1、2023学年度西安交大附中高三第三次月考化 学 试 题可能用的相对原子质量：O16 Na23 S32 Fe56 一、选择题本大题共8小题，每题6分，共48分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的1用NAmol-1表示阿伏加德罗常数。以下说法中正确的选项是 ACl2摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值上相等B23gNa与足量水反响转移电子数为2NAC2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA个D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA2以下表达中不正确的选项是 A用明矾净化饮用水与胶体有关 BC石墨s=C金刚石，s H0，所以石墨比金刚石稳定C
2、和互为同位素，性质相似D使用太阳能，风能等能源替代传统煤炭既可以降低污染，又可以减少能源危机 3以下表达中不正确的选项是 A阳离子不一定是金属离子，含有阳离子的物质一定含阴离子B阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物C分子晶体中一定含有范德瓦尔斯力，含有范德瓦尔斯力的晶体不一定是分子晶体D金属晶体的熔点和沸点一般都很高4相同温度浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其cNH4+分别为a、b、c单位molL-1。以下判断正确的选项是： Aa=b=c Babc Cacb Dcab5以下反响碳酸氢钙与NaOH溶液反响苯酚钠溶液与二氧化
3、碳反响氯气与烧碱稀溶液反响、Fe与稀硝酸反响，改变反响物用量，不能用同一个离子方程式表示的是与石灰水反响 A B C D6由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的以下实验操作中，错误的选项是 A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反响7某pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是： A稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反响B浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反响C等浓度的强碱和弱酸溶液反响 D一元强酸溶液和二元强碱溶液反响8在反响：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为 A3molB11molC6molD5m
4、ol二、非选择题4小题，共60分914分下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。答复以下问题 以上元素中原子半径最大的是 填写元素符号最小的是 填写元素名称以上元素中，属于金属的：在地壳中含量最高的是 ，填写字母代号单质的工业年产量最高的是 填写周期表中的具体位置h和g的最高价氧化物比拟，熔点高的是 填写氧化物化学式；j和k的氢化物比拟，熔点高的是 填写氢化物化学式以上元素两两形成的中学中常见的化合物中既有离子键，又有非极性共价键的有_写一种填写化学式按要求写c的氧化物与l的氢化物反响的化学方程式 都是由abjk四种元素形成的两种化合物反响的离子方程式 bil三元素形成的
5、化合物的电子式为 1015分甲、乙两池电极材料如以下图，请按要求答复以下问题：1,3,5 1假设两池中均为Cu(NO3)2溶液，反响一段时间后 有红色物质析出的是甲池中的_棒铁、炭；乙池中的_极阴、阳。 乙池中阳极上发生的电极反响方程式是_。 2假设两池中均为饱和NaCl溶液 写出乙池中总反响的化学方程式_。 甲池中碳极上电极反响方程式是_，乙池碳极上电极反响属于_填氧化反响、复原反响。 将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的又氧化。假设反响的和物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为_。 假设乙池转
6、移0.1mol后停止实验，池中溶液体积是1L，那么溶液混匀后的pH=_。不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况1116分某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如以下图的装置，请根据要求答复以下问题： 1装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式_； 2燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反响，其化学方程式为 ，在该反响中_做氧化剂，假设消耗了12gFeS2有_mol电子发生了转移； 3C装置为净化装置，假设无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_； 4如果D装置的温度是400500，答复在工业中不采取加压措施的原因_ ；
7、5为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验： A中盛放的试剂是_；B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案_ _(填“可行或“不可行)说明理由_ ；C中盛放的试剂是_，其作用是 。1215分为了测定某种含有Na2O杂质的Na2O2试样的纯度，3个课外活动小组分别设计了如下三个实验方案。首先准确称量出要进行反响的样品的质量m g，然后，将按照以下方案进行实验：方案一：将样品与水充分反响，使产生的气体与加热的铜粉充分反响，测定反响后生成的氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中的含量。 1按照此方案，那么试样中Na2
8、O2的含量为 用含 m、n的式子表示 aNa2O2% = 2此方案测定的结果误差较大，主要原因是： 方案二：将样品与实验生成的二氧化碳反响，通过测定反响产生的气体的体积，计算求出试样中Na2O2的含量。 1按照此方案，以下制取二氧化碳和进行反响使用的仪器的连接次序是 填写仪器的编号 2通过仪器的气体从流向上看，次序为 进 出填写导管的字母方案三：将样品与水充分反响，测定出反响后的溶液的准确体积VL，因为体积较大，再从反响后的溶液中，取一定的准确的体积为V1ml溶液，装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，测定出样品与水反响后所得到的溶液的浓度，再计算求出试样中Na2O2的含量。 1按照此方案，进行酸碱中和滴定时，最后一步操作应该选择的以下仪器中的 填写仪器的编号 2选择甲基橙做指示剂，确定终点的现象应该是溶液颜色由 变 并且半分钟内不变你认为方案二、方案三中测定结果最准的是
