1、江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编：物质结构和性质（3）江苏省锡山高级中学2023届高三强化班物质结构与性质一、单项选择题：此题有5小题，每题5分，共25分。每题只有一个选项符合题意。1（2023上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是BACO2的电子式 BCl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子 17 37ClXYZW2（2023年西城理综）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中错误的选项是BAY的气态氢化物的稳定性较Z的强B原子半径：WZYXCW的
2、最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高3（2023年海淀区5月）以下说法正确的选项是DACO2、H2O都是非极性分子B乙酸、蔗糖都是弱电解质CC6H6O、C7H8O一定互为同系物D石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低4（2023南通一模）现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。其中以下列图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。以下说法正确的选项是BA该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体5（2023海南）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结
3、论都正确的选项是DA直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形二、不定项选择题：此题包括4小题，每题5分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m6前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种CA3种B4种C5种D6种7（2023年9月南京质检）以下表达正确的选项是ACA原子晶体中可能存在极性共价键B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D离子晶体中只含离子键，不含共价键8（2023深圳二模）X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原
4、子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。以下表达正确的选项是ACA原子半径的大小顺序：YZXBZ单质与X单质直接反响可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DY、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反响 9（2023北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是DAX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C两元素形成的化合物中原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物三、此题包括1小题，共12分。10写出以下反响的离子方程式：Ag(NH3)2OH溶液中，参加足量盐酸：_。氢氧化
5、铜溶于氨水：_。11（2023天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请答复以下问题：（1）V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_周期_族。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的
6、是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反响的离子方程式为_，由此可知VW和YW2复原性较强的是（写化学式）_。（1）NN Mg2第4周期，第族；（2） ；（3）CH4 NH3 NH3H3ONH4H2O；（4）3SO22NO33Ba22H2O3BaSO42NO4H SO212（2023南通一模）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反响。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m请答复以下问题：写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原
7、子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性或“非极性）分子。在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。（1）1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu 4；（2）非极性；（3） 直线形13（2023南京一模）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是_ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为_。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是_(
8、填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_ (填“大或“小)。（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是_ (填物质字母代号)。代号物质结构简式水中溶解度/g（25）熔点/沸点/A邻硝基苯酚0.245100B对硝基苯酚1.7114295（3）晶格能的大小：MgO_NaCl，键能的大小：HBr_HI。(填“、“或“) （4）以下物质的熔点上下顺序，正确的选项是_A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CSiF4NaFNaClNaBr（1）Na 1s22s22p63s1 HF 小 （各1分）；（2）B 2分
9、；（3） 各2分 ；（4）B （2分）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m14请完成以下各题：（1）氢负离子H基态的电子排布式是_。（2）以下变化：H(g)H(g)e吸收的能量为73 kJmol1，H(g)H(g)e吸收的能量为1311 kJmol1l，那么氢负电子H的第一电离能为_。（3）氢原子能与许多元素化合形成化合物。右图中“代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的局部），小黑点“代表未成键价电子，短线代表一个化学键。如H2O表示为： 写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式_，_。 C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于
10、同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯洁物中沸点最高的是_（填A、C、D），原因是_。（1）1s2；（2）73 kJmol1；（3）根据判断分子结构的理论可以判断出A为三角锥形，中以原子采用sp3杂化，B为平面三角形，中心原子采用sp2杂化。 A的沸点最高，A中存在氢键，C、D中不存在氢键。15（2023年1月扬州二模）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反响可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从以下反响制得：NaNH2N2ONaN3H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应
11、用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试答复以下问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为_。（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为_。（3）HN3属于_晶体，N3的空间构型是_，与N3互为等电子体的分子的化学式为_（写1种）。NH2的电子式为_，其中心原子的杂化类型是_。（4）CuCl2中的键型为_，超导氧化物A的化学式为_。（5）治癌药物B的结构简式为_。22(A)（每个1分，共10分）（1）；（2）NPS；（3）分子，直线，CO2 (N2O、CS2，写1个即可)， sp3；（4）配位键（写共价键也可） YBa2Cu3O7；（5）w.w.w.k.s.5.u. c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u
