1、2023年普通高校招生统一考试山东卷(理综)化学局部解析9.以下表达错误的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器是为了减少有害气体的排放【答案】B【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2 ，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。【考点分析】化学根本概念、化学与生活、化学与社会的综
2、合考查。 10.以下关于氯的说法正确的选项是高考资源网A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂高考资源网B.假设1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质高考资源网C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集高考资源网D.1.12LCl2含有1.7NA个质子NA 表示阿伏伽德罗常数【答案】C【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有复原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态， D错误。
3、【考点分析】考查根本概念、根本理论、实验室制法等11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是高考资源网A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性高考资源网B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数高考资源网C.短周期元素形成离子后，最外层电子都到达8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原
4、子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12.以下关于有机物的说法错误的选项是高考资源网 A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘高考资源网 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物高考资源网 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别高考资源网 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反响高考资源网【答案】D【解析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别参加饱
5、和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反响，D错误。【考点分析】有机物的性质、根本反响类型、有机物鉴别的综合考查 13.以下推断合理的是高考资源网 A.明矾KAlSO4212H2O在水中能形成AlOH3胶体，可用作净水剂高考资源网 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反响高考资源网 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反响高考资源网 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色高考资源网【答案】A【解析】 KAlSO4212H2O
6、电离出的Al3+能水解，生成AlOH3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反响，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反响，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化复原反响，加热不能恢复原来颜色，D错误。【考点分析】盐类水解、氧化复原反响综合考查14.2SO2g+O2g2SO3g是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是高考资源网A.催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率高考资源网 B.增大反响体系的压强，反响速率一定增大高考资源网 C.该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间高考资源网 D.在t1、l2时刻，SO
7、3g的浓度分别是c1，c2，那么时间间隔t1t2内，SO3g生成的平均速率为高考资源网【答案】D【解析】参加催化剂同时改变正、逆反响速率，A项错误；假设是恒容条件，增加不参与反响的气体而使反响体系的压强增大，由于浓度不变，反响速度就不变，B项错误；降低温度使反响速率降低，将增大反响到达平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。【考点分析】此题主要是对影响化学反响速率的因素进行了考查。15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的选项是高考资源网A.为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网 B.b点溶液的导电性比c
8、点溶液的导电性强高考资源网 C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大高考资源网D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网【答案】B【解析】醋酸在稀释时会继续电离，那么在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。【考点分析】此题考查了弱电解质溶液稀释时有关量的变化与分析。28.14分运用化学反响原理研究氮、氧等单质及其化合物的反响有重要意义。1合成氨反响反响N2(g)+3H2(g)2
9、NH3(g)，假设在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动填“向左“向右或“不；，使用催化剂 反响的H填“增大“减小或“不改变。2O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1那么反响O2g+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。3在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成_沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为
10、_。25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。4在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c(NH4x)=c(Cl-)，那么溶液显_性填“酸“碱或“中；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。【答案】 (1)向左 不改变 2-77.6 3Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.【解析】1在恒压条件下参加氩气，那么容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂
11、仅是改变化学反响速率，不会影响焓变。2根据盖斯定律，将化学方程式+-叠加。3Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。4由溶液的电荷守恒可得: c(Hx)+c(NH4x)=c(Cl-)+c(OH-),c(NH4x)=c(Cl-)，那么有c(Hx)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，那么此时NH3H2O的电离常数Kb= c(NH4x)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1)/(amolL-1-0.01 molL-1)= 10-9/( (a-0.
12、01)molL-1.【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查29.12分Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。1该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向填“正极或“负极。2假设ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用以下试剂中的填代号。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反响式是。假设电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。【答案】1Zn或锌 正极 2锌与复
13、原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b 32H+2e-H2 ,87g【解析】(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。2锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的根本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。3阴极上得电子，发生复原反响， H+得电子生成氢气。因为MnSO4MnO22 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。【考点分析】 原电池原理和电解原理综合运用 30.16分孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：w.w.
14、w.k.s.5.u.c.o.m请答复以下问题：1溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂为填代号，检验溶液A中Fe3+的最正确试剂为填代号。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN2由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。3制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入或先参加填化学式。假设实验过程中有氨气逸出，应选用以下装置回收填代号。4欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管填“酸式或“碱式。【答案】(1)c d (2)冷却结晶 引流 3NH3 或NH3H2O b d 4注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式【解析】1为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+ 选择SCN- 2从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。3CaCl2溶液不能与CO2反响，参加
