1、 【原创】高三化学寒假作业（二）一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1有关化学用语表达正确的选项（）A聚丙烯的构造简式：BC1的构造示意图： C和互为同位素D过氧化氢电子式：2以下说法中，正确的选项（）AH35Cl、H37Cl属于同素异形体B16O与18O的中子数不同，核外电子排布一样C稳定性：CH4SiH4；复原性：HClH2SDK+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，复原性依次加强3以下有关物质性质的说法错误的选项是（）A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子才能：S2Cl4以下说法不正确的选项（）A最外层电子数为2的元素一定处于A族B
2、Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键CNa的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl的小DCl与同属A族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4HIO45北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60构成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性以下有关分析正确的选项（）AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体6 LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有关该电池的以下说法中，正确的选项（）ALiAl在电池
3、中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反响式为：2Li+FeS=Li2S+Fe C负极的电极反响式为Al3e=Al3+D充电时，阴极发生的电极反响式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS7用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反响制取乙酸乙酯，以下有关说法不正确的选项（）A产物乙酸乙酯存在18OB产物水中存在18OC反响中参加浓硫酸作催化剂D此反响属于取代反响二填空题（共3小题）8空气吹出法工艺，是目前“海水提溴的最主要方法之一其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_周期_族（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_（3）步骤利用了SO2的复原性，反响的离子方程
4、式为_（4）步骤的蒸馏过程中，温度应操纵在8090温度过高或过低都不利于消费，请解释缘故：_（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差非常大的特点进展别离别离仪器的名称是_（6）步骤、之后并未直截了当用“含Br2的海水进展蒸馏得到液溴，而是通过“空气吹出、“SO2吸收、“氯化后再蒸馏，如此操作的意义是_9“酒是陈的香，确实是由于酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也能够用如右图所示的装置制取乙酸乙酯答复以下咨询题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反响方程式_（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_、_、_（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，
5、不能插入溶液中，目的是_（4）假设要把制得的乙酸乙酯别离出来，应采纳的实验操作是_（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里参加几块碎瓷片，其目的是_ 10某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别参加50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次参加大小相近的锂、钠、钾块，观察现象甲同学设计实验的目的是_，反响最剧烈的烧杯是_（填a、b、c）：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱乙同学设计的实验可直截了当证明三种酸的酸性强弱，已经知道A是强酸，常温下可与铜反响；B是块状固
6、体；翻开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成（1）写出所选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_（2）写出烧杯中发生反响的离子方程式：_ 参考答案一 选择题1C 2B 3C 4A 5C6B7B二 8 （1）4，VIIA；（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反响；（3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42；（4）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）分液漏斗；（6 (6） “空气吹出、SO2吸收、氯化的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直截了当蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，本钱降低9（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）防倒吸；（4）分液；（5）防止暴沸10验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；（1）HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；（2）CO2+SiO32+H2OH2SiO3+CO32
