1、2023届北京市朝阳区第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试化学局部考试时间：150分钟 总分值300分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65本卷共20题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。5燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2023年的元宵节当晚，北京因过渡燃放出现了少有的严重污染的天气。以下有关烟花爆竹说法正确合理的是（ ）A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B燃放烟花爆竹时
2、的主要污染物是CO、CO2 、SO2、烟尘等物质 C燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化 D为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物6某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行以下实验，实验操作和现象如下表：（ ）步骤操 作现 象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再参加CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，参加过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中参加过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生以下结论
3、正确的选项是（ ）A可能含有Cl一、 SO32一、SO42一 B肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一C不能确定Na+ 、 SO32一、SO42一 D肯定有含Na+、 Br一、SO32一7用以下实验装置完成对应的实验（局部仪器已省略），能到达实验目的的是（ ）8以下装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后，有关表达不正确的选项是（不考虑溶液体积变化）（ ） Aa2电极上有亮红色固体Ba1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1:2C丙中的SO42-向a6电极移动D当装置电路中有6.021021个电子通过时，乙中溶液的pH是13 9以下说法中正确的选项是（
4、）A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 B将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 % CH+（aq） + OH-（aq） = H2O（l）；H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D向100 ml 1 mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中参加等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱 10X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如以下列图所示：有关这三种元素说法一定正确的选项是 （ ）A原子半径： ZYX BZ原子最外层为8电子稳定结构20230409C假
5、设Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，那么X的单质是双原子分子D假设X、Y、Z均有氢化物，那么Y的氢化物沸点可能最高11常温下，向盛有1L 0.1 mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况正确的选项是 （ ）12以下表达正确的选项是（ ）A分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32-） + c （OH-） = c （H+） + c（H2C
6、O3）D等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na）c（HX）c（X）c（OH）c（H）第二卷（非选择题，共180分）本卷共11道题。25（15分） ，两种醛在碱性条件下有如下反响：（R、R均为烃基）有机物D可由A、B制取：其中：有机物D是具有浓郁茉莉香型的芳香族化合物香料，分子式为C14H18O。经核磁共振氢谱（PMR）测定分析A中含有苯环、D中含有一个甲基。在一定条件下A可以和过量氢气进行加成反响，反响后的产物与B是同分异构体。请答复： （1）A的分子式是 。 （2）反响的化学方程式是 ；反响类型是 。 （3）C分子中官能团的结构简式是 。 （4）C、D
7、分别可以进行以下转化：其中，丙是由一个甲分子形成的环状化合物，丁是一种高分子化合物。丙的结构简式是 ； 乙丁反响的化学方程式是 。 （5） 是C的一类同分异构体（R为烃基），其中只 是R含有两个甲基，其余局部均相同的同分异构体共有 种。 26（15分）反响 、 是化工生产中的两个重要反响： 甲溶液A + B + C 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请答复： （1）A的电子式是 。 （2）将A通入B的溶液中，反响的离子方程式是 。 （3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反响的热化学方程式是 。 （4）工业上可利用
8、E为原料冶炼其中所含的金属，方法是 。 （5）将A和D按物质的量1:1通入以下装置中： 该过程中的化学方程式是 。上述实验装置设计不完整，请将所缺局部在装置图的右边方框中画出。 （6）一定条件下，将12 g乙放入过量的浓硝酸中，反响过程中转移1.5 mol电子， 该反响的离子方程式是 。 27（15分）有关元素A、B、C、D的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反响生成盐B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 712的化合物（丙）C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请答复以下问题： （1）用C单质来焊接
9、钢轨的化学方程式是 。 （2）有关C与D元素，以下说法正确的选项是 （填序号）。 C或D的高价盐均可用做净水剂 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液 C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反响 C的合金可用来做车船材料和门窗等 （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反响，生成物中A元素只显其最高价态，该反响的离子方程式是 。 （4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中参加1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，那么参加的氢氧化钠溶液体积可能是 mL。 （5）：2AB2（g）A2B4（g）；H0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气
10、体通入容积为2L的密闭容器中，反响过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如以下列图所示。 a、b、c、d四个点中，化学反响处于平衡状态的是 点。 25 min时，增加了 （填物质的化学式） mol。 a、b、c、d四个点中所表示的反响体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。28（15分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物。（1）假设用以下仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是 （填字母）。按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表。仪器试管药品碱式碳酸铜还需使用的玻璃仪器是 。 。 （2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，参加盐酸充分反响，CuO局部溶解，过滤：所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。将滤渣洗涤枯燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反响的化学方程式是 。 （3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）所得的红色固体，该反响的化学方程式是 。 （4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等。现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），那么样品中铜和锌的物质的量之比是 （用含w、V的代数式表示）。
