1、2023学年度石家庄二中第一学期高三期中考试化学试卷本试卷分为第一卷和第二卷两局部，卷为选择题，卷为非选择题。本试卷总分值为120分，考试时间90分钟。第一卷选择题 共54分可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 70 Fe 56 Cu 64 Ba-137一、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意1 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是 A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐2以下
2、各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是 A汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B含磷洗衣粉的大量使用水体富养化水栖生物大量死亡C生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多3为了证明NH42FeSO426H2O硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，以下实验表达中不正确的 A取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，那么可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，那么可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于
3、水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，那么可证明晶体的成分中含有SO42D取少量硫酸亚铁铵放入试管，参加少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，那么可证明晶体的成分中含有NH4+4a mol NO与a mol N2、O2的混合气体相比拟，以下表达错误的选项是 A在同温同压下密度一定相等B在同温同体积下压强一定相等C在标准状况下体积一定相等D在标准状况下原子数一定相等5据最新报道，科学家发现了如下反响：O2+PtF6=O2(PfF6)，O2PtF6为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反响正确的选项是 A在此反响中，每生成1molO2PtF6那么转移1
4、mol电 子B在此反响中，O2是氧化剂，PtF6是复原剂CO2PtF6中氧元素的化合价是+1价DO2PtF6中仅存在离子键不存在共价键6在由水电离产生的H+浓度为110-13molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、C1、NO3、S2K+、Fe2+、I、SO32Na+、C1、NO3、SO4Na+、Ca2+、C1、HCO3K+、Ba2+、C1、NO3ABCD7以下各组物质在只提供水和假设干支试管的情况下，达不到签别目的的是 A硝基苯、苯、乙醇三种液体B硫、Na2O2、CaC12三种固体CH3PO4、BaOH2、Ba3PO42三种固体DNa2SO4、KNO3、BaC12三种固体8以下各组
5、混合物的别离或提纯方法不正确的选项是 A用过滤法别离FeOH3胶体和FeC13溶液的混合物B用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法别离乙醇和苯酚的混合物D除去FeC12溶液中的少量FeC13：参加足量铁屑，充分反响后过滤9以下离子方程式中，只能表示一个化学反响的是 CO32+2H+ CO2+H2OBa2+2OH+2H+SO42 BaSO4+2H2OAg+C1=AgC1Fe+Cu2+ Fe2+Cu C12+H2O H+C1+HC1OABCD只有10NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A标准状况下，22.4LCHC13中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的
6、氢原子数目为NAC18gD2O中含有的质子数目为10NAD通常状况下 33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NA二、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意11以下离子方程式正确的选项是 A氢氧化铁溶于氢碘酸中：FeOH3+3H+=Fe3+3H2OB酸酸钠的水解反响CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2OCMgHCO32溶液中参加过量石灰水： Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3D向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.012molC12: 10Fe2+14Br-+12C12=10Fe3+7Br2+24
7、C1-12以下过程溶液可能会变浑浊的有 钠投入饱和食盐水中；少量钠投入饱和NaHCO3溶液中；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中；过量的CO2通入CaC12溶液中；足量的BaC12溶液参加NaHCO3溶液中ABCD13有甲、乙两溶液，各含以下14种离子中的7种：A13+、C1、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、A1O2、CO32、NH4+、SO42、H+。两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，那么乙溶液里的阴离子应该是 AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CC1、NO3、SO42DA1O2、MnO4、SO421440时，等质量的两份饱和石灰水，一
8、份冷却至10，另一份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况都不改变的是 ACaOH2的溶解度B溶液的质量C溶质的质量分数D溶液中Ca2+数目 15实验室用固态不纯氯化钠含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质制取纯洁氯化钠溶液。以下操作可供选用：逐滴参加稀盐酸，调pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；参加稍过量的NaCO3溶液；参加稍过量的BaC12溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是 ABCD16反响：101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g); H=221kJ/mol稀溶液中，H+aq+OHaq=H2O1；H=57.3kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学
9、式为P4， P4s+5O2g=P4O10s；H=3093.5kJ/mol4Ps+5O2g=P4O10s；H=2954.0kJ/mol以下结论正确的选项是 A由于红磷转化为白磷是放热反响，等质量的红磷能量比白磷低B碳的燃烧热大于110.5kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热H=57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量1720时。饱和KC1溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL1，那么以下说法中不正确的选项是 A25时，饱和KC1溶液的浓度大于4.0molL1B此溶液中KC1的质量分数为C20时，密度小于1.174gc
10、m-3的KC1溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发局部水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-318FeS与一定浓度的HNO3反响，生成FeNO33、Fe2SO43、NO2、NO和H2O，当NO2、NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反响的FeS与HNO3的物质的量之比为 A2：9B2：11C2：15D2：5第二卷非选择题，共66分三、填空题共18分196分三氟化溴溶于水可发生如下反响：3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2， 1用双线桥法表示出上面反响中电子转移情况。 2当有4mol水参加反响时，被水所复原的三氟化溴的物质的量是 。 206分铍是一种高效率的火箭燃料
11、，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为627100kJ。 1写出铍燃烧的热化学方程式： 2写出氧化铍与盐酸的反响的离子方程式：216分实验室可由软锰矿主要成分MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量KOH和KC1O3在高温下反响，生成锰酸钾K2MnO4和KC1；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。答复： 1软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 2K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 四、实验题25分2214分下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c
12、滴定管 d托盘天平 e温度计 1其中标示出仪器使用温度的是 填编号； 2实验时用来精确量取液体体积的是 填编号； 3使用前要检查仪器是否漏液的是 填编号； 4称取10.5g固体样品1g以下使用游码时，将样品放在了天平的右盘，那么所称样品的实际质量为 g。 实验室要用98%p=1.84gcm3的硫酸配制3.00mol1的硫酸溶液500mL 1假设配制3.00molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现以下错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B将烧内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使局部稀硫酸溅出瓶外。C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶
13、液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 2假设配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验如何继续进行？2311分1高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别参加3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3gNaHCO3、0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中填产生沉淀或气体及反响速率相关现象两试管中气球大小不包含试管体积之比约为填最简单的整数比盐酸均足量 ；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2
