10、在一定温度下，把2molSO4和1molO2通入一个定容积的密闭容器中，发生了如下反响：2 SO2+ O22SO3，当反响到达一定的程度时，反响混合物处于一定的平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始参加的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证反响达平衡时，反响混合物中三种气体的百分含量仍与上述平衡相同。1假设a=0，b=0，那么c=_。2假设a=0.5，那么b=_;c=_。3a、b、c取值必须满足的一般条件是请用两个方程表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c。答案：_、_。2510分某化学研究性学习小组探讨Fe
11、3+和SO32-之间发生怎样的反响，请你一起参与并协助他们完成实验。1提出猜测：甲同学认为二者发生氧化复原反响，其反响的离子方程式为：_；乙同学认为发生双水解反响，其反响方程式为：2 Fe3+3+6H2O=2FeOH3胶体+3H2SO3；2实验验证：丙同学设计了以下实验来探究反响的可能性。为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是_。取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴参加没变质的Na2SO3溶液至过量，观察到溶液的颜色由黄色变为红褐色无气泡产生，也无沉淀生成。向所得的溶液中，参加稀盐酸至过量，再参加，BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；3得出结论：根据丙同学的实验得出的结论是：_；4拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中参加Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反响的离子方程式是_。从形式上看，Na2CO3和N Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反响的现象差异很大，其可能的原因除SO32-水解力较CO32-，还有_。
